江西省白鹭洲中学高二化学上学期期中试题.doc

白鹭洲中学20142015学年上学期高二年级期中考试化学试卷考生注意：1、本试卷设试卷、和答题纸三部分，试卷所有答题都必须写在答题卡上。2、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。3、考试时间为100分钟，试卷满分为100分。可能用到的相对原子质量：h1、o16、cl35.5、na23、mg24、al27、k39、fe56、zn65、cu64第卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） a.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 b.用托盘天平称量25.20g naclc.用精密ph试纸测得某溶液的ph为2.3 d.中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70ml2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） a.温度控制在500有利于合成氨反应 b.用排饱和食盐水法收集cl2c.工业制取金属钾 na(l)+kcl(l) nacl(l)+k(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 d.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出3.h2s溶液中，在采取措施使ph增大的同时，则c(s2)的变化情况是（ ）a.增大b.减小 c.不变 d.可能增大，也可能减小4.将标况下的2.24lco2通入150ml 1mol/lnaoh溶液中，下列说法正确的是（ ）a.c(na+)等于c(co32-)与c(hco3-)之和 b.c(hco3-) 等于c(co32-)c.c(hco3-) 略大于c(co32-) d.c(hco3-) 略小于c(co32-)5.下列说法中正确的是()a饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph增大b.agcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小c.为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀h2so4代替h2o来洗涤baso4沉淀d.硬水中含有较多的ca2、mg2、hco3-、so42-，加热煮沸可以完全除去其中的 ca2、mg26.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/l盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ） 100080a.用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/l稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸b.配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 c.滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡d.滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下7.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）a.滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i-b.所含溶质为fecl3的溶液：k+、scn-、no3-、al3+c.水电离出来的c(h+)=1013mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+d.ph为1的溶液：cu2+、na+、mg2+、no3-8.下列方程式书写正确的是（ ）a.nahco3 的电离方程式：nahco3 =nahco32b.往alcl3溶液中滴加nahco3溶液：al3+ + 3hco3=al（oh）3+ 3co2c.往agi悬浊液中滴加na2s饱和溶液：2ag+s2=ag2sd.cu(no3)2溶液电解的离子方程式：2cu2+2h2o = 2cu +o24h+9.下列热化学方程式中，正确的是（ ）a.甲烷的燃烧热h = -890.3kj/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h = -890.3 kj/molb.一定条件下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h = -38.6 kj/molc.在101 kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h = -571.6 kj/mold.hcl和naoh反应的中和热h = -57.3 kj/mol，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热h = 2（-57.3）kj/mol10.铁镍蓄电池其化学反应原理为：feni2o33h2o fe(oh)22ni(oh) 2下列有关该电池的说法不正确的是 （ ） a.电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb.电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c.电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d.电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o11.对于可逆反应：2a(g)b(g) 2c(g) h0，下列各图中正确的是 () 12.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aa（g）+bb（g） hh（g）达到平衡后，a、b、h的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（ ） a.平衡不移动 b.混合气体的密度不变 c.b的体积分数减少 d.amol/lc（a）2amol/l13.右图表示水中c(h)和c(oh)的关系，下列判断错误的是（ ） a.两条曲线间任意点均有c(h)c(oh)kwb.xz线上任意点均有ph7c.图中t1t2d.m区域内任意点均有c(h)c(oh)14.硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()a.温度一定时，ksp(srso4)随c(so42)的增大而减小b.三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c.283 k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d.283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液15.某温度下，c和h2o(g)在密闭容器里发生下列反应：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)， co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)当反应达到平衡时，c(h2)=1.9 moll1,c(co)=0.1 moll1。则下列叙述正确的有（ ）a.co在平衡时转化率为10% b.平衡浓度c(co2)=c(h2)c.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3 d.