江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

盐类的水解一、选择题1、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其ph=1，c（al3+）=0.3moll1，c（so42）=0.8moll1，则c（k+）为（）a0.15moll1b0.2moll1c0.4moll1d0.6moll12、常温下，对于ph均为5的hcl溶液和nh4cl溶液，下列说法正确的是 ()。a两溶液稀释10倍后，ph相等b两溶液加热至相同的温度后，ph相等c两溶液中各加入等体积的ph等于9的naoh溶液后，ph相等d两溶液中水的离子积相等3、为了除去mgcl2溶液中的fecl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是 ()。anaoh bna2co3c氨水 dmgo4、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ()。acoh2ohcooh用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)33h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠5、ch3coona溶液中存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh，下列说法正确的是 ()。a加入少量naoh固体，c(ch3coo)减小b加入少量fecl3固体，c(ch3coo)减小c稀释溶液，溶液的ph增大d加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h) c(oh)6、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是a.向na2co3饱和溶液中，通入过量的co2后，在减压、加热的条件下，蒸发得nahco3晶体b.加热蒸发alcl3饱和溶液得纯净的alcl3晶体c.向febr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得fecl3晶体d.向fecl3溶液里加入足量naoh溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得fe2o37、实验测得常温下0.1 mol l1某一元酸(ha)溶液的ph等于1，0.1 mol l1某一元碱(boh)溶液里c(h+)/c(oh-)=10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的浓度由大到小排列的顺序是a.c(b+ )c(a- )c(oh- )c(h+)b.c(a-)c(b+ )c(h+ )c(oh-)c.c(b+)=c(a- )c(h+)=c(oh-)d.c(b+ )c(a- )c(h+ )c(oh-)8、下列关于0.10moll1 nahco3溶液的说法正确的是（）a 溶质的电离方程式为nahco3na+h+co32b 25时，加水稀释后，n（h+）与n（oh）的乘积变大c 离子浓度关系：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）d 温度升高，c（hco3）增大9、常温时将ph=1的ch3cooh溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（）a 混合后溶液ph=7b 所得混合溶液中c（na+）c（ch）c（h+）c（oh）c 所得混合溶液中存在c（ch3cooh）=0.05mol/ld 混合后溶液中存在c（na+）+c（h+）=10、常温下，将浓度为0.1moll-1hcooh的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是a b c d 11、对于0.1moll-1na2so3 溶液，正确的是（ ）a. 升高温度，溶液的ph降低b. 加入少量naoh固体，c（so32- ）与c（na+ ）均增大12、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）a0.1 mol/l ch3cooh溶液中：c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1mol/lbnahco3溶液中：c（oh）=c（h+）+c（h2co3）c（co32）cch3coona溶液中：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）dna2s溶液中：2 c（na+）=c（s2）+c（hs）+c（h2s）二、非选择题13、根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25 时，kspmg(oh)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如下：ph8.08.09.69.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在mg(oh)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(2)向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下agcl的ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(ag)_。完全沉淀后，溶液的ph_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 ml 0.001 moll1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。(3)在某温度下，ksp(fes)6.251018，fes饱和溶液中c(h)与c(s2)之间存在关系：c2(h)c(s2)1.01022，为了使溶液里c(fe2) 达到1 moll1，现将适量fes投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(h)约为_。14、naclo和kal(so4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)naclo溶液ph7，原因是_(用离子反应方程式表示)。(2)根据naclo的性质推测，在纸浆中加入naclo溶液的目的是_。(3)在1 moll-1的kal(so4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)某小组同学用下图所示装置探究naclo和kal(so4)2饱和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和kal(so4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_。将烧瓶中的混合液在阳光下照射，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。充分反应后集气瓶中气体能使带火星的木条复燃。写出在光照下混合液中反应的化学方程式_。15、在氯化铁溶液中存在下列平衡：fecl33h2o=fe(oh)33hcl h0(1)加热fecl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加mgcl2溶液，产生的现象为_。(2)不断加热fecl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制fecl3溶液时，为防止浑浊，应加入_。16、已知常温下，agcl的ksp=1.810-10 mol2l-2,agbr的ksp=4.910-13 mol2l-2。(1)现向agcl的悬浊液中：加入agno3固体，则cl-的浓度_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的agcl固体，则ag+_;若改加更多的kbr固体，则ag+_,cl-_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是_。a.将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，ksp一定增大b.两种难溶盐电解质，其中ksp小的溶解度也一定小c.难溶盐电解质的ksp与温度有关d.