江西省玉山一中高三化学强化（模拟）周考试题（五）新人教版.doc

玉山一中2014届高三化学强化（模拟）周考试题（五）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号713262728选 做 题总 分得分选择题使用2b铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整: 78910111213 a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d a b c d 一本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。每题只有一个选项是符合题目要求的。7下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 a.ph=10的naoh和na2co3溶液中,水的电离程度 b.物质的量浓度相等的nh4no3溶液和氨水中nh4+的物质的量浓度 c.将ph=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成ph=5的溶液,所加水的量 d.相同温度下,10ml 0.1moll-1的醋酸和100ml 0.01moll-1的醋酸中h+物质的量8一种有机物的化学式为c4h4,分子结构如右图所示,将该有机物与适量氯气 混合后光照,生成的卤代烃的种类共有 a.2b.6c.5d.49.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是a.苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色b.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯c.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷d.乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷10. 用na表示阿伏伽德罗常数的数值.下列说法正确的是 a.1l 1moll-1的nh4no3溶液中氮原子数小于2na b.常温常压下,11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4na c.在o2参加的反应中,1molo2作氧化剂时得到的电子数一定是4na d.标准状况下,22.4lccl4中所含有的分子数为na11.下列离子方程式中,表达正确的是 a.等体积、等物质的量浓度的nahco3溶液和ba(oh)2溶液混合时发生反应：hco3- + ba2+ + oh- = baco3+ h2o b.向alcl3溶液中加入过量氨水：al3+ + 4nh3h2o = alo2- + 4nh4+ + 2h2o c.用铜作电极电解硫酸溶液：2h2o 2h2+o2 d.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：fe2+ + 2h2o2 + 4h+ = fe3+ + 4h2o12. 加热n2o5,依次发生的分解反应为：n2o5(g) n2o3(g)+o2(g) ； n2o3(g) n2o(g)+o2(g) 。在容积为2l的密闭容器中充入8moln2o5,加热到t,达到平衡状态后o2为 9mol,n2o3为3.4mol.则t时反应的平衡常数为 a.10.7 b.8.5c.9.6d.10.213.x、y、z、w、m均为短周期元素,x、y同主族,x的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;z、w、m是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径zwm.下列叙述正确的是a.z是海水中含量最高的金属元素,w是地壳中含量最多的金属元素b.x、m两元素氢化物的稳定性:xmc.z和w的氧化物均可做耐高温材料,m的氧化物可做太阳能电池d.x、w的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物二非选择题 ：（共43分）26(14分) sio2、so2和co2都是酸性氧化物，它们的化学性质具有一定的相似性；mg和na的化学性质也具有一定的相似性。某校化学兴趣小组用如图所示装置进行mg与so2反应的实验。.选择制取so2的合适试剂 （填编号）。 浓hcl 浓h2so4 na2so3固体 caso3固体.上述装置还可优化，优化的方法是 ；装置c中naoh溶液的作用是 。.甲同学推测mg与so2的反应与co2相似，则该反应方程式为 ；乙同学的推测是：2mg+3so22mgso3+s；丙同学的推测是：3mg+so22mgo+mgs，要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确，丁同学作如下实验探究：已知：mgso3和mgs都是微溶于水，能与盐酸发生复分解反应放出气体；h2s气体通入cuso4溶液中出现黑色沉淀。限选试剂：2mol/l hcl、2mol/l hno3、蒸馏水、2mol/l naoh、品红溶液、澄清石灰水、2mol/l cuso4 ；仪器和用品自选。序号实验步骤预期现象和结论取少量反应后所得固体于试管中向试管中的固体慢慢滴加 ；试管口塞上带导管的单孔塞，并将导管通入盛有 的试管中。若试管中的 ，则丙同学推测正确。若试管中的固体未完全溶解，且 ,则乙同学推测正确。根据上述实验探究，能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是 。.上述实验需要100ml，2mol/l的hcl，配制时选用 (选填10 ml、25 ml、50 ml或100 ml)量筒量取36.5%,密度1.19g/ml的浓盐酸的体积为 ml。