《无机化学》专科辅导资料考试资料答案北京中医药大学远程教育学院.doc

无机化学专科辅导资料A型题：1. NaAc固体加到HAc溶液中去,将使HAc的 D.电离度减小 2. 强电解质溶液的表观电离度总是小于100%,原因是 B.正负离子互相吸引3. 一种酸的强弱可用下列哪一种数据来衡量 C.电离常数4. 已知NH3H2O的 = 104.75,将0.2 molL1的NH3H2O和0.2 molL1的NH4Cl等体积混合,溶液的pH值为 A9.25 5. 计算无机多元弱酸的酸度时 D/104时,可以按一元弱酸处理6. 有一难溶电解质AB,在水溶液中达到溶解平衡,设平衡时A = XmolL1,B = YmolL1,则可表达为 B = XY 7. 在下列分子中元素氧化值为+7的是 D(NH4)2S2O88. 已知：BrO4 +0.93 BrO3 +0.54 BrO +0.54 Br2 +1.07 Br 能发生歧化反应的是 CBr2 9. 电子运动具有波动性B电子衍射实验可以证实10.下列各组量子数哪组是正确的 Dn =4 l =3 m =0 ms =+1/2 11. 中心原子采取sp2杂化,空间构型为平面三角形的是 CBF3 12. 泡里原理（pauli）指的是 B在同一原子里,不能有四个量子数完全相同的电子 13.2的物理意义是D代表原子在该点（r、j）出现的概率密度,即单位微体积中电子出现的概率 14.水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力色散力诱导力氢键 15.当n = 3时,则该电子层最多可容纳的电子数 B. 18个电子16.在 HAc 溶液中加入 NaCl固体振荡后 B. 溶液的 pH 值降低 17.铁的原子序数是26,Fe()离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型 D. Ar 18.在下列哪一种物质中,氧的氧化值与水的氧的氧化值不同 D. H2O2 19、在饱和H2S(=1.32107,= 7.081015)水溶液中,何者浓度最小 C. S2 20.难溶物 AgCl 的溶解度为 s(molL1),其 等于E. s2 21.下列配体中,何种配体是螯合剂 D. NH2CH2CH2NH2 22.实际浓度为0.1 molL1的NaCl溶液,其有效浓度为0.078 molL1,对此现象最恰当的解释是：C离子间的相互牵制23.原电池中负极发生的是A氧化反应24.氨分子间产生的作用力是E. 取向力色散力诱导力氢键 25.HAc溶液中,加少量固体NaAc后,则B. 溶液酸度下降26.0.1molL1的H2S(=9.1108,=1.11012)水溶液中,浓度最大的是：A. H2S27.温度一定时,决定某弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是：D.弱酸和其盐的浓度比 28.键的特征是 D.原子轨道以平行方式重叠,重叠部分通过一个键轴平面,具有镜面反对称29.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.J先达到溶度积者先沉淀出来。30.下列分子中,中心原子以sp2杂化轨道成键,且具有键的是D. BF331.具有极性共价键的非极性分子是E、BF3 33.下列五组量子数中,不合理的是E、n=4,l=4,m=3,ms=1/2 34.根据质子论,下列物质中,哪一种既具有酸又具有碱的性质CHS 35.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s(molL1),其 等于B. 4s3 13.电子云是指C核外电子概率密度分布的形象化表示37.NH3H2O溶液中,加少量固体NH4Cl后,则B.溶液中OH-浓度下降38.在0.1molL-1H2S (=1.32107,=7.081015)水溶液中,浓度最小的是 C. S240. 在含有Cl、Br、I离子的溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,则E离子的J 先达到值者先沉淀出来41.BaSO4的溶解度为1105 molL1,它的溶度积是D1 101042在Na2S4O6中硫的氧化值是：D+5/243.在反应方程式MnO4+8H+（ ） Mn2+4 H2O,中括号应填入B+5e44.原电池中正极发生的是B还原反应45.E q值越大,则该氧化还原反应B反应进行的越完全46.