江西省红色七校高三化学上学期第一次联考试题（含解析）.doc

江西省红色七校2016届高三化学上学期第一次联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 s：32ca：40 cu：64 br：80一、单项选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是（）a“酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化b鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋c被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛d食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质【答案】a【解析】试题分析：a. 洗涤剂可去油，是乳化过程，不属于化学变化，a项错误；b. 发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，b项正确；c.甲酸能和氨水或碳酸氢钠溶液反应而减少，可以减轻疼痛，c项正确；d.生石灰能与水反应生成ca(oh)2 ，常用作干燥剂，放入食品包装袋中，目的是防止食品潮解变质，d项正确；答案选a。考点：考查生活中的化学知识。2设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a32g甲醇中含有ch键的数目为4nab60g熔融的nahso4中含有的离子数目为1.5na cna2o2与足量h2o反应产生0.2mol o2，转移电子的数目为0.4nad惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为na时，阳极产生气体11.2l【答案】c【解析】试题分析：a.32克甲醇(ch3oh)的物质的量为3232=1mol，根据甲醇的结构简式，32g甲醇中含有ch键的数目为3na，a项错误；b.nahso4在熔融态时电离出na和hso4-，则60g熔融的nahso4中含有的离子数目为601202na=na，b项错误；c.过氧化钠与水反应的化学方程式为2na2o2 +2h2o =4naoh+o2转移2e，则na2o2与足量h2o反应产生0.2mol o2，转移电子的数目为0.4na，c项正确；d.没有标准状态，无法气体的物质的量，d项错误；答案选c。考点：考查阿伏伽德罗常数及有关计算。3下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（ ）a用湿润的ph试纸测定溶液的ph，测定结果一定偏小b石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂c托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量d滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水【答案】d【解析】试题分析：a. ph试纸被湿润后，待测液被稀释，会影响测定结果，可能偏大也可能偏小，a项错误；b.中和滴定的指示剂通常不用石蕊，因为其变化范围过大，导致测量不准确，b项错误；c.用托盘天平称量药品是通常在托盘上放两张相同的纸，但如果药品具有腐蚀性或吸湿性，就不能用滤纸，而用表面皿或烧杯，c项错误；d.带有活塞的仪器使用前都需要检查是否漏水，所以滴定管和容量瓶在使用前需检查是否漏水，d项正确；答案选d。考点：考查化学实验基本操作，化学仪器的使用等知识。4在催化剂、400时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图，下列分析正确的是（ ）a曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线b反应物的总键能高于生成物的总键能c反应的热化学方程式为：4hcl(g) + o2(g) =2cl2(g)+2h2o(g)h=-115.6 kjd若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kj【答案】d【解析】试题分析：a曲线b的活化能小，因此曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线，a项错误；b反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，则反应物的总键能低于生成物的总键能，b项错误；c反应是放热反应，则反应的热化学方程式为：4hcl(g)+o2(g)2cl2+2h2o(g)115.6kj，c项错误；d由于气态水转化为液态水放出热量，则如果反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kj，d项正确，答案选d。考点：考查反应热的有关判断与计算，化学图像的分析与判断等知识。5常温下ph=1的乙酸溶液和ph=13的naoh溶液，下列叙述中正确的是（ ）a乙酸溶液中水的电离程度比naoh溶液中的小b乙酸溶液中c（ch3cooh）大于naoh溶液中c（na+）c若两溶液混合后ph=7，则有：c（na+）= c（ch3cooh） + c（ch3coo-）d分别稀释10倍，两溶液的ph之和大于14【答案】b【解析】试题分析：a.酸、碱均抑制水的电离，ph=1的乙酸溶液和ph=13的naoh溶液对水的电离抑制程度相同，a项错误；b.乙酸是弱酸，部分电离，naoh是强碱，全部电离，所以和相同的乙酸和naoh溶液中，乙酸溶液的c（ch3cooh）大于naoh溶液中c（na+），b项正确；c.若两者恰好反应，生成强碱弱酸盐，ph7，在此条件下有物料守恒，c（na+）= c（ch3cooh） + c（ch3coo-），若ph=7，则c（na+）c（ch3cooh） + c（ch3coo-），c项错误；d.若稀释10倍，naoh的ph=12，乙酸是弱酸，加水稀释，电离程度增大，乙酸的1phcd d根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向【答案】a【解析】试题分析：a.根据“先拐先平，温高压大”，t2t1，温度升高，c的百分含量降低，平衡向逆反应方向移动，a项正确；b.催化剂只能加快化学反应速率，不能改变平衡，使用催化剂，c的物质的量分数不变，b项错误；c.