江苏省昆山市第一中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省昆山市第一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列与氮循环无关的生态环境问题是( ) a.光化学烟雾 b.白色污染 c.水体富营养化 d.酸雨 【答案】b【解析】试题分析：a.光化学烟雾是no、no2等氮的氧化物导致的环境污染。错误。b.白色污染 是聚乙烯、聚氯乙烯等有机高聚物对环境产生的污染，氮循环无关。正确。c.水体富营养化 是人们使用化肥、农药或含磷洗衣粉等富含农作物生长所需的n、p、k等营养元素，导致水中的植物疯狂生长，水体缺氧，水发臭、恶化。与氮元素有关。错误。d.酸雨 是由于so2、no2和空气中的水蒸汽反应产生h2so4、hno3，h2so4、hno3随雨水降落致使水的ph小于5.6.即形成酸雨，与n元素有关。错误。考点：考查与氮循环无关的生态环境问题的知识。2下列有关废弃物处理的说法中，正确的是（ ）a垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊b废电池必须集中处理的首要原因是回收其中的各种金属、石墨电极及塑料包装等c填埋垃圾不需处理，只要深埋即可d采用垃圾焚烧发电技术不产生有害气体，故适宜推广【答案】a【解析】试题分析：a垃圾处理除了回收利用外，还有卫生填埋、生化堆肥、焚烧等，但各有利弊，如果卫生填埋法，优点是操作简单、处理量大等，但需要占用土地资源，且污染地下水、土壤、空气等，故a正确；b废旧电池一般不能继续充电使用，石墨电极和金属材料回收的价值不大，但废旧电池中含有重金属离子，如随意丢弃会污染土壤和水源，必须进行集中处理，故b错误；c为减少或杜绝环境污染，填埋垃圾要先处理，再进行深埋，故c错误；d焚烧垃圾产生有毒气体，如二噁英等，故d错误；故选a。考点：考查了垃圾的处理，注意处理垃圾要考虑环境污染。3下列混合物能用分液法分离的是a乙醇与乙酸 b乙酸乙酯和na2co3溶液c苯和四氯化碳 d汽油和柴油【答案】b【解析】试题分析：a乙醇与乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，a错误；b乙酸乙酯难溶于na2co3溶液可以用分液漏斗分离，b正确；c苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，c错误；d汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗分离，d错误，答案选b。考点：考查物质的分离与提纯4下列物质的名称和化学式不相符的是a铝土矿（al2o3） b磁性氧化铁（feo）c铁红（fe2o3） d明矾kal(so4)212h2o【答案】b【解析】试题分析：铝土矿的主要成分是al2o3；磁性氧化铁是fe3o4；fe2o3俗称铁红，是赤铁矿的主要成分，明矾是kal(so4)212h2o的俗名，名称和化学式不相符的是b，故选b。考点：考查了物质的俗名和化学式的相关知识。5下列变化过程中，化学键没有被破坏的是ahcl溶于水 b干冰升华c固体nacl熔融 d煤矿中瓦斯（主要成分ch4）遇火爆炸【答案】b【解析】试题分析：ahcl溶于水发生hcl=h+cl，共价键被破坏，a项不符合；b.干冰升华破坏的是范德华力，b项符合；c.固体nacl熔融破坏的是离子键，c项不符；d.甲烷与氧气反应，破坏了化学键，d项不符；答案选b。考点：考查化学键的破坏与形成。6（2分）下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是（）a.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀b.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀c.铁与电源正极连接可实现电化学保护d.将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀【答案】a【解析】试题分析：a、电解质环境不一样会导致金属发生不一样的腐蚀类型；b、原电池的负极金属被更易被腐蚀，金属的活泼性是：znfesn；c、与电源正极连接的金属做阳极，易被腐蚀；d、金属铁的活泼性强于金属铜，原电池的负极金属易被腐蚀解：a、酸雨后电解质环境是酸性较强的，易发生析氢腐蚀，炒锅存留盐液时的电解质为中性，金属易发生吸氧腐蚀，故a正确；b、镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，前者是金属铁为负极，后者是金属锌为负极，前者更易被腐蚀，故b错误；c、铁与电源正极连接金属铁做阳极，易被腐蚀，故c错误；d、将钢管与铜管一起堆放，形成原电池中，金属铁为负极，所以钢管易腐蚀，故d错误故选a点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意原电池和电解池原理的应用是关键，原电池的负极、电解池的阳极金属易被腐蚀，难度不大7如图装置所示，铜片上发生的反应为 azn2+ + 2e = zn b2h+ + 2e = h2czn 2e = zn2+ dcu2+ + 2e = cu【答案】b【解析】试题分析：根据图示可知该装置构成了原电池，由于zncu，所以zn是负极，发生氧化反应，失去电子，cu是正极，h+在正极上得到电子，发生还原反应，电极反应式是2h+ + 2e= h2。故选项是b。考点：考查原电池反应原理的应用的知识。8有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ）ac2h5ohbc d【答案】a【解析】考查有机物中氢原子种类的判断。一般同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。根据图像可知分子中含有3类氢原子，所以符合条件的是a。b中有2类，c中4类，d中有2类。