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化学反应原理专题训练检测一、选择题1根据下表数据,比较在相同温度下,下列三种酸的相对强弱,正确的是:酸hxhyhz浓度moll-10.10.5111电离度a%0.30.150.10.31.0ahxhyhz bhzhxhy chyhzhx dhzhyhx2可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )a反应停止了b正反应速率与逆反应速率均为零c反应物与生成物浓度相等d正反应速率与逆反应速率相等3废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是a锌 b汞 c石墨 d二氧化锰4对于在一密闭容器中进行如下反应:c(s)+o2(g)=co2(g)下列说法错误的是( )。a将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率b升高温度可以加快化学反应速率c增加压强可以加快化学反应速率d增加木炭的量可以加快化学反应速率5化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )a反应物的多少 b反应的快慢c反应物和生成物的状态 d反应物的性质6有a、b、c、d四种金属,当a、b组成原电池时,电子流动方向a b ;当a、d组成原电池时,a为正极;b与c构成原电池时,电极反应式为:c 2+2ec,b2eb2+则a、b、c、d金属性由强到弱的顺序为( )aabcd babdc cdabc ddcab7以石墨为电极,电解500 ml nacl溶液,当两极产生气体总体积为168 ml时(标准状况),溶液的ph范围是 ( )a56 b78 c810 d10128已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj,且1mol o2的化学键完全断裂时吸收热量496kj,水蒸气中1mol h-o键形成时放出热量463kj,则氢气中1mol h-h键断裂时吸收热量为a188kj b436kj c557kj d920kj9决定化学反应速率的主要原因是a参加反应物质的性质 b加入催化剂c温度和压强 d各反应物和生成物的浓度10下列说法中正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞a b c d11nh4cl溶液的ph和稀盐酸的ph均为5,其中由水电离出的c(h+)分别为xmoll-1和ymoll-1。则下列x和y的关系正确的是()a.x=104y b.x=y c.x=y d.不能确定12在固定体积的密闭容器中,2 mol a和1 mol b发生反应:2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)达到平衡时,c的浓度为a mol l-1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达到平衡后,c的浓度仍为a mol l-1的是a4 mol a+2 mol b b2 mol a+1 mol b+3 mol c+1 mol dc3 mol c+1 mol d+1 mol b d3 mol c+1 mol d二、非选择题13(12分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:(1)溶液a的溶质是 ;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ;(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ;(4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的ca2、mg2、nh4、so42c(so42)c(ca2)。精致流程如下(淡盐水和溶液a来自电解池):盐泥a除泥沙外,还含有的物质是 。过程中将nh4+转化为n2的离子方程式是baso4的溶解度比baco3的小,过程中除去的离子有经过程处理,要求盐水中c 中剩余na2so3的含量小于5mg /l,若盐水b中naclo的含量是7.45 mg /l ,则处理10m3 盐水b ,至多添加10% na2so3溶液 kg(溶液体积变化忽略不计)。14在一定温度下,把2 mol n2和6 mol h2通入一个体积不变的密闭容器 中,(如右图):容器中发生以下的反应:n2(g)+3 h2(g) 2nh3 (g) (正反应为放热反应)若反应达到平衡后,测得混和气体为7 mol ,据此回答下列问题:保持上述反应温度不变,使a、b、c分别代表初始加入的n2、h2和nh3的物质的量,如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同,那么:(1)若a=1 mol ,c=2 mol ,则b=_ mol,在此情况下,反应起始时将向 方向进行(填 “正”或“逆”)(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的范围是 。(3)在上述装置中,若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol,则可采取的措施是15工业上以黄铜矿(主要成分cufes2)为原料制备金属铜,有如下两种工艺。i火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英,再通人空气进行焙烧,即可制得粗铜。(1)焙烧的总反应式可表示为:2cufes2 + 2sio2+5o22cu+2fesio3+4so2该反应的氧化剂是 。(2)下列处理so2的方法,不合理的是_a高空排放 b用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠c用氨水吸收后,再经氧化制备硫酸铵 d用bacl2溶液吸收制备baso3(3)炉渣主要成分有feo 、fe2o3 、sio2 、al2o3等,为得到fe2o3加盐酸溶解后,后续处理过程中未涉及到的操作有 。a过滤 b加过量naoh溶液 c蒸发结晶 d灼烧 e加氧化剂iifecl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示(4)浸出过程中,cufes2与fecl3溶液反应的离子方程式为 _。(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质是_ (填化学式)。(6)若用石墨电极电解滤液,写出阳极的电极反式_。(7)黄铜矿中含少量pb,调节c1一浓度可控制滤液中pb2+的浓度,当c(c1一)2mo1l-1时溶液中pb2+物质的量浓度为 moll-1。已知ksp(pbcl2)1 x 10一516(10分)短周期元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大,a与c可形成a2c2和a2c两种化合物;b的最高价氧化物对应的水化物甲与气体ba3化合生成离子化合物乙;d与a位于同一主族;e与c形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨;f元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。