江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、室温下向10ml 0.1 moll1naoh溶液中加入0.1moll1的一元酸ha溶液ph的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）aa点所示溶液中c（na+）c（a）c（h+）c（ha）ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph=7时，c（na+）=c（a）+c（ha）db点所示溶液中c（a）c（ha）2、室温下，用0.100mol/l naoh溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/l 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）a表示的是滴定醋酸的曲线bph=7时，滴定醋酸消耗v（naoh）小于20mlcv（naoh）=20ml时，c（cl）=c（ch3coo）dv（naoh）=10ml时，醋酸溶液中：c（na+）c（ch3coo ）c（h+）c（oh ）3、ph=0的盐酸 0.5moll1盐酸 0.1moll1的nh4cl溶液 0.1moll1的naoh溶液 0.5moll1的nh4cl溶液，以上溶液中水电离的c（h+）由大到小的顺序是（）a b c d4、室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）a若ph7时，则一定是c1v1=c2v2b在任何情况下都是c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh）c当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1d若v1=v2、c1=c2，则c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（na+）5、关于浓度均为0.1mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（）ac（nh+4）：b水电离出的c（h+）：c和等体积混合的溶液：c（h+）=c（oh）+c（nh3h2o）d和等体积混合后的溶液：c（nh+4）c（cl）c（oh）c（h+）6、常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）b不能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性a b c d7、常温下，将0.02moll1的ba（oh）2溶液100ml和0.02moll1的nahso4溶液100ml混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）a由水电离产生的c（h+）=1.0102 moll1bph=12cph=2d混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 moll18、下列说法中正确的是（）a某溶液中c（h+）=c（oh）=108 moll1，该溶液呈中性b溶液中若c（h+）107 moll1，则c（h+）c（oh），溶液显酸性cc（h+）越大，则ph越大，溶液的酸性越强dph为0的溶液，其中只有h+，无oh9、常温下，ph=12的naoh溶液与ph=1的hcl溶液按一定比例混合，所得溶液ph=2，则naoh溶液与hcl溶液的体积比为（）a9：2 b2：9 c1：9 d10：110、在0.1mol/l的醋酸溶液中加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（）aph增加 bch3cooh电离程度增大c导电能力减弱 dc（oh） 减小11、ph相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（）ah+的物质的量相同 b物质的量浓度相同ch+的物质的量浓度不同 dh+的物质的量浓度相同12、下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是（）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c（h+）+c（m+）c（oh）+c（a）bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona）c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）2c（h+）+c（ch3cooh）d0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（na+）c（h+）c（h2a）c（a2）二、非选择题13、现有ph2的醋酸甲和ph2的盐酸乙：(1)取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为ph(甲)_ph(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的ph_。(3)各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v(甲)_v(乙)。(4)取25 ml的甲溶液，加入等体积ph12的naoh溶液，反应后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小关系为c(na)_c(ch3coo)。14、室温下，用0.10 moll1 koh溶液滴定10.00 ml 0.10 moll1 h2c2o4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：(1)点所示溶液中，kw_。(2)点所示溶液中的电荷守恒式为_。(3)点所示溶液中存在_种平衡。(4)点所示溶液中的物料守恒式为0.10 moll1_。(5)点所示溶液中各离子浓度的大小顺序为_。(6)上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_，最小的是_(用序号回答)。15、有一学生在实验室测某溶液的ph。实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确”或“错误”)的，其理由是_。(2)如不正确，请分析是否一定有误差_。(3)若用此法分别测定h相等的盐酸和醋酸溶液的ph，误差较大的是_，原因是_。