江西省玉山一中高三理综（化学部分）考前模拟试题新人教版(1).doc

玉山一中2014届高三考前模拟试题理科综合化学试题 （考试时间：150分钟 试卷满分：300分）考生注意：1本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。2答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。3答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。4可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 mg:24 cu:64 ba:137第卷 （选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题,每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7 化学与生活密切相关，以下有关说法不正确的是a维生素c具有还原性，在人体内起抗氧化作用b先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的c地沟油经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料，变废为宝d鸡蛋清中加人cuso4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水8 某离子反应中涉及h2o、clo、nh4+、h +、n2、cl 六种微粒。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。则下列判断正确的是 a反应后溶液的酸性明显增强b消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为23d该反应的还原剂是cl9 已知有机物a的结构简式为： ，请你判断a发生硝化反应且产生的一硝基化合物可能有a4种 b5种 c 6种 d7种10某校实验探究小组用沉淀法测定na2co3和naoh混合物中naoh的质量分数，有关操作及原理如下：用mgcl2溶液作沉淀剂，使oh转化为氢氧化镁沉淀检验co32是否完全沉淀的方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂cacl2溶液，观察是否有沉淀生成用bacl2溶液代替cacl2溶液作沉淀剂，优点是可以提高实验结果的准确度用bacl2溶液代替cacl2溶液作沉淀剂，优点是co32能100%转化为沉淀。其中正确的叙述是 a b c d都正确11m是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），则关于m性质或结构的描述正确的是am易溶于水，且可以发生水解反应 bm能发生加聚反应和取代反应cm 不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色 dm的分子式为c13h12o2nf4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内12粗制的cuso45h2o晶体中含有fe2+。提纯时，为了除去fe2+，常加入少量h2o2，然后再滴入少量碱溶液调至溶液ph=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。则有关操作的原理或说法不符合的是a溶解cuso45h2o晶体时要加入少量稀h2so4b加入h2o2，将fe2+氧化：2fe2+ + h2o2 + 2h+ = 2fe3+ + 2h2o c由于cuso4的催化作用，会使部分h2o2分解而损失d调溶液ph=4的依据是cu(oh)2比fe(oh)3更难溶13 用na2so3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生原理如图所示，则下列有关说法不正确的是 ax为直流电源的负极，y为直流电源的正极 b阳极区ph增大 c图中的bad该过程中的主要产品为h2so4和h226（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：操作请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置是 。(2)写出反应的化学方程式 ，反应生成沉淀的离子反应方程式 。(3)为了检测滤液d中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）： _ 。(4)在滤渣b中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是 _ 。(5)若考虑绿色化学工艺，在滤渣e中加入稀硫酸和试剂y制胆矾晶体，试剂y为无色液体，则反应的总化学方程式为 ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂y为1mol/l的硝酸，欲使3molcu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为cuso4，则需该硝酸的体积 l。27（14分）含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。（1）对于可逆反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)； h0 。下列研究目的和图示相符的是 _ （填序号）。序号abcd目的压强对平衡的影响温度对转化率的影响增加o2浓度对速率的影响浓度对平衡常数的影响图示（2）在5000c有催化剂存在的条件下，向容积为2l的甲乙两个密闭容器中均充入2molso2和1 molo2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时so3的体积分数甲 乙。（选填“”或“”或“”）（3）向2l的甲容器中充入2mol so2、1mol o2,测得so2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。 .在t1温度下，反应进行到状态d时，v正 v逆。（选填“”或“”或“”）ii.t3温度下，平衡时测得反应放出的热量为q1，在相同温度下若再向容器中通入2molso2、1molo2，重新达到平衡，测得反应又放出热量q2 。则下列说法中正确的是 。（填序号）a.相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍b.q2一定大于q1c.新平衡时so2的转化率一定大于80%（4）在甲容器中充入一定量的so2和1.100molo2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则so2的转化率为 。（5）若用氢氧化钠溶液吸收so2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。（用离子浓度符号表示）（6）一定温度下，用水吸收so2气体，若得到ph=5的h2so3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为 _ 。（已知该温度下h2so3的电离 常数：ka1=1.010-2mol/l，ka2=6.010-7mol/l）28（15分）i现取一定量含有na2o杂质的na2o2试样进行纯度分析。