江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用能力达标练习题 新人教版必修1.doc

化学计量在实验中的应用一、选择题1、在150时，(nh4)2co3分解的方程式为：(nh4)2co3 2nh3h2oco2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的( )a96倍 b48倍 c12倍 d10倍 2、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）a溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解b滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩c当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干d将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤3、在标况下，下列气体体积最大的是（ ）a、14gco b、32go2 c、44gco2 d、4gh24、用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为nab常温常压下,1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下， na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为na5、设na表示阿伏加德罗常数的值,下列有关na 的叙述中正确的有（ ） 标准状况下,20 g重水(d2o)中含有的电子数为10na 0.5 mol fe2+与足量的h2o2溶液反应,转移0.5 na个电子 将2 mol no和1 mol o2混合后,体系中的分子总数为3na 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na 2 moll-1碳酸钠溶液中na+的数目是2na 1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是na 22.4 l的n2的共用电子对数为3na a、3个 b、4个 c、5个 d、全部正确6、设na为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是a2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 na b标准状况下22.4l ch4所含原子数目为nac17 g nh3所含质子数目为10 na d物质的量浓度为1mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为2na7、用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 a标准状况下，22.4l h2o含有的分子数大于na b通常状况下，na个co2分子占有的体积为44.8 l c通常状况下，22.4l o3中所含的氧原子数为3na d常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.01 na8、下列各组物质中，所含分子数相同的是a10g h2 和10g o2 b5.6l n2和11g co2c9g h2o 和0.5mol co d224ml h2 (标准状况)和0.1mol n29、下列说法中正确的是 acl的摩尔质量是 35.5 g/mol b98 g h2so4中含氧原子个数为na c含na个氢原子的h2o的质量是18 g d22.4 l 氦气的质量是 4 g10、下列物质中，含氢原子数目最多的是 a9g h2o b0.3 mol硫酸 c0.4 mol甲烷 d0.2 mol磷酸11、在酸性条件下，向含铬废水中加入feso4，可将有害的cr2o72转化为 cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的ph，使cr3+ 转化为cr(oh)3沉淀而从废水中除去。下列说法正确的是（） a feso4在反应中作氧化剂 b 随着反应的进行，该废水的ph会减小 c 若该反应转移0.6mol e，则会有0.2mol cr2o72 被还原 d 除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应 12、设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a10 ml 20 moll-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2na b0.1 mol 24mg18o晶体中所含中子总数为2.0 na c在标准状况下，2.8g n2和2.24l co所含电子数均为1.4na d1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的数目为na 二、非选择题13、在0.2l由nacl、mgcl2、cacl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：（1）该混合液中含溶质mgcl2的物质的量为 ，（2）将该混合液加水稀释至体积为1l，稀释后溶液中ca2+的物质的量浓度为 14、镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。已知： 氧化性： io3 fe3+ i2 还原性：s2o32 i反应式：3i2 + 6oh = 5i + io3 + 3h2o ki + i2 ki3（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加kscn溶液后显红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显示淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 该红色物质是 （用化学式表示）；ccl4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。 第二份试液中加入足量ki固体后，反应的离子方程式为 ； 。(2)ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中ki与氧气反应的化学方程式： 。 将i2溶于ki溶液，在低温条件下，可制得ki3h2o。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由： 。(3)为了提高加碘盐（添加ki）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。a. na2s2o3 b. alcl3 c. na2co3 d.nano2(4)对含fe2+较多的食盐（假设不含fe3+），可选用ki作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的fe2+： 。