江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸能力达标练习题 新人教版必修1.doc

氨、硝酸、硫酸一、选择题1、为了更简便地制取干燥的nh3，下列方法中合适的是()an23h22nh3，用烧碱进行干燥b加热nh4hco3，气体用五氧化二磷干燥c加热浓氨水，气体用碱石灰干燥dmg3n26h2o=3mg(oh)22nh3，气体用无水氯化钙干燥2、如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将液体a滴入试管与气体b充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体a和气体b的组合不可能是下列的()a氢氧化钠溶液、二氧化碳b水、氨气c氢氧化钠溶液、一氧化氮d水、二氧化氮3、将nh4hco3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量na2o2的干燥管、足量浓h2so4的洗气瓶(假设每步反应气体完全反应)，最后得到的气体是()anh3 bo2ch2o dco24、用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是中的物质中的物质预测现象a浓氨水fecl3溶液中有红褐色沉淀b浓氨水浓盐酸中有白烟c浓硝酸淀粉ki溶液中溶液为蓝色d饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液中溶液先变红又褪色5、将aml no、bml no2、xml o2混合于同一试管中,将试管倒插入水中,待气体与水充分反应后,试管内的气体全部消失,则x对a、b的函数关系式x=f(a,b)为()6、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量bacl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 anh4hco3 bnh4cl c (nh4)2co3 dnh4no37、向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）a通入22.4 l so2参加反应时，有2 na个电子发生转移b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so28、下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述i叙述iianh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca(hco3)2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中9、一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到气体vl（标准状况），向反应后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到cuo12.0g，若上述气体为no和no2的混合物，且体积比为11，则v可能为a.9.0l b.13.5l c.15.7l d.16.8l10、在标准状况下，向100 ml氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液ph变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为 a.0.5 mol/l b.0.05 mol/l c.1 mol/l d.0.1 mol/l11、在bacl2溶液中通入so2气体，溶液仍澄清；若将bacl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入so2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡so2有还原性和溶于水显酸性升高ph使so2水溶液中so的浓度增大()a bc d12、用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()a上下移动中铜丝可控制so2的量b中选用品红溶液验证so2的生成c中选用naoh溶液吸收多余的so2d为确认cuso4生成，向中加水，观察颜色二、非选择题13、硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式。_（2）石油化工的废气中有h2s。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_、_ （3）室温下，0.1mol/l的硫化钠溶液和0.1mol.l的碳酸钠溶液，碱性更强的是_，其原因是_。已知：h2s：ki11.3107 ki27.11015h2co3：ki14.3107 ki25.61011（4）向znso4溶液中滴加饱和h2s溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成zns沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_（5）将黑色的fe2s3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。14、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：能提高燃煤烟气中去除率的措施有 （填字母）。a增大氨水浓度 b.升高反应温度c.使燃煤烟气与氨水充分接触 d. 通入空气使转化为采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）。（2） 方法重要发生了下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。（3） 方法中用惰性电极电解溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。（填化学式）15、图表示某固态单质a及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物b在常温常压下为气体，b和c的相对分子质量之比为45，化合物d是重要的工业原料。(1)写出a在加热条件下与h2反应的化学方程式：_；(2)写出e与a的氢化物反应生成a的化学方程式：_；(3)写出一个由d生成b的化学方程式：_；(4)将5 ml 0.10 moll1的e溶液与10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的ph_7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其ph_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。16、工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置d的作用是 。装置e中为 溶液。（2）装置a中反应的化学方程式为 。烧瓶c中发生反应如下：na2s+h2o+so2=na2so3+h2s （i）2h2s+so2=3s+2h2o （ii）s+na2so3na2s2o3 （iii）为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为 。参考答案1、c2、c3、b4、【知识点】浓氨水和浓盐酸等物质的性质 d3 d4 c3【答案解析】d 解析：a、浓氨水挥发，与氯化铁溶液反应有红褐色沉淀生成，故a实验现象与预测一致；b、浓氨水和浓盐酸都易挥发，氨气与氯化氢相遇生成氯化铵，有白烟，故b实验现象与预测一致；c、浓硝酸有挥发性，能氧化碘化钾得到碘单质，碘遇淀粉变蓝，故c实验现象与预测一致；d、饱和亚硫酸溶液不具有挥发性，故答案选d【思路点拨】本题考查了物质的性质，关键是掌握浓氨水和浓盐酸有挥发性，挥发出的物质接触中的物质发生化学反应。5、选a。如果气体完全消失,则发生了以下两个反应:4no2+o2+2h2o=4hno3 4no+3o2+2h2o=4hno3,由以上两个反应方程式可知aml no需要aml o2,bml no2需要ml o2,所以o2的总体积为6、a 7、d 8、答案：9、答案：a10、【答案】d11、解析：第一支试管中hno3将so2氧化为so产生的是baso4沉淀；第二支试管中加入的naoh与so2反应生成na2so3，继而生成的是baso3沉淀。答案：c12、解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成so2的量，a项正确；so2可使品红溶液褪色，b项正确；so2有毒，可用naoh溶液吸收多余的so2，c项正确；铜与浓硫酸反应后中溶液显蓝色即可证明有cuso4生成，无需向其中加水，d项错误。答案：d13、14、【答案】（1）ac (2)s（g）+o2（g）= s o2（g） h=-574.0kjmol-1(3) o2 so2【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高so2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入co2的原因是因为hco3+so2=co2+hso3而产生co2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为o2和so2.15、答案(1)sh2h2s(2)h2so32h2s=3s3h2o(3)c2h2so4(浓)co22so22h2o(其他合理答案也可)(4)h2so32oh=so2h2o大于na2so3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大水解是吸热反应，加热促使so水解程度增大，因而ph增大解析常见的固体单质除了金属之外还有b、c、si、p、s、i2，而能在空气中反应生成气体化合物的只有c、s。由a在加热条件下可与氢气反应，b、c的相对分子质量之比为45，确定a是单质硫，因为so2和so3的相对分子质量之比恰为45，硫酸