(1)e在元素周期表中的位置是 。(2)由a、c、f三种元素按原子个数比111组成的化合物与ba3反应生成b的单质, 写出该反应的化学方式 。(3)常温下,若甲、乙两溶液的ph均等于5,则由水电离出的= ;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)用图所示装置电解由d与f形成盐的饱和溶液时,若阴、阳极都用铁作电极,则阳极的电极反应式为 ,溶液中出现的现象是 。参考答案1.【答案】d【解析】试题分析:在相同的浓度条件下,电离度越大,酸性越强。故选d。考点:酸性强弱的计算点评:本题考查学生酸性强弱的计算有关知识,可以根据所学知识来回答,注意要清楚电离度的含义,难度不大。2.【答案】d【解析】试题分析:在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态,所以选项d正确,答案选d。考点:考查化学平衡状态标志的判断点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查,主要是考查学生对化学平衡状态含义的了解掌握程度,侧重对基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力。3.【答案】b【解析】试题分析:废电池中含有大量重金属如汞、镉、铅等,如果随意丢弃,重金属离子会对土壤和水产生污染,应当回收,集中处理,因此b选项符合题意。考点:考查废电池对环境的危害。4.【答案】d【解析】试题分析:增大固体反应物的接触面积,可以加快反应速率,a正确;升高温度可以加快反应速率,b正确;反应中有气体参加,所以增加压强可以加快化学反应速率,c正确;碳是固体,改变固体的质量,反应速率不变,d错误,答案选d。考点:考查外界条件对反应速率的影响点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的,以及浓度和压强对反应速率影响的适用范围,然后结合题意灵活运用即可。5.【答案】b【解析】反应热与物质的量,反应物状态,生成物状态、温度、压强等有关系,与表达的单位、反应的速率和过程没有关系,故选。6.【答案】c7.【答案】d8.【答案】b【解析】就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,即463kj22496kj2x121kj4,解得x436kj,答案选b。9.【答案】a【解析】略10.【答案】c【解析】只有能引起化学反应的碰撞才是有效碰撞,而只有活化分子才也可能发生有效碰撞,有效碰撞是发生化学反应的充要条件,所以是错误的,答案选c。11.【答案】a【解析】水解:+h2onh3h2o+h+,破坏了水的电离平衡,使其电离程度增大,溶液显酸性,ph=5,x=c(h+)=105moll-1;而hcl溶液中水的电离遭到抑制,ph=5,c(h+)=105moll-1,y=c水(h+)=c水(oh-)=moll-1=10-9moll-1,则有x=104y。故选a。12.【答案】d【解析】略13.【答案】(12分,除(1)和每空1分外,其余每空2分)(1)naoh(1分) (2)2cl2h2o2ohh2cl2(3)氯气与水反应:cl2h2ohclhclo,增大hcl的浓度可使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的溢出。(4)mg(oh)2 (1分) 2nh43cl28oh=8h2o6cln2so42、ca2 1.76( naclo具有强氧化性,可将na2so3氧化成na2so4,方程式为na2so3+naclona2so4+nacl。10m3 盐水b中含naclo的物质的量为,由方程式可知消耗na2so3的质量为1mol126g/mol126g。若设需要10% na2so3溶液的质量为x,则有,解得x1760g,即至多添加10% na2so3溶液1.76kg。)【解析】略14.【答案】1)b=_3_ mol, _逆反应_ 方向进行(2) 1c4 _ 。(3)措施是 降低温度【解析】略15.【答案】(1)cufes2、o2(2)a、d(3)c(4)cufes2+4fe3+cu2+5fe2+2s(5)fecl3(6)fe2+-efe3+(7)2.5106【解析】(1)根据方程式2cufes2 + 2sio2+5o22cu+2fesio3+4so2知,铜元素的化合价降低,氧元素的化合价降低,因此该反应中氧化剂是cufes2和o2。(2)so2是大气污染物,a错;用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠,可以防止污染,b正确;用氨水吸收后,不经氧化制硫酸铵,也可以防上污染,c正确;so2不能溶于氯化钡溶液,d错;答案选ad。(3)炉渣主要成分是feo、fe2o3、sio2、al2o3等,为得到fe2o3,加盐酸溶解后,需要过滤出二氧化硅,然后再加入氧化剂将溶液中的亚铁离子氧化为三价铁离子,再加入过量氢氧化钠溶液后主要成分是氢氧化铁沉淀。过滤、洗涤、灼烧就可以得到三氧化二铁,所以未涉及的实验操作是蒸发结晶。(4)过滤得到的滤纸中含有硫单质,这说明cufes2与fecl3溶液发生氧化还原反应,即cufes2+4fe3+cu2+5fe2+s。(5)电解时产生的电解液又可以与黄铜矿反应,所以该工艺流程中,可以循环利用的物质是fecl3。(6)电解池中阳极失去电子,因此若用石墨做电极电解滤液,则亚铁离子在阳极失去电子,所以阳极反应是fe2+efe3+。(7)已知ksp(pbcl2)110一5,因此当溶液中c(c1一)2mo1l-1时溶液中pb2+物质的量浓度为moll-1。16.【答案】(1)第三周期第a族(2)3hclo+2nh3=3hcl+n2+3h2o(3)10-4;c(no3-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)(4)fe-2e-=fe2+;产生气泡,有白色沉淀生【解析】试题解析:短周期元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大e与c形成的化合物是大气污染物,容易形成酸雨,e为硫元素、c为氧元素;f元素最高化合价与最低化合价的代数和为6,f处于a族,则f为cl元素;a与c可形成a2c2和a2c两种化合物,a处于a族,d与a位于同一主族,d的原子序数等于氧元素,故a为元素、d为na元素、a2c2为h2o2、a2c为h2o;b的最高价氧化物对应的水化物甲与气体bh3化合生成离子化合物乙,b为氮元素、甲为硝酸、乙为硝酸铵、bh3为nh3,(1)e为硫元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,处于周期表中第三周期第a族;(2)由h、o、cl三种元素按原子个数比1:1:1组成的化合物为hclo,与nh3反应生成氮气,根据电子守恒守恒有hcl生成,同时还生成水,反应方程式为3hclo+2nh3=3hcl+n2+3h2o;(3)常温下,硝酸溶液中水电离的氢离子等于溶液中氢氧根的浓度为mol

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