答案选a。9科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是a硫化氢很稳定，受热难分解b将硫化氢通入氯水中，氯水褪色并产生浑浊c硫化氢在足量氧气中燃烧生成淡黄色固体 d硫化氢是弱电解质，其电离方程式是h2s 2h+ + s2-【答案】b【解析】试题分析：a、硫的非金属性比氯弱，故其氢化物易分解，错误；b、氯气具有强氧化性，硫化氢具有还原性，发生反应生成hcl和s，故褪色和产生浑浊，正确；c、在足量的氧气中燃烧生成so2，错误；d、多元弱酸分步电离。考点：元素及化合物的性质10一种有机物的结构简式为：试回答下列问题:（1）该化合物的种类是 。a烯烃 b酯 c油脂 d高分子化合物（2）该化合物的密度 。a比水大 b比水小（3）该化合物常温下的状态为 。a液体 b固体 c气体（4）与该物质能反应的物质有 。anaoh（aq） b碘水 c乙醇 d乙酸 eh2【答案】（1）bc；（2）b；（3）a；（4）abe。【解析】试题分析：（1）a、烃是仅含碳氢两种元素，此有机物除碳氢元素外，还含有o，因此不属于烃，故错误；b、此有机物中含有酯的结构，因此属于酯，故正确；c、油脂：高级脂肪酸和甘油生成，因此此有机物符合，故正确；d、油脂不是高分子化合物，故错误；（2）油脂的密度小于水的，故选项b正确；（3）油脂分为脂肪和油，脂肪是固体：由饱和高级脂肪酸和甘油反应生成，油是液体：由不饱和高级脂肪酸和甘油反应生成，根据此有机物的结构，含有碳碳双键不饱和键，因此属于油，故选项a正确；（4）a、此有机物属于酯，酯在碱性条件下水解，故正确；b、含有碳碳不饱和键，和碘水发生加成反应，故正确；c、和乙醇不反应，故错误；d、和乙酸不反应，故错误；e、含有碳碳不饱和键，和氢气发生加成反应，故正确。考点：考查油脂、有机物的官能团性质等知识。11a、b、c都是短周期元素，原子序数依次增大。b是地壳中含量最多的元素；化合物axby有多种形式，有的可以导致酸雨；化合物cmbn也有不同形式，其中m、n可以是2：1或1：1。下列判断正确的是： a、原子半径由大到小的顺序是：cbab、axby中a的化合价不可能为+1价c、c与b形成的化合物溶于水都能得到单质bd、a、b两元素的气态氢化物可以相互反应【答案】d【解析】略12下列说法正确的是（ ）a标准状况下，20mlnh3与60mlo2所含分子个数比为1:3b将80克naoh溶于1l水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/lc标准状况下，1molso3的体积约是22.4ld在常温、常压下，11.2ln2含有的分子数为0.5na【答案】a【解析】试题分析：a.在相同条件下，气体的体积和气体的分子数成正比，所以标准状况下，20mlnh3与60mlo2所含分子个数比为1:3，a项正确；b.物质的量浓度c=n/v，体积是溶液的体积，不是水的体积，b项错误；c.在标准状况下，so3是固体，无法通过气体摩尔体积计算，c项错误；d.常温、常压下，气体摩尔体积不等于22.4l/mol，所以11.2l氮气含有的分子数不等于0.5na，d项错误；答案选a。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗定律等知识。13下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ）al原子和n原子的未成对电子数；ag+、cu2+与nh3形成配合物时的配位数；al的金属性和mg的金属性；f元素和o元素的电负性；n和o元素的第一电离能；h 原子和h+离子的半径a b c d【答案】c【解析】al原子和n原子的未成对电子数分别是1和3. ag+、cu2+与nh3形成配合物时的配位数分别是2和4 .镁的金属性强于铝的。氟是最强的非金属元素，电负性大于氧的。氮原子的最外层p轨道属于半充满，稳定性强。第一电离能大于氧的。原子半径大于需要阳离子半径，所以正确的答案是c。14下列叙述正确的是 ()。ach2cl2有两种结构b氯乙烯只有一种结构，而1，2二氯乙烯有两种结构c的一氯代物有5种d1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol o2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有6种【答案】b【解析】ch2cl2只有一种结构，a不正确。ch2=chcl分子只有一种结构，而1，2二氯乙烯分子结构有两种， (顺式)、 (反式)，b正确。c项分子的一氯代物有4种，错误。d项，设该烷烃的分子式为cmh2m2，则11，解得m7，所以该烷烃的分子式为c7h16。主链上有5个碳原子，剩下的2个碳原子可以作为一个乙基连在主链上，这样的同分异构体有1种，也可以作为2个甲基连在主链上，这样的同分异构体有4种，所以该烷烃的同分异构体共有5种，错误。15下列化学反应的离子方程式正确的是a氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：ba2+so42+h+ohbaso4+h2ob用往氯化铁中加铁粉：fe+fe3+2fe2+c往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2+2oh+co2caco3+h2od往碳酸镁中滴加稀盐酸：mgco3+2h+co2+h2o+mg2+【答案】d【解析】a氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，方程式中离子数目与化学式中离子数目不对应，正确的反应的离子方程式为：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故a错误；b铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：fe+2fe3+3fe2+，故b错误；c过量co2通入澄清石灰水中的离子反应为co2+ohhco3，故c错误；d碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为：mgco3+2h+co2+mg2+h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大16(6分)分类是按照事物的性质划分类别的常用方法。