江西省赣州中学高二化学上学期期中试题 (2).doc

赣州中学20142015学年度第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：100分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 ba 137一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列燃料中，不属于化石燃料的是（） a煤 b石油 c天然气 d水煤气2在一定条件下，将8mol a和25.7mol b两种气体通入体积为w l的密闭容器中发生反应：ma（气）+ nb（气）= 2c（气）。经t秒钟，a、b、c的物质的量分别为7.5mol， 23.7mol， 1mol。则m与n值应是（）am=2，n=1 bm=1，n=3 cm=1，n=4 dm=3，n=13下列关于平衡常数k的说法中，正确的是（） 平衡常数k只与反应本身及温度有关 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数k加入催化剂不改变平衡常数k平衡常数k只与温度有关，与反应的本身及浓度、压强无关 a b c d425 时，在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水电离产生的oh离子浓度分别为a mol/l和b mol/l，则a与b的关系为（） aab ba104b cb104a dab5下列说法正确的是（） a反应nana2ona2o2中钠元素被连续氧化 b1 mol金属钠发生反应nana2o和发生反应nana2o2转移电子数相等 c1 mol cl2与足量fe反应转移3 mol电子 d将1 mol cl2通入1 l水中转移的电子为1 mol6下列热化学方程式中h的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） ah2（g）+cl2（g）=2hcl（g）；h=184.6kj/mol bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）；h=802.3kj/mol c2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）；h=571.6kj/mol dco（g）+1/2o2（g）=co2（g）；h=283kj/mol7密闭容器中，反应xa(g) + yb(g)zc(g)达平衡时，a的浓度为0.5mol/l，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时a的浓度降为0.3mol/l。下列判断正确的是（）ax + y z b平衡向正反应方向移动cb的转化率降低 dc的体积分数增大8常温下，100 ml 0.1 moll1的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列比较中正确的是（） ahx、hy、hz的酸性依次增强 b溶液中的离子浓度c(x)c(y)k(hz)，水解常数k(y)k(z) dc(x)c(y)c(hy)c(z)c(hz)9白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是（）a（6a+5d4c12b）kjmol1 b（4c+12b6a5d）kjmol1c（4c+12b4a5d）kjmol1 d（4a+5d4c12b）kjmol110在一定温度的体积一定的密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：a(s)2b(g)c(g)d(g)已达到平衡状态（）混合气体的压强混合气体的密度b的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量 物质c的百分含量 各气体的物质的量 a b c d11在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（） a无色透明的水溶液中：k、mg2、i、mno4 bph1的nano3水溶液中：nh4、fe2、so42、cl cc(hco3)0.1mol/l的溶液中：na、k、co32、br d由水电离产生的c(oh)11014mol/l的溶液中：h、al3、cl、no312下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（） a反应cono2co2noh0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 b合成nh3的反应，为提高nh3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 c溴水中存在平衡：br2h2ohbrhbro，当加入agno3溶液后，溶液颜色变浅 d对2hi(g)h2(g)i2(g)，增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深13用已知物质的量浓度的naoh溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（） a酸式滴定管未用待测盐酸润洗 b碱式滴定管未用标准碱液润洗 c滴定过程中不慎有液体溅出 d滴定前仰视读数，滴定后平视读数14常温下，向浓度为0.1 moll1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关叙述中不正确的是（）a溶液的ph：abcd b溶液的导电性：cc(h+)c(n3)c(oh)bhn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物cnan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+)c(n3) c(oh)c(h+)dn3与co2含相等电子数18有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3。下列各项排序正确的是（） aph： bc(ch3coo)： c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)：二、填空题（每空2分，共40分）19（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xayb zc（1）若a、b、c都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是 。（2）若c是气体，并且xyz，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向 方向移动； （3）已知b、c是气体，现增加a物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明a是 。（4）如加热后，c的百分含量减小，则正反应是 热反应。20（12分）为测定空气中co2含量，做下述实验：配0.1mol/l的标准盐酸和0.01 moll1的标准盐酸用0.1 moll1的标准盐酸滴定未知ba(oh)2溶液10ml用去盐酸19.60 ml用ba(oh)2溶液吸收空气中的co2过滤取滤液20ml，用0.01moll1的盐酸滴定用去盐酸34.8ml（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。 托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 a b c d（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述ba(oh)2溶液10ml放入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10l空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中co2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。21（8分）（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：c3h8(g) ch4(g)hcch(g)h2(g)；h1156.6 kjmol1ch3chch2(g) ch4(g)hcch(g)；h232.4 kjmol1则相同条件下，反应c3h8(g) ch3ch=ch2(g)h2(g)的h kjmol1。（2）碳氢化合物完全燃烧生成co2和h2o。常温常压下，空气中的co2溶于水，达到平衡时，溶液的ph5.60，c(h2co3)1.5105moll1。若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3h的平衡常数k 。（已知：105.602.5106）。（3）常温下，0.1 moll1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中c(h2co3) c(co3)（填“”、“”或“”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。22（12分）已知x、y、z、w是短周期中的四种元素，它们的原子序数依次增大。x和y可形成常见化合物yx4，一个yx4分子中电子总数为10。z单质在通常状况下为无色无味气体。w原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：（1）x单质和z单质在一定条件下可生成化合物e。e的电子式为 ，化学键类型为 。工业上制取e的化学方程式为（注明反应条件）： 。干燥e时使用的干燥剂为 。（2）由x、z、w三种元素可以组成一种盐，该盐是常用速效化肥，但长期使用会增加土壤的酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。（3）将9g y单质在足量w单质中燃烧，所得气体通入1l 1mol/l naoh溶液中，完全反应后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。三、计算题（6分）23（6分）为了更好地表示溶液的酸碱性，有人建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为aglgc(h)/c(oh)。试计算：（1）25，某呈中性溶液的ag；（2）25，某ph5的溶液的ag；（3）试写出25时，溶液的ph与ag的换算公式。高二化学期中参考答案1、 选择题（每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案dcdbbdcda题号101112131415161718答案acdbddcbb二、填空题（每空2分，共40分）19（1）xyz （2）逆反应 （3）固体或纯液体 （4）放20（1）b（2）控制酸式滴定管活塞；液滴下滴速度和锥形瓶中溶液颜色的变化。（3）除去baco3沉淀，使滤液只含ba(oh)2，以保证实验成功。（4）0.025%