16、某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以c2o42-计），实验步骤如下：将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液的酸碱性，滴加足量的caco3溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使caco3溶解；过滤得到caco3固体。用稀hcl溶解cac2o4 ，并加水配制成100ml溶液。每次准确移取25.00 ml该溶液，用0.0100moll-1kmno4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液vml 。回答下列问题：步骤中“样品预处理”的方法是 。（a灼烧成灰 b研磨成汁）步骤中“调节溶液的酸碱性”至 。（a弱碱性 b弱酸性 c中性）验证cacl2溶液已“足量”的操作和现象是： 。步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有 。经计算，该菠菜样品中c2o42-的总物质的量为 ，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以c2o42-计）的质量分数为 。（已知： 2mno4+5c2o42-+16h-=2mn2+10co2 +8h2o）参考答案1、【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】aa点时酸碱恰好中和，溶液ph=8.7，说明ha为弱酸，naa溶液水解呈碱性；bb点时ha过量，溶液呈酸性，ha电离出h+，抑制水的电离；cph=7时，c（h+）=c（oh），结合电荷守恒判断；db点ha过量一倍，溶液存在naa和ha，溶液呈酸性，说明ha程度大于a水解程度【解答】解：aa点时酸碱恰好中和，溶液ph=8.7，说明ha为弱酸，naa溶液水解呈碱性，应为c（ha）c（h+），故a错误；ba点a水解，促进水的电离，b点时ha过量，溶液呈酸性，ha电离出h+，抑制水的电离，故b错误；cph=7时，c（h+）=c（oh），由电荷守恒可知c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh），则c（na+）=c（a），故c错误；db点ha过量一倍，溶液存在naa和ha，溶液呈酸性，说明ha程度大于a水解程度，则存在c（a）c（ha），故d正确故选d【点评】本题为2015年考题，侧重于酸碱混合的定性判断，有利于培养学生的分析能力和良好的科学素养，题目难度中等，本题易错点为c，注意从溶液电中性的角度分析2、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a醋酸是弱电解质，hcl是强电解质，相同浓度的醋酸和hcl溶液，醋酸的ph盐酸；bph=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于naoh；cv（naoh）=20.00ml时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和nacl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；dv（naoh）=10.00ml时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的ch3cooh、ch3coona，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；【解答】解：a醋酸是弱电解质，hcl是强电解质，相同浓度的醋酸和hcl溶液，醋酸的ph盐酸，所以i是滴定醋酸的曲线，故a错误；bnaoh和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，醋酸钠溶液呈碱性，ph=7时，溶液呈中性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于naoh，所以滴定醋酸消耗的v（naoh）小于20ml，故b正确；cv（naoh）=20.00ml时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和nacl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（cl）c（ch3coo），故c错误；dv（naoh）=10.00ml时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的ch3cooh、ch3coona，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（h+）c（oh），再结合电荷守恒得c（na+）c（ch3coo），故d错误；故选b【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等3、【考点】水的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】先根据影响水的电离平衡的因素分析，酸和碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离；水溶液中一定温度下存在氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积是常数，存在水的离子积；可以计算溶液中水电离出的氢离子或氢氧根离子进行比较；【解答】解：ph=0的盐酸h+酸=1mol/l，抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，由水溶液中的离子积计算：h+酸oh水=1014，oh水=h+水=1014；0.5moll1盐酸溶液中h+酸=0.5mol/l，抑制水的电离，所以根据水溶液中的离子积计算：h+酸oh水=1014，oh水=h+水=21014；0.1moll1的nh4cl溶液中，nh4+h2onh3h2o+h+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；0.1moll1的naoh溶液中oh碱=0.1mol/l，根据水溶液中的离子积计算：h+水oh碱=1014，oh水=h+水=1013；0.5moll1的nh4cl溶液，nh4+h2onh3h2o+h+；促进水的电离，水电离出的氢离子增大；比较铵根离子浓度越小，水解程度越大，对水的电离促进程度越大，水解是微弱的，铵根离子浓度越大，水电离出的氢离子浓度越大，所以溶液中由水电离出的氢离子浓度，综上所述：溶液中水电离的c（h+）由大到小的顺序是，故选a【点评】本题考查了水的电离平衡的影响因素，水溶液中离子积的应用，主要是水解的盐对水的电离的影响判断，的比较是关键4、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；b、