表1是对下列食物的一种分类，请你再找出一种分类方法，完成表2。牛奶 大米 面粉 芒果 胡萝卜 菠萝 瘦猪肉 酸奶 苹果 鸡肉表1 食物分类(一)类别食物编号乳品类粮食类蔬菜类水果类肉类表2 食物分类(二)类别食物编号【答案】固体食物：;液体食物：。【解析】物质的分类方法有很多。如可分为固体、液体和气体，可分为纯净物和混合物，可分为电解质和非电解质，可分为有机物和无机物等等。17苄佐卡因是一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出b的结构简式：b 。（2）用1h核磁共振谱可以证明化合物c中有 种氢原子处于不同的化学环境。注：e、f、g结构如下：、（3）e、f、g中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与fecl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。（4）苄佐卡因（d）的水解反应如下：化合物h经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式 。【答案】（8分）（1） b：ch3ch2oh（2分） （2）4（2分）（3）（2分）（4）（2分）【解析】试题分析：（1）苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾氧化为羧基，则a的结构简式为。ac，结合产物d中含有乙醇形成的酯基，这说明a与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，最后将硝基还原即等氨基，因此b为乙醇，结构简式ch3ch2oh，c的结构简式为。（2）根据c的结构简式并结合等效氢原子的判断依据，即同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），所以c分子中含有4种氢原子。（3）能与fecl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基。因此根据e、f、g的结构简式可知，能水解生成酚羟基的是f，反应的化学方程式是。（4）根据d的结构简式可知，d水解生成h和乙醇，则根据d的结构简式可知，h的结构简式是。f分子中含有氨基和羧基，能发生缩聚反应，生成高分子化合物，因此反应的化学方程式是。考点：考查有机物结构简式、核磁共振氢谱的判断以及化学方程式的书写等18(26分) （1）铝土矿（主要成分为al2o3，还含有sio2、fe2o3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀 a、b的成分分别是 、 ；步骤中的试剂a是 ； 试写出步骤中发生反应的离子方式 、 ；简述检验所得滤液甲中存在fe3的操作方法：_ _。（2）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（cucl2xh2o）。有如下操作： 已知：在ph为45时，fe3+几乎完全水解而沉淀，cu2+却不水解。 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。 氧化剂a可选用 （填编号，下同）。 a.kmno4 b. hno3 c. cl2 要得到较纯的产品，试剂b可选用 。 a. naohb. cuo c.feo 试剂b的作用是 。 a. 使cu2+完全沉淀 b. 使fe3+完全沉淀c. 降低溶液的ph d. 提高溶液的ph 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 （按实验先后顺序选填编号）。a. 过滤 b. 蒸发至干 c. 冷却 d. 蒸发浓缩 【答案】(共16分) （每空2分）(1) sio2 fe(oh)3 naoh溶液 co2 +oh- =hco- 3 co2 +al(oh)4 - =al(oh)3 +hco- 3 (4分) （4分） 取少量溶液于试管中，滴入几滴kscn溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为血红色，说 明溶液中含有fe3，否则不含fe3（2） fe + 2hcl = fecl2 + h2（2分） cuo + 2hcl =cucl2 + h2o （2分） c b bd dca （2分）【解析】略19已知：so2可以与硫酸酸化的浓kmno4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成 co2、so2和h2o。（1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是： 。（2分）（2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号) 。（2分）（3）b瓶溶液的作用是 。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是 。（2分）中反应的离子方程式为 。（2分）（4）装置中所盛是无水硫酸铜，现象是 。（2分）【答案】（1）c+2h2so4（浓） co2+2so2+2h2o （2）（3）除去so2；a中品红溶液褪色；co2ca22ohh2ocaco3（4）由白色变为蓝色【解析】试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与木炭发生反应的化学方程式为c+2h2so4（浓） co2+2so2+2h2o。