27（15分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（limn2o4和碳粉涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第步反应可能产生气体的化学式是 ；第步反应得到的沉淀x的化学式为 ；第步反应的化学方程式是： 。（2）第步反应有锂离子（li+）生成，其反应的离子方程式是： 。（3）四步实验都包含过滤，实验室中过滤实验要使用的玻璃仪器包括： 。（4）若废旧锂离子电池正极材料含limn2o4的质量为181 g，第步反应中加入200 ml 30 moll-1的h2so4溶液，假定正极材料中的锂经反应和完全转化为li2co3，则至少有 g na2co3参加了反应。28(14分)我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.i.已知：2co(g)+ o2(g)2co2(g),h-566 kj mol-1 2fe(s)+ o2(g)fe2o3(s),h-825.5 kj mol-1 反应：fe2o3(s)+ 3co(g) 2fe(s)+ 3co2(g),h_ kj mol-1。.反应 fe2o3(s)+ co(g) fe(s)+ co2(g)在1000的平衡常数等于4.在一个容积为10l的密闭容器中,1000时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡。(1)co的平衡转化率=_。(2)欲提高co的平衡转化率,促进fe2o3的转化,可采取的措施是_。a提高反应温度 b增大反应体系的压强c选取合适的催化剂 d及时吸收或移出部分co2 e粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触.高炉炼铁产生的废气中的co可进行回收,使其在一定条件下和h2反应制备甲醇:co(g)+ 2h2(g) ch3oh(g) 。请根据图示回答下列问题: (1)从反应开始到平衡,用h2浓度变化表示平均反应速率v(h2)=_ 。若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:容器反应物投入的量反应物的转化率ch3oh的浓度能量变化(q1、q2、q3均大于0)甲1mol co和2mol h21c1放出q1kj热量乙1mol ch3oh2c2吸收q2kj热量丙2mol co和4mol h23c3放出q3kj热量则下列关系正确的是_。a.c1=c2b.2q1=q3 c.21=2 d.1+2=1e. 该反应若生成1mol ch3oh，则放出(q1+q2)kj热量(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molco、2molh2和1molch3oh,达到平衡吋测得混合气体密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向_(填“正”、“逆”)反应方向移动。(4)甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式_ 。三选考题 ：（15分）37（选修3 物质结构与性质）已知a、b、c、d和e都是元素周期表中前 36号的元素，它 们的原子序数依次增大。a与其他4种元素既不在同一周期又不 在同一主族。b和c属同一主族，d和e属同一周期，又知e是周期表中118列中的第7列元素。d的原子序数比e小5，d跟b可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答下列问题：.a元素原子核外电子排布图为 。 .b与c两元素的电负性大小是 ；b与a形成的化合物比c 与a形成的化合物沸点高，其原因是 。.e在元素周期表中的位置是 ；其价电子的电子排布式为 ； 它的+2价离子的电子排布式为 。.从图中可以看出，d跟b形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为agcm- 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。38（选修5 有机化学基础）已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：已知（1）（2）rcoor1+r2ohrcoor2+r1oh（r、r1、r2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：请回答下列问题：（1）写出烃a的结构式 。（2）由d、e、h合成环保塑料的反应类型是 ；反应的反应类型是 。（3）写出e的结构简式 ；b的名称： ；试剂x为 。（4）写出反应的化学方程式 。（5）写出反应的化学方程式 。 答 案7 b 8 d 9 c 10 b 11 a 12 b 13 d 26（1）（2分） （2）在a和b之间增加用浓硫酸干燥的装置 吸收多余的so2，防止污染环境（3）2mg+so2mgo+s2mol/l 盐酸至过量品红固体完全溶解品红溶液褪色 向反应后所得固体加过量2mol/l盐酸，固体未完全溶解且品红溶液不褪色（或反应后固体未完全溶解于盐酸且无气体产生）（4）25ml 16.8ml27（1）h2 ；al（oh）3 ；na2co3+mnso4= na2so4 +li2co3（各2分）（2）4 limn2o4 + 4h+ + o2 = 8mno2 + 4li+ + 2h2o （3分）（3）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）（4）64或636（3分）28i-23.5（2分）（1）60（2分） （2）d（1分） （1）0.15mol/(lmin) （2分） (2) a d e (3分) (3) 正 （2分） （4）ch3oh + 8oh-