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；c、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；d、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系【解答】解：a、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当ph7时，则一定是c1v1c2v2，故a选；b、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故b不选；c、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1，故c不选；d、如果v1=v2、c1=c2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（ch3coo）+c（ch3cooh）=c（na+），故d不选；故选a【点评】本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点5、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理【专题】压轴题；电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a氯化铵电离生成铵根离子，而氨水的电离程度很小；b盐酸为强酸，氢离子浓度大，则由水电离产生的氢离子浓度较小；c和等体积混合的溶液为氯化铵溶液，利用质子守恒来分析；d和等体积混合后的溶液氨水的电离大于氯化铵中铵根离子的水解【解答】解：a氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的nh4+，氨水为弱电解质只有少量的nh4+产生，则c（nh+4）：，故a正确；b在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐酸中的氢离子浓度大于氨水中的氢氧根离子的浓度，则水电离出的c（h+）：，故b错误；c盐酸和氨水混合后恰好完全反应，生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，由质子守恒可知，c（h+）=c（oh）+c（nh3h2o），故c正确；d和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，则c（nh+4）c（cl）c（oh）c（h+），故d正确；故选：b【点评】本题综合考查弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小比较等相关知识，对于考生的要求较高，难度中等6、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】根据ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论ph为3的某酸溶液，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性【解答】解：ph为3的某酸溶液，为强酸时与等体积ph为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故正确；某酸溶液为强酸时与等体积ph为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时恰好完全反应，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解小于弱碱中离子的水解，则a可能显酸性，故正确；若为ph=3弱酸与等体积ph为11的氨水恰好完全反应时，生成弱酸弱碱盐，当弱酸酸根离子的水解沉淀小于弱碱中离子的水解沉淀，则a可能显酸性，故错误；若ph为3的某酸溶液，为强酸时与等体积ph为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性，若酸为ph=3弱酸与等体积ph为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故错误；故选a【点评】本题考查溶液酸碱性的定性分析，明确ph为3的某酸可能为强酸或弱酸，明确盐与酸的溶液一般显酸性、盐与碱的溶液一般显碱性是解答的关键，此题应忽略盐中离子水解趋势与弱电解质电离趋势的比较来解答，题目难度中等7、【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】nba（oh）2=n（nahso4）=0.02mol/l0.1l=0.002mol，化学反应方程式为ba（oh）2+nahso4=baso4+naoh+h2o，溶液中的溶质为naoh，其物质的量浓度为0.01mol/l，溶液呈碱性，再结合ph计算方法解答【解答】解：nba（oh）2=n（nahso4）=0.02mol/l0.1l=0.002mol，化学反应方程式为ba（oh）2+nahso4=baso4+naoh+h2o，溶液中的溶质为naoh，其物质的量浓度为0.01mol/l，溶液呈碱性，a溶液呈碱性，由水电离出的c（h+）=mol/l=1012 mol/l，故a错误；b根据a知，溶液中c（h+）=1012 mol/l，则溶液的ph=lg1012=12，故b正确；c根据a知，溶液的ph=12，故c错误；d混合后，溶液体积为0.2l，根据na原子守恒知，c（naoh）=0.01mol/l，故d错误；故选b【点评】本题考查ph计算、离子方程式的计算等知识点，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，易错选项是d，注意：等体积混合后溶液体积增大一倍，导致不参加反应的离子浓度降为原来的一半，为易错点8、【考点】溶液ph的定义；水的电离【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a水的电离平衡受温度影响，当温度越高，电离程度越大，反之相反；b溶液的酸碱性是根据溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小判断；cph是用来表示溶液的酸碱度，其范围是014，酸性溶液的ph小于7，而且ph越小表示溶液的酸性越强；dph=lgh+，任何溶液中存在h+、必然存在oh【解答】解：a25时，水的离子积常数kw=c（h+）c（oh）=1014，所以水中c（h+）=c（oh）=1107mol/l，呈中性，水的电离吸热，温度越低，电离程度越小，所以当某溶液中c（h+）=c（oh）=108 moll1，该溶液可能是温度低于25的如氯化钠一类的呈中性的溶液，故a正确；b溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小，当溶液中：c（h+）c（oh），溶液呈酸性，溶液中若c（h+）107 