下列五组量子数中,合理的是 A 、n =4,l =3,m =2,ms =+1/2 47.原子轨道是描述C核外电子概率（几率）出现最多的地方48.键的特征是 C、原子轨道沿键轴方向重叠,重叠部分沿键轴呈圆柱形对称 49.下列分子中,中心原子以sp2杂化轨道成键的是B. C2H415.具有极性共价键的极性分子是 C. NH3 50.氯分子与水分子间产生的作用力是哪一种 E. 取向力色散力诱导力氢键 51.根据价键理论, 空间构型为正四面体形的是以下哪种类型杂化的A. sp352.下列物质中,加入HCl后酸效应不明显的是C. Fe(SCN)6353. 由实验测得电解质的电离度小于100%,对此互吸理论的解释是 B由于“离子氛”的存在,离子不能自由运动 54.HCN溶液中,加少量固体NaCN后,则B. 酸度下降55. 在0.1mol.L-1的H2S (=1.32107,=7.081015)水溶液中,S2-浓度（mol.L-1）为 D. 7.08101559. 反应NH3 + H2O NH4+ + OH 属下列哪一类反应 A酸碱反应 60.在反应方程式Cr2O72+14H+（ ）2Cr3+ + 7H2O,中括号应填入：C+6e61.电池反应是C氧化还原反应63.下列五组量子数中,不合理的是 E. n =3,l =3,m =2,ms =-1/2 66.下列分子中,中心原子以sp杂化轨道成键的是A. BeCl267. 下列分子中为极性分子的是 C. NH3 68. CCl4与H2O产生的作用力是哪一种 C. 色散力诱导力 69. 根据价键理论, 空间构型为平面正方形的是以下列哪种类型杂化的E. dsp270. 右图 y 为 Dpy电子云角度分布剖面图 X型题71.对于H2O分子来说,下列说法正确的是A空间构型为V型C偶极矩不等于零 D以不等性sp3杂化E有两对未成键电子72.下列物质具有还原性的是B. Na2SO3 C. H2O2 E. H2S73根据原子电子层结构的特点,可将周期表中的元素分为As区 Bds区Cd区、Df区 E、p区74.下列物质中,属于简单配合物的是B. Ag(CN)2 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)42+75.下列各对能组成缓冲对的是: A. NH3H2ONH4Cl B. HAcNaAc C. HCO3CO3276.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是ANH3 CH2O EPH377. 根据质子论,下列分子或离子中可作为酸的是BH3PO4 CHPO42 EH3O+78.分子间存在氢键的有CH2O DNH3 EHF79.下列每组四个量子数(n,l,m,ms)合理的是A4,1,0, +1/2 C3,2,2,-1/2 80.2的物理意义是B电子在核点（r、）出现的概率密度 D单位微体积中电子出现的概率81.对于H2O分子来说,下列说法正确的是A空间构型为V型 D以不等性sp3杂化 E有两对未成键电子82.已知在酸性溶液中,氯的元素电势图如下ClO4 +0.36 ClO3 +0.33 ClO2 +0.66 ClO +0.40 Cl2 +1.36 Cl下列物质不能发生歧化反应的是AClO4 BClO3 DClO83.下列物质中,不属于螯合物的是B. CuCl3 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)4284.在酸性条件下,能将Mn2氧化为MnO4的是APbO2 B(NH4)2S2O885.下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是DAs2O3 EHgCl286.下列酸中,可以固体形式存在的是AHIO3 B纯H3PO4 CH4SiO4 DHBO387.对d区元素,下列说法正确的是A在水中大多显颜色 C均为金属元素 D含多种氧化值 E易形成配合物88.对于NH3分子来说,下列说法正确的是B为极性分子 D以等性sp3杂化 E有一对未成键电子89.下列物质具有还原性的是B. Na2SO3 E. H2S91.下列物质中,属于简单配合物的是B. Ag(CN)2 D. Cu(SCN)42 E. Cu(H2O)42+93.