向agcl的悬浊液中加入适量的水，使agcl再次达到溶解平衡，agcl的ksp不变，其溶解度也不变参考答案1、考点：物质的量浓度的相关计算专题：守恒法分析：混合溶液ph=1，则c（h+）=0.1mol/l，根据电荷守恒有c（h+）+3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），据此计算c（k+）解答：解：混合溶液ph=1，则c（h+）=0.1mol/l，且c（al3+）=0.3moll1，c（so42）=0.8moll1，根据电荷守恒有c（h+）+3c（al3+）+c（k+）=2c（so42），故c（k+）=2c（so42）c（h+）+3c（al3+）=20.8mol/l0.1mol/l30.3mol/l=0.6mol/l，故选d点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算2、解析盐酸属于强电解质，稀释10倍后，h浓度变为原来的1/10，nh4cl溶液中nh发生水解，稀释10倍后，水解程度增大，h浓度大于原来的1/10，a项错；加热，hcl溶液中h浓度不变，nh4cl溶液中由于nh水解程度增大，h浓度增大，b项错；naoh溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，nh4cl溶液与naoh溶液反应生成nh3h2o和nacl，但剩余大量的nh4cl，溶液仍为酸性，c项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，d项正确。答案d3、解析加入naoh、na2co3、氨水后，mg2和fe3都生成沉淀，且也引入了新的杂质；加入mgo消耗fecl3水解生成的hcl，促使fecl3水解成fe(oh)3，同时mgo转化成mgcl2，即使mgo过量，它不溶于水，也不会引入新杂质。答案d4、解析纯碱溶液中由于co的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(oh)增大，清洗油污能力增强，a对；明矾溶于水，al3发生水解生成al(oh)3胶体，能够吸附水中悬浮物，b对；利用水解原理制得tio2xh2o，加热脱水即可制备tio2纳米粉，c正确；配制sncl2溶液时加入naoh能促进sn2水解，d错误。答案d5、解析加入naoh固体使平衡左移，c(ch3coo)增大，a项错；ch3coo水解溶液呈碱性，fe3水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(ch3coo)减小，b项正确；稀释溶液虽然促进ch3coo的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(oh)减小，ph减小，c项错；依据电荷守恒c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)，可知d项错。答案b6、【答案】d【解析】a错误，因为nahco3加热要分解。b、c也错误，因为alcl3与fecl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：al3+ + 3h2oal(oh)3 + 3h+ ， 2al(oh)3al2o3 + 3h2o， fe3+ + 3h2ofe(oh)3+3h+，2fe(oh)3fe2o3+3h2o，所以d是正确的。7、【答案】c【解析】因为0.1 mol l1的酸(ha)溶液的ph等于1，则该酸是强酸，由碱溶液中的关系c(h+)/c(oh-)=10-12可知该溶液中c(oh-)=0.1 mol l1，则该碱也是强碱，等体积混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故只有c正确。8、考点： 真题集萃；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较专题： 盐类的水解专题分析： a碳酸氢根离子不可拆分；b加水稀释后，促进hco3水解，但kw不变；c溶液遵循电荷守恒；dhco3水解为吸热反应，升高温度，促进水解解答： 解：anahco3为强电解质，溶质的电离方程式为nahco3na+hco3，故a错误；b.25时，加水稀释后，促进hco3水解，n（oh）增大，c（oh）减小，由kw不变，可知c（h+）增大，则n（h+）增大，则n（h+）与n（oh）的乘积变大，故b正确；c由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故c错误；dhco3水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（hco3）减小，故d错误；故选b点评： 本题为2014年福建2015届高考化学试题，涉及电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项b为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等9、考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 常温时将ph=1的ch3cooh溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，说明醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因为两种溶液的体积相等，则两种溶液的物质的量浓度相等，混合后溶液中的溶质是醋酸钠，根据盐的类型确定溶液的酸碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒解答： 解：常温时将ph=1的ch3cooh溶液与ph=13的naoh溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，则醋酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等，溶液中的溶质是醋酸钠，a醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故a错误；b醋酸钠的水溶液呈碱性，则c（h+）c（oh），故b错误；c原溶液中c（naoh）=c（ch3cooh）=0.1mol/l，等体积混合后，体积增大一倍，浓度降为用来的一半，根据物料守恒得c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.05mol/l，故c正确；d混合溶液中存在物料守恒，即c（ch3cooh）+c（ch3coo）=c（na+）=0.05mol/l，故d错误；故选c点评： 本题考查酸碱混合溶液的定性判断，根据物料守恒和电荷守恒来分析解答，注意醋酸中氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大10、d11、b12、考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a根据物料守恒判断；b根据物料守恒和电荷守恒判断；c根据溶液是酸碱性及电荷守恒判断；d根据物料守恒判断解答：解：a根据物料守恒得c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1mol/l，故a正确；b根据物料守恒得c（na+）=c（h2co3）+c（hco3）+c（co32），c（na+）+c（h+）=c（hco3）+2c（co32 ）+c（oh），所以得c（oh）=c（h+）+c（h2co3）c（co32），故b正确；c醋酸钠是强碱弱酸盐其溶液呈碱性，所以c（oh）c（h+），根据电荷守恒得c（na+）c（ch3coo），酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，所以c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故c正确；d根据物料守恒得c（na+）=2c（s2）+2c（hs）+2c（h2s），故d错误；故选：d点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确物质的性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度中等13、答案(1)蓝色(2)1.0107 moll12否(3)4103 moll1解析(1)设mg(oh)2饱和溶液中c(oh)为x moll1，则0.5x35.61012，x1104，c(h)11010 moll1，ph10，溶液为蓝色。(2)反应前，n(ag)n(ag)0.018 moll10.05 l0.9103 mol，n(cl)0.020 moll10.05 l1103 mol；反应后剩余的cl为0.1103 mol，则混合溶液中，c(cl)1.0103 moll1，c(ag)ksp(agcl)/c(cl)1.0107 moll1。h没有参与反应，完全沉淀后，c(h)0.010 moll1，ph2。因为加入的盐酸中c(cl)和反应后所得溶液中的c(cl)相同，c(cl)没有改变，c(ag)变小，所以qcc(ag)c(cl)ksp(agcl)，没有沉淀产生。(3)根据ksp(fes)得：c(s2)6.251018moll1，根据c2(h)c(s2)1.01022得：c(h) 4103 moll1。14、(1)naclo是一种弱酸强碱盐，其溶于水会发生水解反应而使溶液显碱性；(2)naclo具有漂白性，可以将纸张中的色素氧化；(3)kal(so4)2溶液中al3+会发生