江西省白鹭洲中学高二化学上学期第三次月考试题 （答案不全）.doc

化学试卷第卷（48分）可能用到的相对原子质量：c-12 h-1 s-32 o-16 na-23 cl-35.5一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.已知溶液中存在平衡：ca（oh）2（s） ca2（aq）2oh-（aq） hc(no)c(ag)c(cl)c(i)bc(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)cc(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)dc(no)c(k)c(ag)c(cl)c(i)15.某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护的原理，做了以下实验：将剪下的一块镀锌铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如下图所示的装置进行实验，过一段时间后观察。下列现象不可能出现的是（ ）a.中导气管产生气泡 b.中导气管里形成一段水柱c.金属片剪口变红 d.锌被腐蚀16. 常温下，向100 ml 0.01 moll1的ha溶液中逐滴加入0.02 moll1的moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph的变化情况，下列说法正确的是()aha为弱酸b在n到k间任意一点对应的溶液中：c(m)c(h)c(oh)c(a)ck点对应的溶液中：c(m)c(moh)c(a)d常温下，ma溶液的ph7二、非选择题(共52分)17： (7分)某烃a 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物b、c各1.2 mol，试回答：(1)烃a的分子式是_。(2)若取一定量的烃a充分燃烧后，生成b、c各3 mol，则有_g的a参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_l。(3)若烃a能使溴水褪色，在催化剂作用下与h2发生加成反应后生成2,2二甲基丁烷，则烃a的名称是_，结构简式是_。(4)比a少两个碳原子的a的烯烃同系物的同分异构体共有_种，其中只含有一个甲基的结构简式为_。：（7分）某有机物化合物a的结构简式如右图完成下列问题：(1)化合物a是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，它的系统命名是_ 。 (2)a在适当条件下可以与cl2发生取代反应生成一氯代物，生成的一氯代物有多种，写出其中两种结构简式 、 （3）化合物e 有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，其中两种为、，写出另外两种的结构简式： 其中属于酸类且具有两个对位侧链的同分异构体也有两种，分别写出它们的结构简式： 18（10分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。 (1)溶液a的溶质是_。(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_。(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的ph在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。(4)电解所用的盐水需精制，去除有影响的ca2、mg2、nh4+、so42- c(so42-)c(ca2)。精制流程如下(淡盐水和溶液a来自电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。过滤操作所用的玻璃仪器有_。baso4的溶解度比baco3的小。过程中除去的离子有_。经过程处理，要求盐水c中剩余na2so3的含量小于5 mgl1。若盐水b中naclo的含量是7.45 mgl1，则处理10 m3盐水b，至多添加10% na2so3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。19(9分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液b用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m mol/l的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 mle在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml请完成下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_d_。(2)滴定管读数应注意 。（3）操作d中液面应调整到 ，尖嘴部分 。(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为 ；终点时的颜色变化是 。(5)若酸式滴定管没用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(6)该烧碱样品的纯度计算式是 。20、(7分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，so2催化氧化生成so3： 2so2(g)o2(g)2so3(g)。某温度下，so2的平衡转化率（a）与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol so2和1.0 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 mpa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由a变到b时，平衡常数k(a)_k(b)(填“”、“”或“=”)。(2)用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g) = 4no(g)co2(g)2h2o(g)；dh =574 kj/molch4(g)4no(g) = 2n2(g)co2(g)2h2o(g)；dh =1160 kj/mol若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用na表示)，放出的热量为_kj。21(8分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。表1几种砷酸盐的ksp难溶物kspca3(aso4)26.81019alaso41.61016feaso45.71021表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物h2so4as浓度28.42 g/l1.6 g/l排放标准ph 690.5 mg/l回答以下问题：(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(h2so4)_ mol/l。(2)写出难溶物ca3(aso4)2的ksp表达式：kspca3(aso4)2_，若混合溶液中al3、fe3的浓度均为1.0104 mol/l，c(aso)最大为_ mol/l。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(h3aso3弱酸)不易沉降，可投入mno2先将其氧化成五价砷(h3as