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是ANH3 CH2O EH2S94.2的物理意义是B电子在核点（r、j）出现的概率密度 D单位微体积中电子出现的概率96已知在酸性溶液中,锰的元素电势图如下MnO4 +0.564 MnO42 +2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ -1.182 Mn能发生歧化反应的物质是B. MnO42 D. Mn3+97.2的物理意义是D单位微体积中电子出现的概率（几率）E电子在某点（r、j）出现的概率（几率）密度99.下列分子或离子中,中心原子以sp3不等性杂化轨道成键的是ANH3 CH2O100.对于H2S分子来说,下列说法正确的是A空间构型为V型 CHS键有极性D以等性sp3杂化 E有两对未成键电子对101.下列物质中,属于简单配合物的是B. Ag(CN)2 D. Cu(SCN)42 107下列物质具有剧毒,需要特殊保管的是DAs2O3 EHgCl2108.对d区元素,下列说法正确的是A在水中大多显颜色C均为金属元素D含多种氧化值E易形成配合物二、填空题： 1.弱电解质的溶液越稀,电离度越大。 3.离子电子法配平氧化还原反应的原则是氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数必须相等。4.元素原子序数为17,它的核外电子排布式1S22S22P63S23P5,该元素在 3周期 卤 族,属于 P 区。5.核外电子运动状态的特征是量子化特性和波粒二象性。6.鲍林电负性指定元素F的电负性为最大。7.离子键的特征是 没有饱和性 和 无方向性 。8.中心离子与配位体之间的化学键是配位键。9.配合物化学式为K3Fe(CN)6,其命名为高铁氰化钾, 10.写出下列矿物药的主要化学成份：生石膏 CaSO42H2O 自然铜 FeS2 密陀僧PbO砒霜As2O3 。11.原子轨道沿键轴方向 “头碰头”重迭而成的共价键为_键。12.原子序数为 29的元素,其电子层结构为1s22s22p63s23p63d104s1属于4_周期_B _族,是_ds_区元素,元素符号为Cu 。13.KMnO4作为氧化剂,其还原产物与介质酸碱性 有关,在 酸性介质中形成近无色的Mn2+。 14.周期表中电负性最大的元素为F,最小的为_Cs。15.同离子效应使弱电解质的降低,盐效应使难溶强电解质的s增大。18.电极电势越大,其还原态物质的还原能力越小,电极电势越小,其氧化态物质的氧化能力越小。19.写出下列矿物药的主要成分：钟乳石CaCO3,胆矾CuSO45H2O。20.某一弱电解质,浓度越大,电离度越小。21.核外电子运动的特征是量子化特性和波粒二象性。24.电极电势越大,其电对氧化态物质的氧化能力越大,其电对还原态物质的还原能力越小。26.s轨道与s轨道重叠形成的共价键是键。27.某元素原子序数为47,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1,该元素位于周期表中5周期 铜副 族,属 ds区元素,符号为Ag。28.螯合物是由中心离子和多基配体配位而成的,具有环状结构。29.写出下列矿物药的主要化学成分：熟石膏CaSO4 ,朱砂Hgs ,玄明粉Na2SO4。30. 分子间作用力由 取向力、诱导力 、色散力 等组成。32.电极电势越小,其电对还原态物质的还原能力越大,其电对氧化态物质的氧化能力越小。33.某元素原子的最外层电子结构为3s1,用四个量子数描述为n = 3,l = 0,m =0,ms = +1/2（或-1/2）。36.核外电子运动的特殊性其主要特点是量子化特性和波粒二象性。37.某元素原子序数为35,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S24P5,该元素位于周期表中4 周期 卤 族,属P区元素,符号为 Br。38.配离子是由中心离子和配体之间能过配位而成的。39.在弱电解质溶液中,加入含有相同离子的强电解质,产生同离子效应。41.氢原子光谱可证明核外电子的运动能量是不连续的,是量子化的。电子的衍射实验可证明核外电子的运动具有与光相似的波动性。42.HCCH分子中C与C之间存在3个键,2个键。45.某元素原子序数为29,该元素核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d104S1,该元素位于周期表中4周期 铜副 族,属 ds 区元素,符号为 Cu 。46.在配合物中,中心离子与配体之间以共价_键结合。 