根据“先拐先平，温高压大”，p2p1，增大压强，c的百分含量减少，平衡逆向移动，增大压强，平衡向系数减少的方向移动，则acd，c项错误；d.根据拐点能确定温度的高低，根据图像的走势能确定平衡的移动方向，d项错误；答案选a。考点：考查化学平衡图像的分析与判断，影响化学平衡的因素。9铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿(pbs)进行浮选；焙烧：2pbs3o22pbo2so2；制粗铅：pbocpbco；pbocopbco2下列说法正确的是（ ）a浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化b方铅矿焙烧反应中，pbs是还原剂，还原产物只有pboc将1 mol pbs冶炼成pb理论上至少需要6 g碳d整个冶炼过程中，制取1 mol pb共转移2 mol电子【答案】c【解析】试题分析：a.浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，a项错误；b.方铅矿焙烧反应2pbs+3o22pbo+2so2中，pbs中s元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有pbo和so2，b项错误；c.将1molpbs冶炼成pb的过程中，根据方程式得出：2pbs2pboc2pb，1molpbs冶炼成pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，c项正确；d.整个冶炼过程中，根据pb原子守恒，则pbs转化为pbo转移电子是2mole-，pbo转化为pb转移电子是2mole-，所以制取1molpb共转移4mol电子，d项错误；答案选c。考点：考查氧化还原反应的概念和电子转移等知识。10检验某溶液中是否含有 k+ 、fe3+、cl 、mg2+、i 、co32 、so42，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是（ ）a该溶液中一定有 i 、co32 、so42 、k+b试剂为硝酸钡c通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在cld试剂一定为盐酸【答案】c【解析】试题分析：在溶液中，加入过量试剂，生成白色沉淀，则试剂为硝酸钡（如果加入的试剂是硝酸银，则会有黄色的agi沉淀生成），白色沉淀是baco3和baso4，原溶液中含有co32、so42，由于co32与fe3+、mg2+会发生离子反应而不能大量共存，所以原溶液中不含有fe3+、mg2+；过滤后，白色沉淀中加入足量的试剂，沉淀质量减少，则试剂是盐酸（如果是硫酸，则baco3沉淀会转化为baso4沉淀，沉淀质量不会减少）；过滤后的溶液中也加入足量的试剂，溶液变黄色，说明该溶液由于前面加入了过量的硝酸钡，使溶液中引入了较多的no3,在酸性环境里，no3具有强氧化性，氧化i生成i2，碘在水溶液中溶解很度小，使过滤后的溶液变黄色，这说明原溶液中含有i；根据溶液中电荷守恒，原溶液中含有k+；在前面第二步实验中加入了足量的盐酸（试剂），引入了大量cl，所以在黄色溶液中加入硝酸银即使有氯化银白色沉淀生成，但也不能说明原溶液中一定含有cl，所以加入硝酸银不能检验原溶液中是否存在cl，综上分析可知，选项a、b、d正确，c错误；答案选c。考点：考查物质的确定及溶液中的离子共存。11a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中a的最高正价与最低负价的代数和等于0，b、e是同一主族元素，c元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，d元素的最外层电子数等于其电子层数，e元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是（ ）ab、c、d形成的简单离子，半径最小的是bbe形成最简单氢化物稳定性比b的强ca、c、d形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应da、b形成的化合物与b、e形成的化合物化学键类型相同【答案】d【解析】试题分析：根据题意知a、b、c、d、e是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，e元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则e为硫元素；b、e是同一主族元素，则b为氧元素；a的最高正价与最低负价的代数和等于0，则a为碳元素；c元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，则c为钠元素；d元素的最外层电子数等于其电子层数，则d为铝元素，据此回答。a.b、c、d形成的简单离子o2、na、al3电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，半径最小的是d（al3），a项错误；b.同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，h2s的稳定性比h2o弱，b项错误；c.a的最高价氧化物水化物h2co3 与d的最高价氧化物的水化物al(oh)3不反应，c项错误；d.a、b形成的化合物co和co2中的化学键都是共价键，b、e形成的化合物so2和so3中的化学键也都是共价键，化学键类型相同，d项正确；答案选d。考点：考查元素的推断，原子结构，元素周期律和元素周期表的综合应用 12下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（ ）a电流由o2所在的铂电极流出b该电池的负极反应式为：ch3ch2oh+3h2o -12e-2co2+12h+co2所在的铂电极处发生还原反应d微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【答案】a【解析】试题分析：a.在燃料电池中，氧气在正极得电子发生还原反应，所以电流由呼气所在的铂电极流出，a项错误；c项正确；b.酒精在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为ch3ch2oh+3h2o -12e-2co2+12h+，b项正确；d.