江西省赣州市会昌中学高一化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

江西省赣州市会昌中学2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题新人教版一、 选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）1与8g so3中氧原子数相同的是（ ）a9.6g h2so4 b6.6g co2 c6.4g so2 d6.72l co(常温、常压)2在等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中，分别加入等量的agno3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）a1:2:3 b3:2:1 c1:1:1 d6:3:23. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状况下，生成物co和co2的体积比为（ ）a3:2 b4:1 c5:1 d7:44. 1l a气体与0.5l b气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1l，已知生成物的化学式为x2y，则a的分子式为（ ）axy2 bxy cx3 dy25将标准状况下，将vl a气体（摩尔质量为mg/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为（ ）a bc d100vm（mv+2240）6m（no3）2热分解化学方程式为：2m（no3）22mo+4no2+o2，加热29.6g m（no3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200ml的气体，那么m的摩尔质量是（ ）a64g/mol b24g/mol c65g/mol d40g/mol7在体积为vl的密闭容器中通入a mol no和b mol o2，发生反应：2no+o2=2no2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是aa:b ba:2b ca: (a+2b) da: (2a+2b)8下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ） a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 b可燃性气体的验纯 c气体实验装置在实验前进行气密性检查 d滴管不能交叉使用9、下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（ ）a、bacl2溶液、ba（no3）2溶液、na2co3溶液b、 nacl溶液、ba（no3）2溶液、na2co3溶液c、 kcl溶液、 ba（no3）2溶液、mgcl2溶液d、nacl溶液、 k2co3溶液、na2co3溶液10、某溶液中滴入bacl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）a. 一定有so42- b. 可能有so42- 或ag+ c. 一定无ag+ d. 还可能有co32-11. 两份质量相同的ch4和nh3相比较，下列结论错误的是( )a.分子个数比为17：16 b.原子个数比为17：16 c.氢原子个数比为17：12 d.氢原子质量比为 17：1212如下图所示，下列实验操作方法正确的是13关于4 时在100 ml水中溶解了22.4 l hcl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是a该溶液物质的量浓度为10 mol l1b该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解c该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d所得溶液的体积为22.5 l14.已知nahso4、mgs、mgso4组成的混合物中，硫元素的质量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）a16b25 c50 d无法确定15下列说法中正确的是（ ）a2gh2所占有的体积是22.4lb11.2lo2的质量是16gc标准状况下，22.4l h2o含有6.021023个h2o分子d常温下压下32go2与标准状况下22.4l n2含有相同的分子数16实验室中需要配制2 mol/l的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl质量分别是（ ）a950 ml，111.2 g b500 ml，117 gc1 000 ml，117 g d任意规格，111.2 g17已知br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是()a酒精 b乙酸 c苯 d浓h2so418. 下列叙述正确的是()a1 mol h2o的质量为18 g/mol bch4的摩尔质量为16 gc3011023个so2分子的质量为32 gd标准状况下，1 mol任何物质体积均为224 l二、填空题（共46分）19(7分)18.0 moll-1的浓硫酸稀释成2.00 moll-1的稀硫 酸100 ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取 ml的18.0 moll-1的浓硫酸;（2）将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）没有洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视读数 容量瓶使用前有少许水残留 20(3分)有一包白色粉末状混合物，可能含有na2co3、nacl、caco3、cuso4、kcl、na2so4、mgcl2、kno3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液。取少量上述溶液两份，其中一份加入bacl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入naoh溶液，也产生白色沉淀。根据上述实验现象回答：(1)原混合物中肯定没有_。(2)原混合物中肯定有_。(3)不能确定是否含有_。21(7分)碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：已知2ki +cl2= i2 +2kcl 加氯水振荡 (1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是()a甲苯、酒精 b四氯化碳、苯c汽油、乙酸 d汽油、甘油(3)为了使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出如上图所示实验装置中的错误之处：_；_；_。22（4分）下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_，含原子个数最多的是_，质量最大的是_。a6 g h2； b0.5 mol co2； c1.201024个hcl分子；d148 g h2so4； e92 g乙醇(c2h5oh)； f4 时10 ml水23(8分)(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为_moll1。(2)若从中取出50 ml，其物质的量浓度为_moll1；溶质的质量_g。(3)若将这50 ml溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中na的物质的量浓度为_moll1，so42-的物质的量浓度为_moll1。24（10分）已知某工业废水中含有大量cuso4，少量的ag+、hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。工业废水泥污澄清溶液步骤1步骤2固体残渣cuso4溶液步骤3cuso45h2ohg（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 25(7分)某工厂采用硫酸和氢氟酸（hf）的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中的硫酸的浓度为3 moll1，氢氟酸的浓度为8 moll1。现有一批回收酸液共400 l，经测定其中氢氟酸浓度为12 moll1，硫酸的浓度为1 moll1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400 l回收酸液经稀释可以得到_l 8 moll1的氢氟酸。在400 l回收酸液中加入_l密度为1.84 gcm3、浓度为98%的浓硫酸，然后_，即可得到符合要求的萃取液。考场座位号班级 姓名 准考证号 考场序号 密封线2013-2014学年度第一学期会昌中学第一次月考高一化学试题答案卷一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共54分）题号123456789答案题号101112131415161718答案19(7分) （1） ml;（2） ， ；（3） _；（6） 20(3分) (1) _。(2) _。(3) _。21(7分) (1)_ ，_ 。 (2) ( )(3) _ 。(4)_ ；_ ；_ 。22（4分）_ ， _ ， _ ， _ 。23(8分)(1) _ moll1。(2) _ _moll1； _ g。(3) _ _moll1， _ moll1。24（10分）（1） ， 。（2） ， 。（3） 。（4） 25(7分)_ l。_ 、 _ ，19、(14分)（1） 11.1 （2） 浓硫酸 、 水 （3） 100ml容量瓶 （1） 偏低 （2） 偏高 （3） 无影响 20(6分) (1)cuso4、caco3、na2co3(2)na2so4、mgcl2(3)kno3、nacl、kcl21、(1