47.写出下列矿物药的主要化学成分：雄黄As4S4 ,磁石Fe3O4。三、是非题： 1.缓冲溶液具有抗无限稀释的作用。 2.同离子效应能使弱电解质的电离度减低。 3.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减低。 4.键是原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成的 5.由极性共价键形成的分子可能是非极性分子。 6.BF3分子中B原子以sp2杂化,分子为平面三角形 7.某原子的主量子数为2,则该层最多能容纳8个电子。 8.配合物中配位体数与配位数相同。 9.两原子间形成共价双键时,其中一键是键 10. 范德瓦尔斯力就是分子间的作用力。 11.弱电解质的电离常数越大,则溶液中氢离子浓度就越大12.难溶电解质溶液中,加入具有同名离子的易溶强电解质,使难溶电解质的溶解度减小的效应称同离子效应。 13.凡含有氢的共价化合物中就存在有氢键 14.氢原子光谱为连续光谱。 15.弱酸和盐类所组成的溶液可构成缓冲溶液 16配位键形成的条件是成键双方各提供孤对电子.17.在含有硫酸钡固体的饱和溶液中若 Ba2SO42 = ,则此时体系已建立了沉淀平衡 18.在 FeCl3溶液中加盐酸,溶液变得更加混浊 19.NH3分子是极性分子 20.两原子间形成共价双键时,其中一键是键 21.波函数是描述原子中单电子运动状态的波动方程式22.同离子效应能使弱电解质的电离度减小。 23.盐效应能使难溶强电解质的溶解度减小。 24.键是原子轨道以“头碰头”方式重叠形成的 25.H2S是非极性分子。 26.CCl4分子中C原子以sp3杂化,分子为平面三角形。 27.某原子的主量子数为3,则该层最多能容纳18个电子。 28.配合物中配位体数与配位数相同。 29.两原子间形成共价双键时,其中一键是键 30. 配位键形成的条件是:成键一方有孤对电子,成键另一方有空轨道。31.某一弱电解质的浓度越大,电离度越大。 32.同离子效应和盐效应均能使弱电解质的电离度减低。 33.共价键有方向性和饱和性。 34.配合物中,中心离子价电子层中必须具有空轨道。35.由非极性共价键形成的分子是极性分子。 36.CH4分子中C原子以sp2杂化,分子为三角形。 37.卤化氢的还原性由大到小的顺序是:HI、 HBr、 HCl、 HF。 38.硼酸HBO3是三元弱酸。 39. H2S水溶液放置在空气中易变浑浊。 40.氢键没有方向性和饱和性。 41.相同浓度的不同弱电解质,电离常数越大,电离度越大。 42.强电解质溶液中起作用的离子有效浓度称为活度。43.盐效应能使难溶电解质的溶解度减低。 44.共价键具有方向性和饱和性。 45.配位键形成的条件是成键一方有孤对电子,成键另一方有空轨道。46.CH4分子中C原子以sp2杂化,分子为正四面体形。 47.内轨型配合物中心离子通过nsnpnd轨道杂化来成键的。48.Na2S2O35H2O在酸性溶液中不稳定,分解的主要产物为SO2、S。 49. 2n ,l,m（r,j）在空间的图象表示电子云的形状, 50. 采用sp3d 2杂化方式成键的配离子空间构型为正八面体。四、用离子-电子法配平并完成下列反应（6分）答：1.2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22.2MnO4 + 3SO32 +H2O = 2MnO2 + 3SO42+ 2OH3.Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+4.Cr2O723S214H+ = 2Cr3 3S +7 H2O5.2MnO4 + 5SO32 + 6H+ = 2Mn2+ + 5SO42+3 H2O6.2MnO4 + SO32 + 2OH = 2MnO42 +SO42+ H2O五、简答题 （6分）1. 一种钠盐A,在A的水溶液中加入稀盐酸产生刺激性气体B。A的水溶液在酸性中能使KMnO4溶液腿色,得到无色溶液C。若在A的水溶液中通入Cl2得溶液D,在D中加入AgNO3溶液产生白色沉淀E,若在E中加入NH3水,震荡后得到无色溶液F。指出A、B、C、D、E、F各为何物。答：A、Na2SO3 B、SO2 C、Mn2+ D、Cl- E、AgCl F、Ag(NH)2+2.根据配合物的价键理论,指出下列配离子中,中心离子和配体的配位情况（即画出中心离子杂化后价电子排布、指出杂化轨道类型及空间构型）。