江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校高二化学9月联考试卷.doc

江西省横峰中学、弋阳中学、铅山中学、德兴中学四校2014-2015学年高二化学9月联考试卷一、选择题：（本题包括16 小题，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是 （ ） a热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。b热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。c书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号、数值和单位，还要注明各物质的聚集状态。d凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。2已知hh键能为436 kj/mol，hn键能为391kj/mol，根据化学方程式：n2 + 3h2 = 2nh3 h=92.4 kj/mol，则nn键的键能是 ( )a431 kj/mol b946 kj/mol c649 kj/mol d869 kj/mol3.下列说法不正确的是()a. h0的反应在任何温度下都能自发进行b. nh4hco3(s)nh3 (g)+h2o(g)+co2(g)h=+185.57 kjmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 c. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率甲乙4常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）a（a）甲乙，（b）甲乙 b（a）甲乙，（b）甲乙c（a）甲乙，（b）甲乙 d（a）甲乙，（b）甲乙5. 等物质的量的x(g)与y(g)在密闭容器中进行可逆反应:x(g)+y(g) 2z(g)+w(s),该反应的h0,下列叙述正确的是()a. 平衡常数k值越大,x的转化率越大b. 达到平衡时,反应速率v正(x)=2v逆(z)c. 达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数d. 达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6下列说法正确的是( )a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的体积分数（ ）a不变 b增大 c减小 d无法判断8反应pcl5（g） pcl 3（g）cl2（g） 2hi（g） h2（g）i2（g） 2no2（g） n2o4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）a均不变 b均增大 c增大，不变，减少 d减少，不变，增大11 已知：2m(g)n(g)；h a1=2a2 ca2a1197 kj d2a2a1197 kj14 根据下列热化学方程式：c(s)+o2(g)=co2(g) h1=393.5 kj/molh2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h2=285.8 kj/molch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l) h3=870.3 kj/mol可以计算出2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l)的反应热为（ ）ah=+244.1kj/molbh=488.3kj/molch=996.6kj/moldh=+996.6kj/mol15 t 时在2l容积不变的密闭容器中使x(g)与y(g)发生反应生成z(g)。反应过程中x、y、z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为t1和t2时，y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）a. 容器中发生的反应可表示为：3x(g)+y(g)2z(g)b图1 反应进行前3min内，用x表示的反应速率v(x)01mol/(lmin)c 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂d 保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动16 在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应：aa(g)+bb(g) cc(g)+dd (g)平衡时测得a的浓度为0.5mol/l，保持温度不变，将体积压缩为原来的1/2，在达到平衡时，测得a的浓度为0.8mol/l，则下列说法正确的是： （ ）a 、 a+bc+d b 、 平衡正向移动 c、 b的转化率降低 d 、 c的体积分数降低二、填空题（共 5 小题，每空2分，共52分）17、（10分） （1）下图左表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3+q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. （2）发射卫星时可用肼（n2h4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： n2 (g) 2o2 (g) 2no2 (g) h = + 67.7kj/mol n2h4 (g) o2 (g) n2(g) 2h2o (g) h = -543kj/mol 1/2h2 (g) 1/2f2 (g) hf (g) h = -269kj/mol h2 (g) 1/2o2 (g) h2o (g) h = -242kj/mol（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。18 .（10分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 ml 0.5 moll-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如下的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由0a段不产生氢气的原因是 ,有关的化学方程式为 ；(2)曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因是： ；(3)曲线由bc段，产生氢气的速率增加较快的主要原因： ；(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因： 。19.（10分） 在一密闭容器中加入a、b进行可逆反应：a(g) + b(g)mc(g)， a的转化率(a)与温度(t)、压强的关系如下图所示：(1)此反应的正反应是 (放热、吸热)反应(2)若保持其它条件不变，升高温度，c的产率将 (变大、变小)； (3)正反应是体积 (缩小、增大)的反应，m值为 ；(4)若要提高a的转化率，可采取的措施是： (只写两个)。20.（10分） “低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以co和h2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是co气体的重要用途之一，其基本反应为：feo(s)co(g) fe(s)co2(g) h0。已知在1 100 时，该反应的化学平衡常数k=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数k值 (填“增大”、“减小”或“不变”)；1 100 时测得高炉中，c(co2)=0.025 moll-1，c(co)=0.1 moll-1，则在这种情况下，该反应向 进行(填“左”或“右”)，判断依据是 。(2)目前工业上也可用co2来生产燃料甲醇，有关反应为：(1)当反应达到平衡时, n2和h2的转化率比是 。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量,密度。(填“变大”“变小”或“不变”)(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后,容器内温度(填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。四校（横峰中学、铅山一中、弋阳一中、德兴一中）联考高二化学答题卷一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题（共 5 小题，每空2分，共52分）17、（10分）（1） ；v t0 a b c d v正 v正 v正 v逆 v逆 v逆 ； （2） ； 。18 （10分）(1) , ；(2) ；(3) ；(4) 。19.（共10分） (1) (2) (3) ， ；(4) (只写两个)。20.（