（2）浓硫酸与木炭共热化学方程式为c+2h2so4（浓） co2+2so2+2h2o，生成co2、so2和h2o，依次检验co2、so2和h2o的存在时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，所以先检验二氧化硫的存在并除去二氧化硫后才检验二氧化碳的存在，即检验过程应为检验水蒸气检验并除尽二氧化硫检验二氧化碳；无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝，可用于检验水；so2能使红色的品红溶液褪色，co2不能使红色的品红溶液褪色，因此装置a中盛有红色的品红溶液来检验二氧化硫；二氧化硫影响二氧化碳的检验，因此检验二氧化碳前先除尽二氧化硫，装置b中盛有的酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，而不除去二氧化碳，装置c中的红色的品红溶液是用来证明so2气体已完全除尽的；二氧化碳的检验方法为通过澄清的石灰水，使澄清的石灰水变浑浊，所以正确的连接顺序为。（3）根据以上分析可知b瓶溶液的作用是除去so2；本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是a中品红溶液褪色；中反应的离子方程式为co2ca22ohh2ocaco3。（4）硫酸铜吸水变为胆矾，则装置中所盛是无水硫酸铜，现象是由白色变为蓝色，考点：考查浓硫酸与木炭反应产物检验的实验方案设计20某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器名称）。（2）本实验通过控制a、b、c三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为 。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 。（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是 。（4）在feso4溶液中加入(nh4)2so4固体可制备摩尔盐晶体(nh4)2so4feso46h2o （相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(nh4)2so4feso46h2o粗产品，下列方法中最合适的是 。a用冷水洗b先用冷水洗，后用无水乙醇洗c用30%的乙醇溶液洗d用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500ml溶液，用浓度为c moll-1的酸性kmno4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00ml，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/ml25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为 。滴定终点的现象是 。通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗d该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低【答案】（共13分）（1）分液漏斗（2）b a（或“ac”） 白色 防止生成的氢氧化亚铁被氧化（3）可以改铁粉为铁块或铁钉（4）dmno4-+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色100% （2分） bc（2分）（其余各1分）【解析】试题分析：（1）分液漏斗能用来控制稀硫酸的流速，三颈烧瓶是反应装置，所以稀硫酸应放在仪器1，即分液漏斗中。（2）利用fe与稀硫酸反应生成的h2排出装置内的空气后，关闭开关b，两个三颈烧瓶的气体不再连通，三颈烧瓶2内氢气逐渐增大，压强增大，打开开关a或ac，因为压强差，三颈烧瓶2内的feso4溶液进入三颈烧瓶3中，feso4与naoh反应生成fe(oh)2沉淀；fe(oh)2极易被氧化，所以实验开始时排尽装置中空气可防止生成的氢氧化亚铁被氧化。（3）防止三颈烧瓶2中铁粉通过导管进入三颈烧瓶3中，可以改铁粉为铁块或铁钉。（4）因为(nh4)2so4feso46h2o晶体易溶于水，不溶于乙醇，为了防止晶体的损失，所以用90%的乙醇溶液洗，故d项正确。mno4在酸性条件下把fe2+氧化为fe3+，mn元素转化为mn2+，根据化合价的变化配平可得离子方程式：mno4-+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o；滴定终点时恰好完全反应，所以再滴入kmno4溶液，溶液不再褪色，所以滴定终点的现象是：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；第一次滴定的结果与其它两次相差较大，舍去，第二次和第三次消耗高锰酸钾溶液体积平均值为25ml，n(nh4)2so4feso46h2o=n（fe2+）=5n（mno4）=50025c=0125c mol，样品中(nh4)2so4feso46h2o物质的量为0125c mol500ml/25ml=25mol，所以产品纯度=25mol392g/mola g100%= 100%；a、实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积，造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏小，会导致样品纯度偏小，错误；b、滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，造成高锰酸钾溶液的体积测量结果偏大，会导致样品纯度偏大，正确；c、第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗，样品残留在瓶壁上，消耗高锰酸钾溶液偏多，会导致样品纯度偏大，正确；d、三次使用的高锰酸钾溶液相同，不可能出现一次的结果明显大于其它两次，错误。