（1）FeF63 = 5.92 B.M. （2）Fe(CN)63 = 1.73 B.M.答：（1）Fe3+ 3d5 3d轨道有5个单电子 sp3d2 杂化 八面体（2）Fe3+ 3d5 3d轨道有1个单电子 d2sp3 杂化 八面体3.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S,它们的标签已脱落,请设计只加一种试剂的简便方法鉴别它们,并写出有关配平的离子反应方程式。答：加稀HCl4.根据配合物的价键理论,确定下列配离子是内轨型还是外轨型,说明理由。(1) Fe(H2O)63 （ Fe3+ 3d 5） = 5.92 B.M. (2) Mn(CN)6 4 （ Mn2+ 3d 5） = 1.73 B.M.答：（1）= 5.92 B.M 则n=5Fe3+ 3d5 3d轨道有5个单电子 sp3d2 杂化 八面体（2）= 1.73B.M 则n=1Fe3+ 3d5 3d轨道有1个单电子 d2sp3 杂化 八面体5.现有一种含结晶水的淡绿色晶体A,将其配成溶液,若加入BaCl2 溶液,则产生不溶于酸的白色沉淀B,若加入NaOH溶液,则生成白色胶状沉淀C并很快变成红棕色沉淀D,再加入盐酸,此红棕色沉淀又溶解,滴入硫氰化钾溶液显深红色溶液E。指出A、B、C、D、E各为何物。答：A、Na2SO3 B、SO2 C、Mn2+ D、Cl- E、AgCl F、Ag(NH)2+六、计算题（33分）1.计算下列溶液的pH值(1)0.1molL1 HAc溶液 (2)0.1molL1H Ac溶液20mL0.1molL1 NaOH溶液10mL (3)0.1molL1 H Ac溶液20mL0.1molL1 NaOH溶液20mL 已知：HAc： = 1.75105 p = 4.76解：(1) 因 可用最简式计算：则 (2) HAc + NaOH = NaAc + H2O混合液为HAcNaAc缓冲溶液，总体积30 ml。 根据 得 (3) HAc + NaOH = NaAc + H2O混合液为NaAc盐溶液，弱酸强碱盐，总体积40 ml。因 c/=0.05/(5.7110-10)=8.76107400，可忽略已水解的浓度所以 pOH =lg5.3410-6=5.27 pH = 14pOH=145.27=8.73 2.原电池装置中,一端为铜片和0.5molL1 CuSO4 的 溶液,另一端为银片和0.5molL1AgNO3溶液。(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于硫酸铜溶液中,电池电动势是升高还是降低？已知： Cu2+ 2e Cu j = 0.34 V Ag+ e Ag j= 0.80 V解：电对的电极电势分别为：j（Cu2+/Cu）=j（Cu2+/Cu）+lgc(Cu2+)= 0.34+lg0.5=0.33Vj(Ag+/Ag)= j(Ag+/Ag)+0.0591 lgc(Ag+)=0.80+0.0591lg0.5=0.78V(1)原电池的符号为 （-）Cu | Cu2+(0.5molL-1) | Ag+(0.5molL-1) | Ag+（+）(2)正极反应：Ag+e Ag 负极反应：Cu Cu2+2e电池反应：2Ag+ Cu Cu2+2Ag(3)原电池的电动势为 E=j（）-j（）= j(Ag+/Ag）-j(Cu2+/Cu） =0.780.33 = 0.45V(4)电池反应的平衡常数为根据： 查反对数： (5)若加氨水于CuSO4溶液中，NH3与Cu2+离子形成Cu(NH3)42+配离子，Cu2+的浓度降低，j (Cu2+/Cu)减小，因E=j（）-j（）= j(Ag+/Ag）-j(Cu2+/Cu），因此E增大。3.计算下列溶液的pH值(1) 0.1 molL1 H2S溶液 (2) 0.1 molL1NaAc溶液 (3) 0.1 molL1 HAc溶液20mL0.1 molL1 NaOH溶液10mL 已知: H2S : = 1.32107 p = 6.88 = 7.081015 p = 14.15 HAc: = 1.75105 p = 4.76解：(1) 因为 故可用最简、式计算 (2) NaAc溶液，弱酸强碱盐。因 c/=0.1/(5.7110-10)=1.75108400，可忽略已水解的浓度所以 pOH =lg7.5610-6=5.12 pH = 14pOH=145.12=8.88 (3) HAc + NaOH = NaAc + H2O混合液为HAcNaAc缓冲溶液，总体积30 ml。 