江西省横峰中学高考化学一轮复习 模块二 第五章 元素推断题专项练训练（二）.doc

专题专项练(二)元素推断题1x、y、z是周期表中相邻的三种短周期元素，x和y同周期，y和z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则x、y、z是()amg、al、sibli、be、mgcn、o、s dp、s、o2.短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()a原子半径：rwrzryrxb含y元素的盐溶液显酸性c简单氢化物的热稳定性：zwdx与氢元素组成的化合物xh5与水反应可产生两种气体3(2015郑州模拟)xn、ym、zp为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数pnxyc单质的还原性yxdxn、ym、zp的半径：xnymzp4.如图为元素周期表中短周期的一部分，若x原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是() ax的氢化物比r的氢化物稳定b原子半径大小顺序是zyxcy元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸dxz5分子中各原子均满足最外层8电子结构5(2015潍坊模拟)元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()a同周期元素中x的金属性最强b原子半径xy，离子半径xz2c同族元素中z的氢化物稳定性最高d同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强6电子层数相同的短周期元素x、y、z、w，其中x的最外层电子数比k层少1个，y的最外层电子数比k层多1个，z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是()az的简单氢化物的热稳定性强于w的简单氢化物bz的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸cx、y、w的原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大dx、y、w的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应7在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是()a原子半径：丙乙甲丁b气态氢化物的稳定性：甲丙c最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲d乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质8. 如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素x、y、z、w的叙述正确的是()x、y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为yxy、z的气态氢化物的稳定性yxdz元素的最高化合价不一定大于x元素10(2015邯郸模拟)元素x、y、z原子序数之和为37，x、y在同一周期，x、z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()a同族元素中z的氢化物稳定性最高 b同周期元素中x的金属性最强c原子半径xy，离子半径xzd同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强11a、b、c、d、e都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，a是地壳中含量最高的元素，b、c、d同周期，e和其他元素既不在同周期也不在同主族，d的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且b、c、d的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)a和d的氢化物中，沸点较低的是_(选“a”或“d”)。(2)元素c在元素周期表中的位置是_，b的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。(3)a、d、e可以形成多种盐，其中一种盐中a、d、e三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与d的氢化物的水溶液反应可生成d的单质，该反应的离子方程式为_。12x、y、z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，x2、y2、z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下： 已知：一定条件下，x2与y2能反应生成a，x2与z2能反应生成b；b和c分子均为常见的10电子微粒。请回答下列问题：(1)x元素在周期表中的位置是_。(2)x2与z2可制成新型化学电源(koh溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为_。(3)化合物b吸收c后形成的溶液ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_。(4)写出由c生成a和b的化学方程式_。 13.l、m、r、t、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，m、t在周期表中的相对位置如右表；l与r原子的最外层电子数相同，r的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：mt(1)t原子的结构示意图为_，元素w在周期表中位于第_族，m单质分子的电子式为_。(2)r是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_。(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)_。am的气态氢化物比r的气态氢化物稳定，则非金属性m强于rb高温下，l的单质能从r的最高价氧化物中置换出r，则非金属性l强于rcw的核电荷数比t多，原子半径比t小，得电子能力强，则非金属性w强于td同温、同物质的量浓度的na2lo3和na2to4溶液的ph：na2lo3na2to4，则非金属性t强于l(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备rw4，该反应中除rw4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备rw4的化学方程式为_。答 案1选c排查ad四选项，a项mg、al同周期，但al、si不同主族，故筛选掉。b选项中，三者最外层电子数之和为5，不等于17，故筛选掉。c项符合，可选。d项三者质子数之和为1516839，不等于31，不可选。2选d根据题意可推知w为s、x为n、z为si、y为al。3选a由这三种离子所带电荷数pnm3知p1，n2，又因为zp的电子层数比xn、ym多1，则x、y、z三种元素在同一周期，所以ym是al3，故x、y、z处于第三周期，那么z为cl，x为mg，y为al。4选c由题给部分短周期元素周期表知x是第三周期元素，其次外层有8个电子，故x是磷，y是硫、z是氯、r是氧。5选b根据x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构，可确定x与z的位置关系，再由x、y、z原子序数之和为36，又可确定y的位置，则转化为周期表片段为：zxy推断可知，x为na，z为o，y为cl。6选d由题意推知z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出x是钠，y是铝，w是氯。7选b由题意讨论推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙与甲在同一周期且左右相邻，设甲元素原子最外层电子数为x，乙、丁两元素原子最外层电子数之和为2x，则4x20，即x5，又由甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，讨论推知甲是n，丙是p，乙是o，丁是c。8选c由元素周期表的结构可知，x为n，y为p，z为s，w为br。9选d若z为氟元素，其没有正价，d项正确。10选c由题意知x、y、z位于短周期，则x和z的相对位置为，由此知z位于第二周期，x位于第三周期，又x、y在同一周期，则x、y、z分别是钠(na)元素、氯(cl)元素和氟(f)元素。11解析：a是地壳中含量最高的元素，a是氧；d的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，d是氯，b、c、d三元素在第三周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能反应生成盐和水，根据b、c、d原子序数依次增大，因此b是钠，c是铝，据a、d、e三种元素形成的盐中，a、d、e三种元素的原子个数比为221知e为2价金属ca。答案：(1)d(2)第三周期第a族nah(3)次氯酸钙clo2hcl=cl2h2o12解析：由题意，可知x是o，y是n，z是h，a是no，b是h2o，c是nh3。答案：(1)第二周期第a族(2)h22oh2e=2h2o