江西省玉山一中高考理综（化学部分）仿真训练试题（四）新人教版(1).doc

玉 山 一 中 2014 届 高 三 高 考 模拟理 科 综 合 试 卷 (四)考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：300分；考试时间：150分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 na:23 s:32 第卷（选择题 共126分）一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。（16小题为生物选择题）7有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确的是a自然界硅的贮存量丰富 b硅的燃烧产物粉尘不会造成污染 c硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料 d从si(s)+o2(g) sio2(s) ；h=858.6 kj mol-1可知，硅燃烧放出的热量大8关于有机物结构、性质、鉴别的叙述正确的是 a淀粉和纤维素都是多糖，其分子式为 (c6h10o5) n b乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气cnh4cl可以使蛋白质变性形成沉淀从溶液中析出d苯与酸性kmno4溶液混合振荡、静置分层，下层液体为无色9分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一种的烷烃共有a2种 b3种 c4种 d5种10磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的feso4和fe2(so4)3的溶液混合，再滴入稍过量的naoh溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5536 nm的磁流体。下列说法中正确的是 a所得的分散系属于悬浊液 b该分散系能产生丁达尔效应c所得的分散系中分散质为fe2o3 d给分散系通直流电时，阳极周围黑色11下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是a醋酸钠中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(na+)c(ch3coo)c(h+)c(oh)b. 某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na+)c(oh)c(ha)c(a2)c.1.0 moll-1na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h+)c(h2co3)d.物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4+) ：(nh4)2so4nh4hso4nh4cl12某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g) + xb(g) 2c(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是a30min时降低温度，40min时升高温度b反应方程式中的x1，正反应为吸热反应c30min40min间该反应使用了催化剂d8min前a的平均反应速率为0.08mol/(lmin)13关于下列各装置图的叙述中，正确的是 a若采用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为cuso4溶液b装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应c装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸d装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气二选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。 （1421小题为物理选择题）第卷（非选择题 共174分）（2226为物理试题 62分）27（14分）a、b、c、d、e为短周期元素，且原子序数依次增大。它们的质子数之和为40，且b、c同周期，a、d同主族。又知a、c能形成两种液态化合物a2c和a2c2，e的氧化物既能与酸反应又能与碱反应。请回答下列问题：.b元素在周期表中的位置为_。.将d的单质投入a2c中，反应后得到一种无色溶液。e的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为_。.经测定，a2c2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，可用硫酸处理bao2来制备制备a2c2 写出该反应的离子方程式_。.在一定条件下a2c2既能与i反应，又能与酸性kmno4反应。a2c2与i反应得到的还原产物为_；a2c2与酸性kmno4反应得到的氧化产物为 。.元素d的单质在一定条件下，能与a单质化合生成da，熔点为800。则da中a元素的化合价为_，da与水反应产生1molh2转移的电子数目为 。28（14分）.氨和肼（n2h4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。（1）n2h4中的n原子可达到8电子的稳定结构，画出n2h4的结构式_。（2）nh3与naclo反应可得到肼（n2h4），该反应的化学方程式为： 。（3）肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。（4）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如 右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kj）：nn为942，o=o为500，nn为154，则断裂1molnh键所需的能量是 kj。. 已知常温下，ph=2的高碘酸（hio4）溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01 mol/l的碘酸（hio3）或高锰酸（hmno4）溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题： 高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是（用离子方程式表示）： 。 0.01 mol/l的碘酸（hio3）溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合所得溶液中各种离子的浓度关系是 。 已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，写出该反应的离子方程式 。29（15分）某研究性学习小组将一定浓度na2co3溶液滴入cuso4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有cuco3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成cu(oh)2一种沉淀；丙同学认为生成cuco3和cu(oh)2两种沉淀。（已知：cuco3和cu(oh)2均不带结晶水）按照乙同学的理解na2co3溶液和cuso4溶液反应的化学反应方程式为： 。在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 。（2）装置c中装有试剂的名称是 。（3）能证明生成物中有cuco3的实验现象是 。若cuco3和cu(oh)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。（1）装置c中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的处理过的空气，其作用分别是 。（2）若沉淀样品的质量为m克，装置b质量增加了n克，则沉淀中cuco3的质量分数为： 。30（15分）工业上生产硝酸铵的工艺流程图如下：请回答下列问题：(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途_(任写一条)(2)已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）；h92 kjmol1。在500、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1moln2和3molh2,充分反应后,放出的热量_(选填“”、“”或“”)92.4kj，理由是_ 。为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有_。a.降低温度 b.最适合催化剂活性的适当高温 c.增大压强d.降低压强 e.循环利用和不断补充氮气 f.及时移出氨(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化的化学方程式：_。(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量为3：2的h2和n2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时h2的转化率为_。(5) 请写出实验室检验产品中阳离子的方法： 。(6) 硝铵受热会发生爆炸，在某温度下反应生成n2,其中被氧化和被还原的氮原子为53，请写出该反应的化学方程式： 。（3135为生物试题 54分）化 学 答 案 及 评 分 标 准（四）7、 b 8、 a 9、 c 10、 b 11、 d 12、 d 13、c 27、（14分；每空各2分！）（1）第二周期va族；（2）2oh2al2h2o 2alo2 3h2；（3）bao22hso42 baso4h2o2；（4）h2o ； o2（5）1；1 na28（14分；除标注外，其余每空各2分！）（1） (1分) （2）2nh3+naclon2 h4+nacl+h2o（3） n2h44e-+4ohn2+4h2o （4）391 弱酸 (1分) io4+ h2o hio4 + oh c（na） c（io3） c（h） c（oh） 2mn2+5hio4+3h2o=2mno4+5io3+11h+29（15分；除最后一空3分外，其余每空各2分！）na2co3 +cuso4 +h2o=cu(oh)2+na2so4+co2（1）acb （2）无水硫酸铜 （3）装置b中澄清石灰水变浑浊（1）吸收空气中的水蒸气和co2 开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和co2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和co2排出。（2）（1