根据 得 4.电池装置中,一端为铜片和0.1 molL1 CuSO4溶液,另一端为银片和0.1molL1AgNO3溶液。(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于AgNO3溶液中, 电池电动势是升高还是降低？已知: Cu2+ + 2e Cu j= -0.34 V Ag+ + e Ag j= 0.80 V解：电对的电极电势分别为：j（Cu2+/Cu）=j（Cu2+/Cu）+lgc(Cu2+)= 0.34+lg0.1=0.31Vj (Ag+/Ag) = j(Ag+/Ag) + 0.0591 lgc(Ag+)=0.80+0.0591lg0.1=0.74V(1)原电池的符号为（-）Cu|Cu2+(0.1molL-1)|Ag+(0.1molL-1)| Ag+（+）(2)正极反应：Ag+ + e Ag 负极反应：Cu Cu2+2e电池反应：2Ag+ Cu Cu2+2Ag(3)原电池的电动势为E=j（）-j（）= j (Ag+/Ag）-j (Cu2+/Cu） =0.74-0.31= 0.43V(4)电池反应的平衡常数为根据： 查反对数： (5) 若加氨水于AgNO3溶液中, NH3与Ag+形成Ag(NH3)2 +配离子，Ag+的浓度降低，j（Ag+/Ag）减小，因E=j（）-j（）= j (Ag+/Ag）-j (Cu2+/Cu），从而导致E减小。5.计算下列溶液的pH值(1)0.1molL1HAc溶液(2)0.1molL1 NH4Cl溶液(3)0.1molL1 NaAc溶液20mL0.1molL1 HCl溶液10mL 已知: HAc : = 1.75105 p = 4.76 NH3H2O: = 1.74105 p = 4.76解：(1) 因 可用最简式计算：则 (2) NH4Cl溶液，强酸弱碱盐。因 c/=0.1/(5.7510-10)=1.74108400，可忽略已水解的浓度所以 pH =lg7.5810-6=5.12(3) NaAc + HCl = HAc + NaCl混合液为HAcNaAc缓冲溶液，总体积30 ml。 根据 得 6.原电池装置中,一端为铜片和0.1molL1 Cu2+ 的 溶液,另一端为铅片和0.1molL1Pb2+溶液。(1)写出原电池符号(2)写出电极反应和电池反应(3)求电动势(4)求电池反应的平衡常数(5)加氨水于Cu2+溶液中, 电池电动势是升高还是降低？已知: Cu2+ + 2e Cu j = 0.34 V Pb2+ + 2e Pb j = -0.13 V解：电对的电极电势分别为：j（Cu2+/Cu）=j（Cu2+/Cu）+lgc(Cu2+)= 0.34+lg0.1=0.31Vj (Pb2+ /Pb) = j(Pb2+ /Pb) + 0.0591 lgc(Pb2+)= (-0.13)+0.0591 lg0.1=-0.19V(1)原电池的符号为（-）Pb | Pb2+(0.1molL-1) | Cu2+ (0.1molL-1)| Cu（+）(2)正极反应： Cu2+ + 2e Cu 负极反应：Pb Pb2+ +2e电池反应： Cu2+ + Pb Cu + Pb2+(3)原电池的电动势为E=j（）-j（）= j (Cu2+/Cu - j (Pb2+ /Pb)=0.31-(-0.19)= 0.50V(4)电池反应的平衡常数为根据： 查反对数： (5)若加氨水于CuSO4溶液中，NH3与Cu2+离子形成Cu(NH3)42+配离子，Cu2+的浓度降低，j (Cu2+/Cu)减小，因E=j（）-j（）= j (Cu2+/Cu - j (Pb2+ /Pb)，因此E降低。7计算下列溶液的pH值(1) 0.1molL-1 HAc溶液 (2) 0.1molL-1 NaAc溶液(3) 0.1molL-1 HAc溶液10mL0.1molL-1 NaAc溶液10mL 已知: HAc: = 1.75105 p = 4.76解：(1) 因 可用最简式计算：则 (2) NaAc溶液，弱酸强碱盐。因 c/=0.1/(5.7110-10)=1.75108400，可忽略已水解的浓度所以 pOH =lg7.5610-6=5.12 pH = 14pOH=145.12=8.88(3)混合液为HAcNaAc缓冲溶液，总体积20 ml。 根据 得 8. 已知 Ag+ + e Ag ；jq (Ag+/Ag)=0.8V ； Ag(CN)2 + e Ag + 2C