其他条件不变时，缩小体积，h2o(g)的转化率随之降低16.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )a.室温下，由ph1的ch3cooh溶液与ph13的naoh溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)b.ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c.物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) +2c(oh-)2c(h+) + c(ch3cooh)d.0.1moll-1的naha溶液，其ph4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)第卷（非选择题，共52分）二、填空题：（本大题共6小题，共52分）17. (6分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸,用“，或=”回答下列问题。(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是 。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是 。(3)若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。(5)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是 。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是 。18.（7分）（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质的是 。亚硫酸溶液 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡 氨气 冰醋酸 硫酸氢钠固体 氢氧化铝 no2（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1moll1、0.1moll1，则c(oh)甲：c(oh)乙 10（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为 hxhyhz浓度 moll10.1 0.51.0 1.52.0 2.5电离度0.3% 0.13%0.3% 0.24%0.5% 0.45%（4）no2与no之间存在如下可逆反应：2no22no+o2。t时，在一恒容密闭容器中充入适量no2，反应达到平衡状态的标志是 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态c2(no2)/c2(no)c(o2)的比值不再改变的状态19.（10分）已知某气体反应的平衡常数可表示为k=c（x）c（y）/c（z）2，该反应在不同温度下的z百分含量平衡常数：400，k=32；500，k=44。请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式 。（2）该反应的正反应是 反应（填“放热”或者“吸热”）。（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质z（g）x（g）y（g）浓度/（moll1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“=”）。若以z百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点。比较图中b、d两点所对应的正反应速率b d（填“”、“”或“=”），理由是 。（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。a升高温度b加入催化剂 c压缩容器的体积d增加z的浓度 e及时分离出产物0phv(ha) mlabcd137132520.（10分）常温下，向25 ml 0.1 mol/l moh溶液中逐滴加入0.2 mol/l ha溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题：（1）写出moh的电离方程式: 。（2）moh与ha恰好完全反应时，溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）: ；此时，混合溶液中由水电离出的c(h+) 0.2 mol/l ha溶液中由水电离出的c(h+)（填“”“”或“=”）。（3）分别写出b、c两点，混合溶液中各离子浓度的大小关系b点 ；c点 。 班级 姓名 学号 （4）d点时，溶液中c(a)+c(ha) 2 c(m+)（填“”、“”或“=”）；若此时测得混合溶液的ph = 3，则 c(ha) + c(h+) = mol/l。21.（8分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)试剂的化学式为 ，中发生反应的离子方程式为 ， ；(2)试剂的化学式为 ，中加入试剂的目的是 ；(3)试剂的名称是 ，中发生反应的离子方程式为 ；(4)某同学称取提纯的产品0.8000g，溶解后定容在100 ml容量瓶中，每次取25.00 ml溶液，用0.1000 moll1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 ml，该产品的纯度为 。22.（11分）(i) 研究co2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。将co2与焦炭作用生成co，co可用于炼铁等。（1）已知：fe2o3(s) + 3c(石墨) 2fe(s) + 3co(g) h 1 +489 kj/mol c(石墨)+co2 (g)2co(g) h 2 +172 kj/mol 则fe2o3(s) + 3co(g) 2fe (s) + 3co2(g) h 。 （2）利用燃烧反应可设计成co/o2燃料电池（以h2so4溶液为电解质溶液），写出该电池的正极反应式 。 (ii) 某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为cu+h2so4h2+cuso4(未注明反应条件),试回答：（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）。（2）a、b中至少有一种是金属 （填名称），接电源的 （填“正极”或“负极”）。（3）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。（4）若c溶液为100ml饱和食盐水，a 和b电极均为碳棒，该学生利用图示装置进行电解，写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ，当放出标况下112ml氢气时，该溶液的ph= （室温下）。（iii）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为铜，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于 处。若x为锌棒，开关k置于m处，该电化学防护法称为 。白鹭洲中学20142015学年上学期高二年级期中考试化学答题卡一、选择题（本大题共16小题，每小题3分共48分）12345678910111213141516二、填空题：（本大题共6小题，共52分）17(6分)(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。(6) 。18（7分）（1） ， 。（2） 。（3） 。 （4） 19.（10分）（1） 。 （2） 。（3） 。 。 ， 。（4） 。20.（10分）（1） 。