江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第三节 和氮的氧化物能力达标练习题 新人教版必修1.doc

和氮的氧化物一、选择题1、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：下列说法不正确的是()。a氨可用作制冷剂b铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol no22、现有等体积混合而成的4组气体no2no、no2o2、hcln2、cl2so2.现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高 度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系是 ()ah4h2h3h1 bh4h3h2h1ch2h3h1h4 dh3h2h1h43、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是选项xyzmanh3nono2o2bcl2fecl3fecl2fecalal(oh)3naalo2naohdnaohna2co3nahco3co24、用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是 () 气体abcano2浓硝酸铜片浓硫酸bso2浓硫酸fe浓硫酸cnh3浓氨水生石灰碱石灰dcl2浓盐酸mno2粉末浓硫酸5、北京奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是()a硫酸铜溶液 b盐酸c稀硝酸 d硝酸银溶液6、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()acl、no、fe2、hbag、no、cl、sock、ba2、oh、sodcu2、nh、br、oh7、实验室常用热的naoh溶液洗去试管壁上沾有的硫黄，其反应如下：6naoh3s=2na2sna2so33h2o，在此反应中硫表现的性质是()a氧化性b还原性c既无氧化性又无还原性d既有氧化性又有还原性8、硫的非金属性弱于氯的非金属性，最主要的实验事实是()a通常情况下，硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体b硫不溶于水，而氯气能溶于水c跟金属或氢气反应时，硫被还原为2价，而氯气被还原为1价d跟金属铁反应时，金属铁被硫氧化成2价，而被氯气氧化为3价9、下列叙述正确的是()。afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d. 白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()a.cl2、so2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性b.溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有sc.fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明fe与两种酸均发生置换反应d.分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水11、能正确表示下列反应的离子方程式为a.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh-co32-h2ob.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2+clo-+2oh-so42-cl-h2oc.硫化钡加入稀硫酸：bas+2hh2s+ba2+d.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32-+2hh2sio312、若向略含少量水蒸气的容器中通入so2与h2s共1mol，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8g，则通入so2和h2s的物质的量之比可能是( )a1:5 b1:2 c2:1 d1:3 二、非选择题13、下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的h2o已略去），已知：(a)a、b、c、d是非金属单质，其中b、c、d在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh溶液反应而制得。(e)化合物j由两种元素组成，其相对分子质量为32。 请按要求填空：反应的化学方程式_。c的结构式_；h的化学式_。l的溶液与化合物e反应的离子方程式_。化合物j的化学式_。14、已知：a、b为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在i的浓溶液中发生钝化；c、h、j的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：(1)写出反应的化学方程式_。(2)反应中每消耗1 mol g，转移电子的物质的量为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)实验室中保存i的方法是_。15、a、b、c、d均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)： 。（1）若a、d的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且d为强酸，则a、d分别为(填写化学式)a： ，d： 。写出ab转化的化学方程式： 。（2）若a的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则a为 ，写出ab转化的化学方程式： 16、下图中aj分别代表相关反应的一种物质。已知a分解得到等物质的量的b、c、d，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)a的化学式_。(2)写出反应的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)j与f反应的化学方程式：_。(5)在反应中，当生成标准状况下2.24 l g时，转移电子数为_ mol。参考答案1、解析a项，氨气沸点较低，易液化，液态氨挥发时可吸收热量，因此液氨可作制冷剂，正确；b项，铵态化肥与碱性化肥，如草木灰(主要成分为k2co3)等混用，会发生反应nhco=nh3hco，从而导致氮元素的流失，正确；c项，硝酸可用于制氮肥(硝酸铵)，以及硝基苯和tnt(炸药)等，正确；d项，cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o，由于随着反应的进行，生成的水增多、硝酸减少，使溶液的浓度降低，当浓硝酸变成稀硝酸时，与铜反应生成no，故生成no2的物质的量小于1 mol。答案d2、3、4、5、c6、a7、d8、d9、10、选d。a项,二者漂白的原理不同,前者属于氧化型,后者属于化合型,因此不能说明so2具有氧化性,a错;b项,溶液中也可能含有s,b错;c项,铁与硝酸发生的不是置换反应,c错误。11、b12、d 13、【答案】 (1)2nh3+h2so4=(nh4)2so4 (2)nn (nh4)2so3或nh4hso3 (3)clo-+so2+2oh-=cl-+so42-+h2o (4)n2h4【解析】形式酸雨的物质一般为nox和so2，根据h+h2so4e+k可知e为so2，又k是一种氮肥，故k为（nh4）2so4；h可能为（nh4）2so3或nh4hso3；又由f+h2so4k（化合反应）知f为nh3；由（d）知l为naclo，由nh3+nacloi+j（两种元素，mr=32）且j+bc知i为nacl，j应为n2h4，b为o2，c为n2，a为s，d为h2。14、解析a、b为常见的非金属单质且均为气体，a、b反应的产物能连续两次与o2反应，c必为nh3，d为no，g为no2。以此为突破口，结合其余信息可推出，a、b、e、h、j、i、甲、乙分别为h2、n2、h2o、naoh、naalo2、hno3、na、al。答案(1)4nh35o24no6h2o(2) mol(3)2al2h2o2oh=2alo3h2(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处15、（）：h2s ：h2so4h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o（）a：nh3 ；4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o16、解析：a分解得到等物质的量的b、c、d，a可能为nahco3或nh4hco3，b与mg反应，b应为co2，c与na2o2反应生成g，c可能为h2o，d与