请按要求回答问题：测定na2o2纯度的方法很多：(1)重量法-将样品溶于盐酸，蒸发后测nacl的质量。所得nacl质量越高，样品中杂质的含量越_(选填高或低)。(2)气体体积法-测量样品溶于水后释放的o2的体积。若样品为a g，所测o2体积折算为标准状况为b l，则样品中na2o2的质量分数为_（用含a、b的式子表示）。(3)有同学计划采用氧化还原滴定法-将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色mno4被还原为接近无色的mn2+)。其实这种计划很难实现，因为 。(4)离子晶体的化学式多用最简式表示，但na2o2不表示为nao，因为该晶体中存在_离子。 “滴定法”是化学分析的常用方法。每次使用滴定管均需对其进行洗涤。若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_。某工业废水中含有少量ag+，现欲通过滴定法测定其浓度：已知：k2cro4(铬酸钾)是一种可溶性盐；ag2cro4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于agcl(即agcl比ag2cro4更难溶)；废水中的其它金属离子不与cro42、cl发生反应。实验室提供的试剂有：(a)标准agno3溶液、(b)标准nacl溶液、(c)5% k2cro4溶液。提供的定量仪器只有滴定管。请将下列实验步骤填写完全：(1)量取一定体积的含银废水置于_瓶中。(2)在废水样品中加入过量的_，并振荡摇匀。(3)再滴入少量c作为滴定终点指示剂。(4)用_溶液滴定，直至_色出现即刻停止。(5)重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。(6)以上(1) (5)步操作中必须使用滴定管的步骤是_(填编号)。36化学选修2化学与技术（15分） 聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝al2(oh)ncl6-n。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：al2o3（25%34%）、sio2（40%50%）、fe2o3（0.5%3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：高岭土15的盐酸少量铝粉适量caco3 煅烧溶解搅拌、过滤调节溶液ph在4.24.5蒸发浓缩90100al2(oh)ncl6-n请根据流程图回答下列问题：(1)“煅烧”的目的是_。(2)配制质量分数15的盐酸需要200ml30的浓盐酸（密度约为1.15g/cm3）和_g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_。(3)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为 。(4)加少量铝粉的主要作用是_。(5)调节溶液ph在4.24.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_ ；“蒸发浓缩”需保持温度在90100，控制温度的实验方法是_ 。37化学选修3物质结构与性质（15分） 由原子序数由小到大的a、b、c、d、e五种元素构成某配位化合物x ，其原子个数比为144511。其中c、d元素同主族且原子序数d为c的二倍，e元素的外围电子排布为（nl）d n+6 ns1 。请回答下列问题：（1）该配位化合物x的化学式为 。（2）元素b、c、d的第一电离能的由小到大排列顺序为 （用元素符号表示）。（3）d元素原子的最外层电子轨道表示式为_ 。c元素可与a元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为11和l2，两种化 合 物可任意比互溶，解释其主要原因为 。碳铂是一种含ba3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如下图：其中碳原子的杂化方式有_ 。碳铂中含有的作用力有 （填字母）。a共价键 b配位键 c金属键d键 e键a元素与e元素可形成一种红色离子化合物y，其原子个数比为11，该化合物y 可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为a元素的单质），写出该反应的化学方程： _ 。单质e的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为na，单质e的摩尔质量为mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为p= g/cm3。38化学选修5有机化学基础（15分） 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物p的合成路线如下：b的名称为 ，e中所含官能团的名称为 。f可以使溴水褪色，其中的反应试剂是 ，的反应类型是 。下列说法正确的是_ （填字母序号）。 ac可与水任意比例混合 ba与1，3一丁二烯互为同系物 c由i生成m时，1 mol i最多消耗3 mol naoh dn不存在顺反异构体写出e与n按照物质的量之比为11发生共聚生成p的化学反应方程式： ；高聚物p的亲水性比由e形成的聚合物 （填“强”或“弱”）。.d的同系物k比d分子少一个碳原子，k有多种同分异构体，符合下列条件的k的同 分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱为12223的一种同分异构体的结构简式 。a苯环上有两种等效氢 b能与氢氧化钠溶液反应c一定条件下1 mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1 mol h2理综（化学）试题答案与评分标准7、 d 8、 a 9、 b 10、 c 11、 b 12、 d 13、 d 26、（14分，每空2分）（1）(2分) 第四周期b族（2）（4分）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2 alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3- 不配平扣1分，离子符号错0分（3）(3分) 用试管取少量滤液d（1分），向滤液中滴加kscn（或nascn、或nh4scn)溶液无明显现象（1分），再滴入氯水（或双氧水，或通入cl2）若变成血红色，则溶液则中存在fe2+（1分）。 （其它方案合理则可给分，如用铁氰化钾检验）（4）（2分）铜、铁与稀硫酸形成了原电池（或发生了电化腐蚀，或有电流产生）（5）(5分) cu+h2o2+h2so4=cuso4+2h2o（2分。配平1分，化学式错0分）2（3分）说明：反应式为3cu+2hno3+3h2so4=3cuso4+2no+4h2o27、（14分，每空2分） （1） c (2) (3) i. ii. b c（对一个计1分，有错计0分） (4) 90% (5) c (na+) c (hso3) c (h+)c (so32)c (oh)（6）16.7 (或50:3)28、（15分，除注明外其余每空各2分）. (1)高（1分） (2) (b/22.4a)278 (3)na2o2溶于水后已迅速释放o2(已发生自身氧化还原反应) (4)o22 .蒸馏水和待装液(或标准液) (共2分；不全得1分) (1)锥形(1分) (2)b(1分) (4)a(1分) 砖红(1分) (6) (1)(2)(4)(5) (共2分；不全得1分)36、（15分，每空2