江西省玉山一中高考理综（化学部分）仿真训练试题（五）新人教版(1).doc

玉 山 一 中 2014 届 高 三 高 考 模拟理 科 综 合 试 卷 (五)考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：300分；考试时间：150分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 na:23 s:32 第卷（选择题 共126分）一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（16小题为生物选择题）7关于氢键，下列说法正确的是a甲硫醇(ch3sh)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键b氯化钠易溶于水是因为形成了氢键c氨易液化与氨分子间存在氢键无关dh2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8下列说法正确的是a在加热、甲醛、饱和(nh4)2so4溶液、x射线作用下，蛋白质都会发生变性b氨基酸、蛋白质、油脂都含有c、h、o、n四种元素c生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物d乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色9柠檬稀是一种食用香料，其结构式如右图所示。则有关柠檬稀 的分析正确的是a.柠檬烯的-氯代物有9种b.柠檬烯和丁基苯（）互为同分异构体c.柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上d.定条件下,柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应10火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2cufes2+o2cu2s+2fes+so2 则下列说法正确的是a.cufes2仅作还原剂，硫元素被氧化 b.每生成1mol cu2s，有4 mol硫被氧化c.so2是氧化产物，fes是还原产物 d.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11常温下，浓度均为0.1 mol l-1的三种溶液：ch3cooh溶液、naoh溶液、ch3coona溶液。下列说法不正确的是 a溶液的ph：b水电离出的c(oh)：c和等体积混合后的溶液：c(na+) + c(h+) c(oh) + c(ch3coo)d和等体积混合后的溶液：c(ch3cooh) + c(ch3coo) 0.1 mol l-112根据下列框图，有关说法正确的是 am、e都是第四周期中的过渡元素，e的金属活动性比m的金属活动性强，e3+的氧化性比m2+的氧化性弱b反应的离子方程式可表示为：2e(oh)3 +3cl2 +6h2o = 3eo4 2+ 6cl +12h+ c反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性d用k2eo4、zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：eo42+4h2o+3e- = e(oh)3+5oh 13已知hco3+alo2 +h2o=co32 +al(oh)3；将足量的khco3溶液不断滴入含等物质的量的koh、ba(oh)2、kalo2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的khco3溶液体积的关系可表示为 二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。 （1421小题为物理选择题）第卷（非选择题 共174分）（2226为物理试题 62分）27（14分）u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素。y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）v的单质分子的结构式为_；xw的电子式为_ _；y元素在周期表中的位置是_ _。（2）u元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）u、v、w形成的10电子氢化物中，u、v的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；v、w的氢化物分子结合h能力较强的是（写化学式）_ 。（4）yw2气体通人bacl2和hno3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体vw，有关反应的离子方程式为_ ；由此可知vw和yw2还原性较强的是（写化学式）_。28（15分）.在体积为2 l的密闭容器中，充入lmol co2和2.6mol h2，一定条件下发生反应：co2 (g)+3 h2 (g) ch3oh(g)+h2o(g) ；h=49.0 kj mol-1测得co2和ch3oh (g)的浓度随时间变化如右图所示： 20090531（1）从反应开始到第10 min，氢气的平均反应速率：v(h2)= ，在这段时间内，反应放出的热量为 。（2）在该条件下，反应的平衡常数k= ；如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(co2) = 1.00 moll-1，c(h2) = 2.00 moll-1，c(ch3oh) = c(h2o) = 0.80 moll-1，则平衡 （填写序号）。a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动 c不移动 d无法确定平衡移动方向（3）下列措施中能使n(ch3oh)/n(co2)增大的是 （填写序号）。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大 c将h2o (g)从体系中分离 d再充入l mol ch3oh (g). 在一定的温度下，把2体积n2和6体积h2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g)；h0反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。请据此回答下列问题：保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的n2、h2 和nh3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。a=1，c=2，则b= 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向（填“正”或“逆”）进行。若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是 。在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。29（15分）实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知so3熔点为168，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的co2。（1）已知05molso2被o2氧化成气态so3，放出4915 kj热量，反应的热化学方程式为 。（2）根据实验目的，请从上面右图中选择、处合适的装置，将其序号填入空格中： 装置 ，装置 ，装置 。（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，so2的转化率会 （填“增大”、 “不变”或“减小”）。（5）停止通入so2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的so2、so3被充分吸收，操作方法 是 。（6）实验结束后，若装置增加的质量为b g ,装置增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。30（15分）明矾石的组成和明矾相似，此外还含有al2o3和少量的fe2o3等杂质，它是制取钾肥和冶炼铝的重要原料，其生产工艺流程如下：请回答下列问题：(1) 明矾石加入足量的稀氨水中浸出时发生反应的离子方程式为： 。 (2) 沉淀物a中除含有fe2o3外，还含有_ 、_ 。(3) 操作的步骤及名称为_ 、冷却结晶、过滤洗涤、室温干燥。(4) 用14 moll-1的浓氨水配制75 ml 2 moll-1稀氨水： 准确量取 ml浓氨水，置于烧杯中，加适量蒸馏水稀释 ，放置到室温后再将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。配制稀氨水时如何定容 。下列操作会使所配制的稀氨水浓度偏小的是 。a用量筒量取浓氨水后，未用蒸馏水洗涤量筒并转移至容量瓶中b洗涤后的容量瓶中有少量蒸馏水 c. 定容时观察液面俯视 d. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线(5) 确定钾氮复合肥中含有钾元素的方法是 。（3135为生物试题 54分）化 学 答 案 及 评 分 标 准（五）o7、 a 8、 c 9、 d 10、 d 11、 d 12、 c 13、b 27、（14分）.（1） nn mg2+ 2 第二周期via族（2） ii. (4)3hso3io3=3so42-i3h(5) 5iio36h=3i23h2o(6)2 io35 hso3= i25 so42-3hh2o（3）ch4 nh3（4）3so2+3ba2+ +