考点：本题考查基本仪器与基本操作、实验方案的设计与评价、误差分析。【名师点晴】解答该类题应先明确实验目的和要求，再依据化学原理、物质性质和实验设计的基本要求进行解答，确定各装置的作用。（1）明确目的原理：首先必须认真审题，明确实验的目的及要求，弄清题目有哪些有用信息，综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。（2）选择仪器药品：根据实验的目的和原理以及反应物和生成物的性质、反应条件，如反应物和生成物的状态，能否腐蚀仪器和其他物件，反应是否加热及温度是否控制在一定的范围内等，从而选择化学仪器和药品。（3）设计装置、步骤：根据上述实验目的和原理以及所选用的仪器和药品，设计合理的实验装置和实验操作步骤。我们应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应完整而简明。（4）记录现象、数据：根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。实验所得的数据，可分为有用、有效数据，错误、无效数据，及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点，也是近年来命题变化的一个重要方向，本题第一次结果与其它两次相差较大，为错误数据，应舍去。（5）分析、得出结论：根据实验观察的现象和记录的数据，通过分析、计算、推理等处理，得出正确结论。21在10l恒容密闭容器中充入x(g)和y(g)，发生反应x(g)y(g) m(g)n(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(x)n(y)n(m)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a请计算：（1）实验中，若5min时测得n(m)0.050mol，则0至5min时间内，用n表示的平均反应速率(n)；（2）实验中，该反应的平衡常数k ；（3）实验中，达到平衡时，x的转化率 。【答案】（1）1.010-3mol/（lmin）；（2）1.0；（3）60%【解析】试题分析：（1）v（n）=v（m）=1.010-3mol/（lmin），故答案为：1.010-3mol/（lmin）；（2） x（g）+y（g）m（g）+ n（g）起始浓度（mol/l） 0.01 0.04 0 0转化浓度（mol/l） 0.008 0.008 0.008 0.008平衡浓度（mol/l） 0.002 0.032 0.008 0.008实验中，该反应的平衡常数k=1.0，故答案为：1.0；（3） x（g）+ y（g）m（g）+n（g）起始浓度（mol/l） 0.02 0.03 0 0转化浓度（mol/l） 平衡浓度（mol/l） 0.02- 0.03- 该反应的平衡常数k=1.0，解得a=0.12，实验中，x的转化率=100%=60%，故答案为：60%。考点：考查了化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素的相关知识。22（共14分）已知化合物a与b、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。a与b在常温下均呈液态。d与f都为固体单质，且d、 f与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。（1）a的结构式 ， e与f的反应是 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途： 、 。（2）若反应除生成甲外，还生成丙，写出过量d与甲的稀溶液反应的离子方程式： （3）若a与丙可以化合生成甲；d与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、b，写出下列化学方程式： ： 【答案】（1）h-o-o-h 铝热反应 焊接铁轨、冶炼金属 （2）3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o （3）：2so2+o2 2so3 2fe+6h2so4(浓)fe2(so4)3+3so2+6h2o 【解析】试题解析：a与b在常温下均呈液态，由转化关系可知，a为h2o2，b为h2o，c为o2，d与f都为常见金属单质，且d、f与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，可认为发生钝化反应，且f可置换生成d，则f为al，d为fe，为铝热反应，a与丙可以化合生成甲，可知甲为硫酸，丙为so2，丁为so3，乙为fe2（so4）3，x为feso4，（1）a为h2o2，结构式为h-o-o-h，e与f的反应是铝热反应，可用于焊接铁轨或冶炼金属；（2）fe与过量硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o；（3）为二氧化硫和氧气的反应，方程式为2so2+o2 2so3；为fe与浓硫酸的反应，反应方程式为：2fe+6h2so4（浓）fe2（so4）3+3so2+6h2o考点：无机物的推断23选考(12分)【化学有机化学基础】物质f的分了式为c12h14o2，其被广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）物质a的结构简式为_。（2）物质c含有的官能团名称为_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）上述合成路线中属于取代反应的是_(填反应编号)。（5）物质f有多种同分异构体，符合下列条件的结构简式共有_种。属于芳香族化合物，含有与f相同的官能团，且能发生银镜反应；苯环上有两个取代基，且每个取代基上有3个碳原子；苯环上的一氯代物只有两种。【答案】（1）；