15、某同学按下述操作配制500 ml 0.2 moll1na2so4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需na2so4的质量需要称量na2so4的质量为_g称量na2so4固体称量需要用到的主要仪器是：_将na2so4加入100 ml烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_将烧杯中溶液转移至500 ml容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线12 cm处应如何操作？_(1)上述实验中使用容量瓶前应_。(2)取出该na2so4溶液10 ml加水稀释到100 ml，稀释后溶液中na的物质的量浓度是_。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。(4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是_。a没有将洗涤液转移到容量瓶中b定容时仰视刻度线c转移前没有将使用的容量瓶烘干d定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线16、硫酸是重要的化学试剂。（1）实验时用18.4moll1的浓硫酸，配制100ml 1moll1 h2so4溶液，量取浓硫酸时应选用_(填序号，选填10 ml50 ml100 ml)规格的量筒量取_ ml浓硫酸。实验中可供选用的仪器有：胶头滴管烧瓶烧杯药匙量筒托盘天平 玻璃棒请回答下列问题：（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_ (选填序号)，还缺少的仪器有_ (写仪器名称)。（3）下列操作正确的_。a容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可。b将浓硫酸稀释后立即将溶液转移至容量瓶。c定容时加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体d容量瓶不能长期贮存溶液，故配好的溶液需及时从容量瓶中转移出来。（4）下列情况对所配制的硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 ；所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ；定容时仰视观察 。参考答案1、c2、c3、d4、b5、a6、c7、a8、c9、a10、c11、d12、c13、考点： 物质的量浓度的相关计算 专题： 计算题分析： （1）先根据mgcl2的物质的量浓度=镁离子浓度来计算浓度，再根据n=cv计算；（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用c=来解答解答： 解：（1）根据mgcl2的物质的量浓度=镁离子浓度=0.5 moll1，mgcl2的物质的量=0.5 moll10.2l=0.1mol，故答案为：0.1mol；（2）溶液中的电荷守恒：c（na+）1+c（mg2+）2+c（ca2+）2=c（cl）1，1.0 moll1 +0.5 moll12+c（ca2+）2=3 moll11，c（ca2+）=0.5 moll1，c（cacl2）=0.5 moll1，稀释后溶液中ca2+的物质的量浓度为=0.1 moll1，故答案为：0.1mol；0.1 moll1点评： 本题主要考查了溶液浓度、物质量的计算，同时还运用了电荷守恒注意稀释前后溶质的物质的量不变是关键，难度不大14、【知识点】氧化还原反应、离子检验b3 j2 j5【答案解析】（1）fe（scn）3 io3-+5i-+6h+3i2+3h2o、2fe3+2i-2fe2+i2（2）4ki+o2+2h2o2i2+4koh，否，ki3受热（或潮湿）条件下产生ki和i2，ki被氧气氧化，i2易升华；（3）ac；(4)取适量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氯水、，再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+解析：（1）某加碘盐可能含有kio3、ki、mg2+、fe3+，用蒸馏水溶解，酸化后将溶液分为3份从第一份试液中滴加kscn溶液后显红色，可知该加碘盐中含有fe3+，反应：fe3+3scn-=fe（scn）3，fe（scn）3呈血红色；第二份试液中加足量ki固体，溶液显淡黄色，用ccl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成这是因为由于“氧化性：io3-fe3+i2”，加足量ki后，io3-和fe3+均能将i-氧化成i2，由此也可以知道该加碘盐添加kio3；第三份试液中加入适量kio3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色由此可知该加碘盐中不含ki（2）ki作为加碘剂的食盐在保存过程中，ki会被空气中氧气氧化，ki在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4ki+o2+2h2o2i2+4koh，根据ki3h2o是在低温条件下制得可知ki3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为ki和i2，所以ki3h2o作为食盐加碘剂是不合适的。（3）提高加碘盐（添加ki）的稳定性，主要是防止i-被氧化，根据“还原性：s2o32-i-”，可以选na2s2o3作稳定剂；又由题给信息“3i2+6oh-io3-+5i-+3h2o”，可知i2与oh-会发生反应生成io3-和5i-，而na2co3水解呈碱性，因而也可以用na2co3作稳定剂，alcl3水解后呈酸性，不能作稳定剂；nano2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，不能作稳定剂。（4）检验fe2+首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中fe2+转化为fe3+，再滴加kscn溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在fe2+。【思路点拨】本题通过实验，检验加碘盐中所含有的成分，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行结合，解决实际问题的能力15、解析：m(na2so4)n(na2so4)m(na2so4)0.5 l0.2 moll1142 gmol114.2 g固体物质称量时主要用到托盘天平和药匙加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热为防止液体溅出应用玻璃棒引流应改用胶头滴管定容(2)c(na)0.04 moll1。(3)定容加蒸馏水时，如果超出刻度线，应重新配制。(4)a项没有将洗涤液转入容量瓶，则损失溶质，使所配溶液浓度偏低；b项定容时仰视刻度线，则所加水量增多，体积偏大