江西省横峰中学高考化学一轮复习 弱电解质的电离平衡和水的电离课时跟踪检测(二十四)　.doc

课时跟踪检测(二十四)弱电解质的电离平衡和水的电离1下列说法正确的是()a将naoh溶液和氨水溶液各稀释一倍，二者的oh浓度均减小到原来的一半 b如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸中的h浓度是醋酸的两倍c强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强d中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需naoh和醋酸所需naoh相等2下列有关溶液的说法正确的是()a向10 ml ph3的醋酸溶液中加入10 ml ph11的naoh溶液，混合液的ph7b实验测定nh4hco3溶液显碱性，ch3coonh4溶液显中性，说明酸性ch3coohh2co3cnh4cl溶液加水稀释过程中c(h)c(nh3h2o)c(oh)d向agi沉淀中加入饱和kcl溶液，有白色沉淀生成，说明agcl比agi更难溶3对室温下100 ml ph2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()a加水稀释至溶液体积为200 ml，醋酸溶液的ph变为4b温度都升高20后，两溶液的ph不再相等c加水稀释至溶液体积为200 ml后，两种溶液中c(oh)都减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示425时，水的电离达到平衡：h2ohoh，下列叙述正确的是()a将纯水加热到95时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)增大，kw变小c向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(h)减小，kw不变，影响水的电离平衡d向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，kw不变5.某温度下，ph11的氨水和naoh溶液分别加水稀释100倍，溶液的ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()aa的数值一定大于9b为氨水稀释时溶液的ph变化曲线c稀释后氨水中水的电离程度比naoh溶液中水的电离程度大d完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)v(氨水)6最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是()a水的电离过程是放热的过程b水的电离和电解都需要电c冰熔化成水是一个吸热的过程d加入电解质一定会破坏水的电离平衡7有关水的电离平衡的说法正确的是()a水的离子积通常用kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大b在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离c. 盐溶于水对水的电离平衡没有影响d在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响8下列各组数据关系，前者比后者大的是()a纯水100 和50 时的phb0.1 moll1的盐酸与0.1 moll1的醋酸的phc100 ml 0.1 moll1的ch3cooh溶液与10 ml 0.1 moll1的ch3cooh溶液中的h数目d0.1 moll1的氨水中nh浓度与oh浓度9科学实验证明通常状态下并不存在naalo2，al(oh)3溶于强碱溶液形成的阴离子实际是因为al(oh)3分子中的铝原子最外层电子数未达到饱和，能与oh离子形成配位键，结合生成al(oh)4，因此1 mol al(oh)3与碱反应时只能中和1 mol oh，表现为一元酸。(1)据此请写出al(oh)3的两性电离的方程式_。(2)硼与铝是同族元素，试推测h3bo3是_元酸，酸性是_(强或弱)酸；并写出其电离的方程式_10水的电离平衡曲线如下图所示。(1)若以a点表示25时水电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)常温下，将ph10的ba(oh)2溶液与ph5的稀盐酸混合，然后保持100的恒温，欲使混合溶液ph7，则ba(oh)2与盐酸的体积比为_。(3)在某温度下，ca(oh)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/ml，ca(oh)2的离子积为_。(4)25时，在等体积的 ph0的h2so4溶液、0.05 mol/l的ba(oh)2溶液，ph10的na2s溶液，ph5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_11(2014郑州模拟)电离平衡常数(用ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式hfh2co3hclo电离平衡常数(ka)7.2104k14.4107 k24.710113.0108(1)已知25时，hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kj/mol，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol ，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_。(2)将浓度为0.1 mol/l hf溶液加水稀释一倍(假设温度不变)，下列各量增大的是_。ac(h)bc(h)c(oh)c. d.(3)25时，在20 ml 0.1 mol/l氢氟酸中加入v ml 0.1 mol/l naoh溶液，测得混合溶液的ph变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。aph3的hf溶液和ph11的naf溶液中，由水电离出的c(h)相等b点时ph6，此时溶液中，c(f)c(na)9.9107 mol/lc点时，溶液中的c(f)c(na)d点时v20 ml，此时溶液中c(f)”、“”或“9，a正确；稀释后氨水电离出的c(oh)大于naoh电离出的c(oh)，因此氨水中水的电离程度小于naoh溶液中水的电离程度，c错误；ph11的氨水和naoh溶液，nh3h2o的物质的量浓度大于naoh的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积v(naoh)v(氨水)，d正确。6选c电离是吸热的，a不正确。电离不需要通电，b不正确。熔化需要吸热，c正确。水能电离出氢离子和oh，所以酸或碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离，但并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，例如：氯化钠等，d不正确。7d8选ca选项中温度升高促进水电离，使得c(h)100c(h)50，ph100ph50。b选项中hcl是强电解质，ch3cooh是弱电解质，前者ph小于后者。c选项中物质的量浓度相同的醋酸，体积大者h的数目多，所以c选项正确。d选项中发生nh3h2onhoh，同时又有h2ohoh，可以看出oh有两个来源，所以c(oh)c(nh)。9(1) 碱式电离：al(oh)3al33oh酸式电离： al(oh)3h2oal(oh)4h(2)一元弱b(oh)3h2ob(oh)4h10(1)10141012(2)29(3)0.004(4)110101010911解析： (1)利用盖斯定律将可得，hf(aq)f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1；(2)将浓度为0.1 mol/l hf溶液加水稀释一倍，c(h)减小，根据水的离子积常数，c(oh)增大，d选项正确。(3)a.酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离，a选项错；b.根据电荷守恒，c(na)c(h)c(f)c(oh)此时溶液中，c(f)c(na)c(h)c(oh)1061099.9107mol/l；c.根据电荷守恒和溶液呈中性，不难得到，溶液中的c(f)c(na)；d.点时v20 ml，此时酸碱溶液恰好完全反应，是氟化钠盐溶液，氟离子水解，溶液中c(f)ka(ch3cooh)，溶液中c(h)：hscnch3cooh，c(h)大反应速率快。因为