江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第一章 物质结构元素周期律 第二节 元素周期律能力达标练习题 新人教版必修2.doc

元素周期律一、选择题1、下列判断错误的是()a熔点：si3n4naclsii4b沸点：nh3ph3ash3c酸性：hclo4h2so4h3po4d碱性：naohmg(oh)2al(oh)32、下列说法不正确的是()a元素周期表是元素周期律的具体表现形式b元素周期表中行和列一样多c元素周期表中，某一列内所含元素的种数可能跟某一行中所含元素的种数相等d元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数3、比较下列各组微粒半径，正确的是()clclbrfmg2al3nanaks2clbra bc d4、下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是()a2s22p4 b3s23p4c4s24p4 d5s25p45、某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()a1 b3 c4 d66、下列叙述不正确的是()ahclo4比h2so4的酸性强，说明氯的非金属性比硫强bh3po4为三元酸，h2so4为二元酸，可推知磷的非金属性比硫强chcl比hbr稳定，可推知非金属性氯大于溴dsih4能自燃，h2s在300 分解，说明硫的非金属性比硅强7、x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是()ax的原子序数比y的小bx原子的最外层电子数比y的大cx的原子半径比y的大dx元素的最高正价比y的大8、同一短周期的元素w、x、y、z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()a单质的化学活泼性：wxyzb原子最外层电子数：wxyzc单质的氧化能力：wxyzd元素的最高化合价：wxyclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po412、x、y是元素周期表a族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比y强的是()ax原子的电子层数比y原子的电子层数多bx的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dy的单质能将x从nax的溶液中置换出来二、非选择题13、下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kjmol-1）：通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。 表中x可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。y是周期表中 族元素。14、以下是某些主族元素的半径和化合价：元素nofpxy原子半径（nm）0.0750.0740.0710.110r（x）r（y）最高（低）化合价3 +52132 +61 +7（1）若0.110r（x）0.074，则x元素为 （填元素符号，下同），若r（y）为0.114nm，且通常情况下y单质为液体，则y元素为 ；（2）比较稳定性：hf hy（填“”“nh3,，h2sh2则cy4 cf4；（填“”或“naclsii4，a项正确；nh3、ph3、ash3均为分子晶体，且分子的组成和结构相似，由于nh3分子间有氢键，其沸点最高，而ph3的相对分子质量小于ash3，则其沸点低于ash3，b项错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，由于非金属性：clsp，酸性：hclo4h2so4h3po4，c项正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，由于金属性：namgal，碱性naohmg(oh)2al(oh)3，d项正确。答案b2、解析元素周期表中共7个横行，18个纵行，b项不正确。答案b3、解析原子的半径小于相应的阴离子半径，阳离子半径小于相应的原子半径；电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小；对于同一主族元素而言，电子层数越多，原子半径越大，则和符合题意。答案a4、解析同一主族的第一电离能由上下，会由大变小。故选d项。答案d5、解析该元素原子核外电子数522824，故其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故选d项。答案d6、解析最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强，是几元酸不能说明非金属性相对强弱，故a项正确，b项错误；气态氢化物越稳定，对应元素的非金属性越强，c、d项正确。答案b7、解析根据题意可知，x比ar多一个电子层，且为金属元素，y与ar的电子层数相同，且为非金属元素，故x的原子序数比y的大，x原子的最外层电子数比y的小，x的原子半径比y的大，x元素的最高正价比y的小。答案c8、解析单质的化学活泼性又分为金属性和非金属性，同周期单质的金属性(自左至右)减弱，而非金属性则增强。若z为稀有气体元素，则其单质化学性质稳定，无氧化能力，化合价为0。a、c、d项均错误。答案b9、解析根据题意，先确定出y的非金属性比x的强，则x的阴离子比y的阴离子还原性强。答案c10、解析16o原子的结构示意图应为。答案b11、解析原子半径：aspcl，a项错误；热稳定性：hclhbrash3，b项错误；单质氧化性：cl2sas，故阴离子的还原性：as3s2cl，c项正确；酸性：h2so4h3po4h3aso4，d项错误。答案c12、解析元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强。答案c13、li原子失去一个电子后，li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难。a a14、（1）s br （2） （3）不具有0.1mol pcl3 三角锥型15、（1）3 如果四种元素都在第3周期则它们电子层数之和为12，而它们电子层数之