江苏省栟茶中学高三化学考前赢分30天 第10天.doc

江苏省栟茶中学2013年高三化学考前赢分30天 第10天核心知识溶液中的离子平衡是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及的考点多，重现率高。考查的内容主要有：1电离平衡：电离平衡的移动同样遵循勒夏特列原理。对强弱电解质的比较一直是高考热点之一，可以这么说，无论是比较等ph、等体积的盐酸（氢氧化钠）和醋酸（氨水），还是比较等物质的量浓度、等体积的盐酸（氢氧化钠）和醋酸（氨水），归纳比较的途径都具有十分重要的意义，对强弱电解质的认识将更全面和深入。2酸碱混合后溶液酸碱性的判断及ph计算：要判断两种不同溶液混合后溶液的酸碱性，一般应遵循这样的思维顺序：两种物质是否反应？反应中是否有过量？如完全反应，生成物是否水解？经验规律是：如果是强酸与弱碱、弱酸与强碱混合（等体积），只要它们的ph之和为14或弱酸（碱）电离出的c(h)与强碱（酸）电离出的c(oh)相等则一定是弱电解质过量，“谁弱显谁性”。溶液ph计算首先要掌握水的离子积常数，并注意酸按酸，碱按碱，异强混合看过量，无限稀释7为限。离子浓度大小比较是高考的必考点。解题关键在于考虑水解、电离以及两者的程度，还要充分运用守恒关系： 电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在na2co3溶液中存在na+、co32、h+、oh、hco3,它们存在如下关系：c(na+)+c(h+)=2c(co32)+ c(hco3)+c(oh)物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,如在na2co3溶液中co32能水解,故碳元素以co32、hco3、h2co3三种形式存在，它们之间的守恒关系为：c(na+)=2c(co32)+ c(hco3)+c(h2co3)质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（h+）的物质的量应相等（由电荷守恒及物料守恒推出）。例如在na2co3溶液中c(h+)+c(hco3)+2c(h2co3)= c(oh)4沉淀溶解平衡：难溶电解质的溶解平衡的移动同样遵循勒夏特列原理。沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、沉淀的溶解、 分步沉淀（能从组成相似的一类难溶电解质ksp的大小判断生产沉淀的顺序）、沉淀的转化等。补差纠错1取0.2moll1hx溶液与0.2moll1naoh溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ph = 8，则下列说法（或关系式）正确的是 a混合溶液中由水电离出的c(oh)0.2moll1hx溶液中由水电离出的c(h+)bc(na+) = c(x) + c(hx) = 0.2moll1cc(na+)c(x) = 9.9107moll1dc(oh)c(hx) = c(h+) = 1108moll12已知ag2so4的kw 为2.010-3，将适量ag2so4固体溶于100 ml水中至刚好饱和，该过程中ag+和so浓度随时间变化关系如右图（饱和ag2so4溶液中c(ag+)0.034moll-1）。若t1时刻在上述体系中加入100ml.0.020moll-1 na2so4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后ag+和so浓度随时间变化关系的是解题规范已知cl2、al2(so4)3、cac2 、c2h5br 、ch3cooch3等物质均能与水发生反应,反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合形成新的物质。今有brcl、 ch3cocl、sicl4、mg3n2、(ch3co)2o 五种物质,常温下很容易与水发生反应,它们与水反应的产物中,属于最高价氧化物的水化物的是 ,属于无氧酸的是 。分别将0.01ol的这五种物质放入0.1l水中反应，结果使溶液的ph接近3的原物质是 。考前赢分第10天 爱练才会赢前日回顾如下图，是恒容密闭容器，是恒压密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3 molz，起始时容器体积均为v l，发生如下反应并达到平衡(x、y状态未知)：3z(g)ax(?)2y(?)。此时i中x、y、z的物质的量之比为322。则下列判断一定不正确的是a若x、y均为气态，则两容器中混合气体平均摩尔质量变化如图甲b若x、y不均为气态，则两容器中x的产率变化如图乙c若x、y均为气态，则两容器中n(z)的变化如图丙d若x为固态，y为气态，中平衡后再加入1molz，中z的体积分数变化如图丁可自由移动的活塞当天巩固1甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10moll1时，甲酸中的c（h+）约为乙酸中c（h+）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10moll1的乙酸，经测定它们的ph从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知aa的浓度必小于乙酸的浓度ba的浓度必大于乙酸的浓度cb的浓度必小于乙酸的浓度db的浓度必大于乙酸的浓度2为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（ag）的概念，ag ，则下列叙述正确的是（以下均为常温条件）aag0的溶液一定是强酸强碱盐溶液 b0.1 moll-1 ha溶液的ag=8，与0.1 moll-1的naoh等体积混合所得溶液中：c (na+)c (a)c (oh)c (h)c某溶液的ag+ph=a，a值越大，其碱性越强d0.l moll-1 盐酸溶液的ag123重水(d2o)的离子积c（d+）c（od ）=1.610-15，可以用ph一样的定义来规定pd =-lg c（d+）。下列关于pd的叙述正确的是a中性溶