根据题意，微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量，d项正确；答案选a。考点：考查燃料电池的工作原理。13下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）实验操作实验目的或结论a某钾盐某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是k2co3b向含有含少量fecl3的mgcl2溶液中加入足量mg(oh)2粉末，搅拌一段时间后过间后过滤除去mgcl2溶液中少量fecl3c常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下ksp(baco3)ksp(baco3 )，高浓度的co32-就会转化为baco3，因此加稀盐酸，有气泡产生，但是ksp（baco3）ksp（baso4），c项错误；d.在此实验中，还有可能有副反应产生的so2也能使高锰酸钾溶液褪色，d项错误；答案选b。考点：化学实验基本操作，侧重考查物质的判断、除杂与沉淀溶解平衡的应用，14下列图象表达正确的是（ ）a图表示25时， 用0.1moll-1盐酸滴定20ml 0.1moll-1naoh溶液b图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液c图表示向cacl2和盐酸的混合溶液中滴加na2co3溶液d图表示向醋酸溶液中滴入氨水【答案】c【解析】试题分析：a.0.1moll-1naoh溶液的ph为13，用0.1moll-1盐酸滴定恰好中和时ph为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，ph会发生突变，曲线的斜率会很大，a项错误；b.锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，b项错误；c.图象表示滴入一定量na2co3 时开始无沉淀，至hcl完全反应后才产生沉淀，与事实相符，c项正确；d.向醋酸溶液中滴入氨水，生成了强电解质，溶液中离子浓度增大，导电率增大，恰好反应后继续滴加，溶液相当于稀释，溶液中离子浓度减小，导电率减小，d项错误；答案选c。考点：酸碱中和滴定的图像，化学反应速率的影响因素，化学反应和弱电解质的电离等知识。15将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是no）。向反应后的溶液中加入3mol/lnaoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）a当生成沉淀达到最大量时，消耗naoh溶液的体积为150mlb当金属全部溶解时收集到no气体的体积为0.336l（标准状况下）c当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mold参加反应的金属的总质量一定是9.9g【答案】c【解析】试题分析：由题意可知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，即为增加的氢氧根离子的质量，所以氢氧根离子的物质的量为0.45mol，也是反应中转移电子的物质的量。a.沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.45mol，则需要氢氧化钠的体积是0.453=0.15mol=150ml，所以当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v150 ml，a项错误；b.反应中转移电子的物质的量是0.45mol，即no的物质的量是0.15mol，体积为3.36l，b项错误；c.金属全部溶解时被还原的硝酸，即生成的no的物质的量是0.15mol，未被还原的硝酸，即与氢氧化钠反应生成硝酸钠的物质的量是0.45mol，所以共消耗硝酸0.6mol，c项正确；d.若金属全部是镁，则其质量为0.45mol/224g/mol=5.4g,若金属全部是铜，则其质量为0.45mol/264g/mol=14.4g，所以固体的质量介于5.414.4g之间，d项错误；答案选c。考点：考查氧化还原反应中得失电子守恒规律、元素守恒规律的应用等知识。二、填空题（5小题，共55分）16（11分）氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影。i在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力。偏二甲肼【(ch3)2nnh2】是一种无色易燃的液体，常与n2o4 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(ch3)2nnh2 (l )+2n2o4 (l)=2co2 (g)+3n2(g)+4h2o(g) （1）该反应（）中氧化剂是_。（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：n2o4 (g) 2no2 (g)，一定温度下，该反应的焓变为h。现将2 mol no2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，将上述反应改在体积为2l的恒容密闭容器中进行，平衡常数_（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后n2o4的物质的量为0.8mol，则04min内的平均反应速率v（no2）=_。ii硝酸铵（nh4no3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药。在25时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是 （用离子方程式表示）。向该溶液滴加50ml氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_moll-1。（nh3h2o的电离平衡常数kb=210-5 moll-1）【答案】16（11分）i(1)n2o4 （1分） （2）bd（2分） ； 不变（1分）； 0.2 moll-1min-1（2分）iinh4h2onh3h2oh （2分） 逆向（1分）； 0.1（2分）考点：考查氧化还原反应，化学平衡状态的判断，盐类水解的应用，电离平衡常数的计算等知识。17（10分）纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。