江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学上学期晚练试题（五）.doc

信丰中学2015-2016学年第一学期高三化学晚练（五）2015.10 可能用相对原子质量：c:12, na:23 o:16 h:1 cu:64 n:14 ca:40 mn:55 k:39一、选择题（每题2分）1已知nh4cuso3与足量的2 mol/l硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()a反应中硫酸作氧化剂 bnh4cuso3中硫元素被氧化c1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子 d刺激性气味的气体是氨气2下列说法正确的是（ ）a石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化b酸性氧化物一定不能和酸反应c稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体d爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物3向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）a通入22.4 l so2参加反应时，有2 na个电子发生转移b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so24在一密闭容器中有co、h2、o2共165g和足量的na2o2，用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重75g，则原混合气体中o2的质量分数是（ ）a545% b40% c36% d333%5将51.2gcu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano2的物质的量为（ ）a0.2mol b0.6mol c0.8mol d1.0mol6在离子浓度均为0.1 moll1的下列溶液中，加入(通入)某物质后，离子发生反应的先后顺序正确的是()选项实验操作反应先后顺序a含fe3、cu2、h的溶液中加入锌粉cu2、fe3、hb含i、s2、br的溶液中不断通入氯气s2、i、brc含cl、br、i的溶液中逐滴加入agno3溶液cl、br、id含al3、h、nh的溶液中逐滴加入naoh溶液h、nh、al37久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是()a过氧化钠固体 b苯酚晶体 c硫酸亚铁晶体 d亚硫酸钠固体8对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2cn8oh5cl2=2co2n210cl4h2o。下列判断正确的是()a当有0.2 mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1 molb该反应中，每有2 mol cn反应，转移电子为10 molc上述反应中的还原剂是ohd还原性：clcn9已知fe3、fe2、no、nh、h和h2o六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是()a氧化产物为nhb氧化剂与还原剂的物质的量之比为18cfe3和fe2分别属于反应物和生成物d若把该反应设计为原电池，则正极电极反应式为fe3e=fe210将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so22fe32h2o=so2fe24hcr2o6fe214h=2cr36fe37h2o下列有关说法错误的是()a氧化性：cr2ofe3sobk2cr2o7能将na2so3氧化成na2so4c每有1 mol k2cr2o7参加反应，转移电子的数目为6nad若6.72 l so2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol k2cr2o711安全气囊碰撞时发生反应：10nan32kno3=k2o5na2o16n2，下列判断正确的是()a每生成16 mol n2转移30 mol电子 bnan3中n元素被还原cn2既是氧化剂又是还原剂 d还原产物与氧化产物质量之比为11512有一未完成的离子方程式：xo6h=3x23h2o，据此判断x元素的最高化合价为()a7 b6 c5d1二、非选择题（每空2分）13氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_cuo_nh4cl_cu_cucl2_n2_h2o。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_mol的电子转移。14已知还原性：hsoi，氧化性：ioi2。(1)在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，发生下列反应，配平反应方程式:naio3nahso3i2na2so4h2so4h2o(2)在naio3溶液中滴加过量nahso3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液，加入naio3的物质的量和析出i2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与ab段曲线对应的离子方程式_；15已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(h2c2o4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的h2so4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(nh4)2c2o4，反应生成cac2o4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到h2c2o4，再用kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化学方程式是：_。用kmno4溶液滴定h2c2o4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 moll1的kmno4溶液20.00 ml，则100 ml该血液中含钙_g。高三化学晚练（五）答题卡班级： 姓名： 座号： 得分： 一、选择题题号123456789101112答案二、填空题13、（1） （2） ， （3） 14、（1） （2） （3） 15、（1） （2） （3） （4） 答案：cddac/babbd/da13、423114氮cuo1.214、=2i27na2so43h2so42h2o