江西省横峰中学高考化学一轮复习 模块二 第八章 溶液的酸碱性与pH计算课时跟踪检测（二十五）.doc

课时跟踪检测(二十五)溶液的酸碱性与ph计算1(2015商丘模拟)已知：pohlg c(oh)，在常温下溶液中的phpoh14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液ph7.3，则正常人血液的poh是()a大于6.7b小于6.7c等于6.7d无法判断2(2015响水中学月考)常温下，下列叙述不正确的是()ac(h)c(oh)的溶液一定显酸性bph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性cph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(so)与c(h)之比约为110d中和10 ml 0.1 mol/l醋酸与100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物质的量不同3常温下，将0.1 mol/l氢氧化钠溶液与0.06 mol/l硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于()a1.7b2.0c12.0d12.44用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是()a锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出b滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失c指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定d锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗5(2015瑞安中学)常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()aa不可能显酸性bb不可能显中性ca可能显酸性或碱性db可能显碱性或者酸性6(2012全国卷)已知温度t时水的离子积常数为kw，该温度下，将浓度为a moll1的一元酸ha与b moll1的一元碱boh等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()aabb混合溶液的ph7c混合溶液中，c(h) moll1d混合溶液中，c(h)c(b)c(oh)c(a)7在25 时，向v ml phm的hno3中滴加phn的koh溶液10v ml时，溶液中no的物质的量恰好等于加入的k的物质的量，则mn的值为()a13b14c15d不能确定825 时，kw1.01014；100 时，kw11012，下列说法正确的是()a100 时，ph10的naoh溶液和ph2的h2so4恰好中和，所得溶液的ph7b25 时，0.2 mol/l ba(oh)2溶液和0.2 mol/l hcl等体积混合，所得溶液的ph7c25 时，0.2 mol/l naoh溶液与0.2 mol/l ch3cooh恰好中和，所得溶液的ph7d25 时，ph12的氨水和ph2的h2so4等体积混合，所得溶液的ph79用标准的koh溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()a配制标准溶液的固体koh中混有naoh杂质b滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确c盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗d滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10(2015珠海模拟)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 mol/lbp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂11(2015诸城模拟)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/l 的naoh溶液，乙为0.1 mol/l的hcl溶液，丙为0.1 mol/l的ch3cooh溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的ph_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(oh)的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 ml乙溶液和20.00 ml丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_ml。12.(2015烟台模拟)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与ph4的h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a 的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的ph1与强碱的ph2之间应满足的关系是_。(4)曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析其原因：_。13(2015郑州质检)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 ml)。.实验步骤：(1)量取10.00 ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 ml_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛装0.100 0 mol/l naoh溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_ml。(4)滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：滴定次数实验数据(ml)1234v(样品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的naoh溶液的体积v(15.9515.0015.0514.95)/4 ml15.24 ml。指出他的计算的不合理之处：_；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量_g/100 ml。(结果保留四位有效数字)答 案1选b因人的体温高于室温，则正常人血液中水的离子积常数大于1014，故phpoh14，poh14ph6.7，b项正确。2选dd项，两份醋酸的物质的量相同，则所需naoh的物质的量相同，错误。3选bc(h)0.01 mol/l，ph2。4选b根据c(b)判断，a项中，v(b)的实际量减少，导致v(a)减少，测定值偏小，b项使液体充满气泡，导致v(a)增大，测定值偏大，c项未到滴定终点，偏小，d项，不影响测定结果。5选c由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为c。6选c因为一元酸和一元碱的强弱未知，所以不可依据ab判断，a错误。只有25 时中性溶液的ph7，所以b项错误。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，根据电荷守恒都有c(h)c(b)c(oh)c(a)，d 错误。7选a溶液中no的物质的量恰好等于加入k的物质的量，说明反应hno3koh=kno3h2o恰好完全进行，溶液呈中性，故n(hno3)n(koh)，即v10310m10v10310n14，解得：mn13。8选d100 时，naoh和h2so4恰好中和时，ph6，a错误；25 时，c(oh)0.4 mol/l，c(h)0.2 mol/l，等体积混合后ph大于7，b错误；c项，由于ch3coo的水解，ph大于7，c错误；d项，氨水过量ph7，正确。9选aa项将会使标准碱液的c(oh)偏大，滴定时耗用的v(oh)偏小，导致结果偏低，故正确。10选bp点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，b正确。11解析：(1)c(oh)0.1 mol/l，则c(h)1013 mol/l，ph13。答案：(1)13(2)ch3coohch3coohh2oohh(3)丙甲乙(4)图220.0012解析：(2)25 时所得混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)，则v(naoh)105 mol/lv(h2so4)104 mol/l，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)要注意的是95 时，水的离子积为11012，即c(h)c(oh)11012，则等体积强酸、强碱反应至中性时ph(酸)ph(碱)12。根据95 时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中c(oh)10b12；有10010a110b12，可得10a210b12，所以，有以下关系：ab14或ph1ph214。答案：(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(h)、c(oh)小(2)101(3)ab14或ph1ph214(4)曲线b对应95 ，此时水的离子积为11012，ha为弱酸，ha中和naoh后，混合溶液中还剩余较多的ha分子，可继续电离出h，使溶液ph513解析：.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗naoh溶液的体积v(15.0015.0514.95)/3 ml15.00 ml，则白醋溶液的浓度为0.100 0 mol/l15.00