moll1，不一定c（h+）c（oh），故b错误；c溶液的酸碱度可用ph值表示，其计算公式为ph=lgh+，其中h+表示氢离子浓度，所以ph越小表示溶液的酸性越强，故c错误；dph=lgh+，ph为0的溶液，c（h+）=1mol/l，说明为酸溶液，则必然存在水的电离平衡，必然存在oh，故d错误；故选a【点评】本题主要考查溶液的酸碱性判断以及与ph的关系，注意：溶液的酸碱性是由溶液中h+浓度与oh浓度的相对大小决定的，而不在于c（h+）或c（oh）绝对值的大小，题目难度不大9、【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】依据酸碱反应实质为h+oh=h2o，常温下溶液中c（h+）c（oh）=1014，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为102mol/l，得到酸碱溶液的体积比【解答】解：ph=12的naoh溶液中c（oh）=102mol/l，ph=1的hc1溶液c（h+）=0.1mol/l；设氢氧化钠溶液体积为v（碱），酸溶液体积为v（酸），依据溶液混合后ph=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c（h+）=0.01，解得v（碱）：v（酸）=9：2，故选a【点评】本题考查酸碱混合反应后溶液ph的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键，题目难度中等10、【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】ch3cooh溶液加水稀释，溶液酸性减弱，溶液的ph增大，导电能力减弱；ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时，醋酸根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的ph增大，导电能力增强，溶液中c（h+）减小【解答】解：ach3cooh溶液加水稀释，溶液酸性减弱，ph增加，ch3cooh溶液加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的ph增加，故a正确；bch3cooh溶液加水稀释，促进醋酸电离，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故b错误；cch3cooh溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量ch3coona晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故c错误；d加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，溶液中的c（oh）增大，加入少量ch3coona晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，c（oh）增大，故d错误；故选a【点评】本题考查了外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度变化以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度不大11、【考点】溶液ph的定义；弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】由ph=logc（h+）可知，ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（h+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，hcl是强电解质，hac是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度【解答】解：a由ph=logc（h+）可知，ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（h+）相同，二者溶液体积未知，溶液中氢离子的物质的量不确定，故氢离子物质的量不一定相等，故a错误；b二者溶液中去氢离子浓度相等，hcl是强电解质，hac是弱电解质，故醋酸的浓度故盐酸的浓度，故b错误；cph相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（h+）相同，故c错误；d由ph=logc（h+）可知，ph相同的盐酸和醋酸两种溶液中c（h+）相同，故d正确；故选d【点评】本题考查ph的定义、强弱电解质的电离等，比较基础，注意弱电解质的电离平衡12、【考点】离子浓度大小的比较【分析】a、根据电荷守恒分析解答；b、相同浓度的三种溶液ch3coona、naoh和na2co3ph的大小分别为naoh、na2co3和ch3coona，所以ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona）；c、物质的量浓度均为0.1mol/l的ch3coona和ch3cooh溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），物料守恒为c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1mol/l=2c（na+），以此分析；d、0.1moll1的naha溶液，其ph=4，电离大于水解程度【解答】解：a、根据电荷守恒，可知c（h+）+c（m+）c（oh）+c（a），故a正确；b、相同浓度的三种溶液ch3coona、naoh和na2co3ph的大小分别为naoh、na2co3和ch3coona，所以ph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（naoh）c（na2co3）c（ch3coona），故b正确；c、物质的量浓度均为0.1mol/l的ch3coona和ch3cooh溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），物料守恒为c（ch3coo）+c（ch3cooh）=0.1mol/l=2c（na+），由上述两个式子可得c（ch3cooh）+2c（h+）=c（ch3coo）+2c（oh），故c正确；d、0.1moll1的naha溶液，其ph=4，电离大于水解程度，所以离子浓度大小为：c（na+）c（h+）c（a2）c（h2a），故d错误；故选d【点评】本题考查离子浓度的大小结合盐的水解知识，学生在解题中要注意守恒知识的应用，比较容