（1）请写出h2o2的电子式 。（2）往硫酸中加入一定浓度的双氧水可将溶解铜，写出该反应的离子方程式_。（3）fe3+催化h2o2分解的机理可分两步反应进行，第一步反应为：2fe3+h2o2=2fe2+o2+2h+，请完成第二步反应的离子方程式： fe2+ h2o2 + _ = _+ _（4）下图是一种用电解原理来制备过氧化氢并用产生的h2o2处理废氨水的装置为了不影响h2o2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的ph约为5，则所得废氨水溶液中c（nh4+）_ c（no3-）（填“”、“”或“=”）。ir-ru惰性电极有吸附o2作用，该电极上的反应为 。理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理nh3h2o的物质的量为 。【答案】17（10分）（1） （1分） （2）cu+2h+h2o2 =cu2+2h2o (2分)（3）2 1 2h+ 2 fe3+ 2h2o （2分）（4）（1分） o2+2h+2e-=h2o2 （2分） 1mol （2分）考点：考查电子式，离子方程式的书写，氧化还原反应的配平，电解原理的应用等知识18（10分）焦亚硫酸钠（na2s2o5）为白色或黄色结晶粉末或小结晶。其性质活泼，具有强还原性，在食品加工中作防腐剂、漂白剂、疏松剂。某实验小组拟采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）来制取焦亚硫酸钠（na2s2o5）（1）装置i是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 如果想控制反应速度，如图2中可选用的发生装置是 （填写字母）（2）装置中发生反应的化学方程式为：2 nahso3=na2s2o5+ h2o，当有na2s2o5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要420ml0.1mol/l焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是（3）装置用于处理尾气，可选用如图3的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）【答案】18（10分）（1）na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o（2分)；ac（2分）；（2）过滤（1分）；9.5g（2分）；500ml的容量瓶、胶头滴管（2分）；（3）d（1分）【解析】试题分析：（1）亚硫酸钠固体和浓硫酸反应生成二氧化硫气体、硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o，要想控制反应速度，必须用分液漏斗，则图2中可选用的发生装置是ac。（2）在装置亚硫酸钠饱和溶液中析出晶体，分离溶液和固体的不溶物用过滤操作分离。某同学需要420ml0.1mol/l焦亚硫酸钠溶液，选择500ml的容量瓶配制溶液，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为0.10.5190=9.5g；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是500ml的容量瓶、胶头滴管。 （3）so2是酸性氧化物，能与naoh溶液反应，所以so2用naoh溶液进行尾气吸收，为了防止倒吸，需选择d装置。考点：考查so2的实验室制法，溶液的配制，物质的分离等基本操作。19（12分）溴化钙是一种无色斜方针状结晶或晶块,无臭,味咸而苦。医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症。工业用溴化亚铁法制备，其流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。（2）滤渣的成分可能是 。（3）试剂m是 ，加入m的目的是 。（4）操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65c进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。（6）制得的cabr22h2o可以通过以下方法测定纯度：称取500g样品溶于水，滴入足量na2co3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到200g固体，则cabr22h2o的质量分数为 。【答案】19（12分）（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（1分） （2）fe、fe(oh)2、fe(oh)3 （2分）（3）hbr（1分），除去过量的ca(oh)2 （2分） （4）冷却结晶、过滤（2分）（5）3ca(oh)2 + 3br2 + 2nh3 3cabr2 + n2+ 6h2o（65）（2分） （6）94.40% （2分）【解析】试题分析：（1）溴易挥发，为了防止液溴挥发，降低原料利用率，与液溴的反应温度不能超过40。 （2）向febr中加入过量的ca(oh)2 ，生成cabr和fe(oh)2 ，fe(oh)2 不稳定，易被氧化成fe(oh)3 ，并且fe和h2o、液溴反应，铁有可能剩余，所以滤渣的成分可能是fe、fe(oh)2、fe(oh)3。 （3）因为操作是加入过量的ca(oh)2 ，所以试剂m是hbr，发生中和反应生成cabr2，则加入hbr的目的是除去过量的ca(oh)2。 （4）操作是由溶液得到结晶水合物的过程，所以步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65c进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，根据原子守恒，该气体是氮气，反应的化学方程式为3ca(oh)2 + 3br2 + 2nh3 3cabr2 + n2+ 6h2o（65）。 （6）设样品中cabr22h2o的质量为x，根据原子守恒可得关系式：cabr22h2ona2co3 caco3 236 100 x 2 236:100=x:2，解得x=4.72g 则cabr22h2o的质量分数4.745100%= 94.40% 。 考点：考查物质的制备，溴、铁及其化合物