江西省赣州市兴国三中高一化学上学期第三次月考试卷（兴国班含解析）.doc

2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高一（上）第三次月考化学试卷（兴国班）一、选择题（每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用下列说法正确的是（）硅石的主要成分是二氧化硅三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品abcd2下列说法正确的是（）a将agcl放入水中不能导电，故agcl不是电解质bco2溶于水得到的溶液能导电，所以co2是电解质c金属能导电，所以金属是电解质d固态的nacl不导电，熔融态的nacl能导电，nacl是电解质3下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）a干燥cl2b检验k2co3中的k+c证明hcl极易溶于水d实验室制氨气4研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（as）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是as2o3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素c=砒霜下面有关解释不正确的是（）a维生素c能将+5价砷氧化成as2o3b维生素c具有还原性c致人中毒过程中+5价砷发生还原反应d青菜中含有维生素c5下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）a将nahco3固体加入到新制氯水中，有无色气泡（h+）b使红色布条褪色（hclo）c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈血红色（hcl）d滴加agno3溶液生成白色沉淀（cl）6下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）a2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量b200ml1mol/l氯化钙溶液中c（cl）和100ml2mol/l氯化钾溶液中c（cl）c64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4l一氧化碳中氧原子数d20%naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10%naoh溶液中naoh的物质的量浓度7甲、乙、丙、丁分别是al2（so4）3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）aal2（so4）3bnaohcbacl2dfeso48除去nacl中含有的ca2+、mg2+、so42、hco3等离子，通常采用以下四种试剂：na2co3 bacl2 naoh hcl，加入试剂合理的操作顺序是（）abcd9已知a、b、c、d分别是cu、ag、fe、al四种金属中的一种已知a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体，由此可以推断a、b、c、d依次是（）afe、cu、al、agbal、cu、fe、agccu、ag、al、fedag、al、cu、fe10下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；生石灰久置于空气中生成的白色物质；na2sio3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（）abcd11向含有1mol kal（so4）2的溶液中加入适量的ba（oh）2溶液，使so42恰好转化为沉淀，此时生成的al（oh）3的物质的量是（）a1molb1.33molc0.67mold012下列离子反应方程式正确的是（）a碳酸氢钙溶液与盐酸反应：ca（hco3）2+2h+=ca2+2h2o+2co2b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+c硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：so42+ba2+=baso4dfe3o4溶于稀硫酸：fe3o4+8h+=3fe3+4h2o13某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）ah+、mg2+、cu2+、clbna+、k+、no3、h+ccl、ba2+、no3、ohdoh、hco3、cl、mg2+14化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）a检验溶液中是否含有so32时，用硝酸酸化后再加bacl2溶液b检验溶液中是否含有so42时，用盐酸酸化后再加bacl2溶液c检验溶液中是否含有fe2+时，用硝酸酸化后再加kscn溶液d检验溶液中是否含有cl时，用硫酸酸化后再加agno3溶液15用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a物质的量浓度为0.5mol/lmgcl2溶液，含有氯离子数为1nab64gso2含有氧原子数为1nac标准状况下，22.4lh2o的分子数为1nad常温常压下，14gn2含有分子数为0.5na16能证明某溶液中含有fe2+的是（）a该溶液呈浅绿色b该溶液中加入naoh溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色c向该溶液中加入氯水，再滴入几滴kscn溶液，呈红色d向该溶液中滴入几滴kscn溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成17以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）ahclcl2hclonaclobnana2o2na2co3nahco3csisio2h2sio3na2sio3dalnaalo2al（oh）3al2o318某化工厂排出的废水中含cl2 0.014moll1、h+ 0.001moll1，废水排出的速度为10.0mls1为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管a和b处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10moll1）和na2so3溶液（0.10moll1）下列说法错误的是（）a排出管a处发生的反应为so32+cl2+h2oso42+2cl+2h+b废水排出管b处发生的反应为h+ohh2oca处溶液的流量为1.4 mls1db处溶液的流量为2.8 mls1二、填空题（本题包括5小题，共46分）19实验室用如图所示装置探究氯气的性质，请回答有关问题：（1）a烧瓶中反应的离子方程式为（2）装置b的作用是（3）写出d中发生反应的化学方程式：（4）装置f中发生反应的化学方程式为20资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于ccl4等有机溶剂某校化学实验兴趣小组在“探究cl2、br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：fe3+、br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：fe3+br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式）所致乙同学认为氧化性：br2fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填离子符号）所致（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确供选用的试剂：酚酞、ccl4、无水酒精、kscn溶液、蒸馏水等请你写出丙同学选用的试剂是，实验中观察到的现象是（4）结论：氧化性：br2fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）21现有x、y、z三种非金属元素，a、b、c三种金属元素，有如下情况：（1）x、y、z的单质在常温下均为气体（2）x的单质在z的单质中燃烧，火焰呈苍白色产物xz的水溶液可使石蕊试液变红（3）两摩尔x的单质可与一摩尔y的单质化合生成两摩尔x2y，x2y常温下为液体（4）z的单质溶于x2y中所得溶液具有漂白性（5）a的单质可以在z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液（6）b与z形成的化合物bz3溶于水后逐滴滴加naoh溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解（7）c的单质与y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体m请完成下列问题：写出下列物质的化学式：xz，x2yz的单质溶于x2y中所得溶液中起漂白作用的物质是（填化学式）a的单质与z的单质反应的化学方程式：bz3与过量的naoh溶液反应的离子方程式：x单质与z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的naoh溶液中，气体被完全吸收，求原混合气体中x单质与z单质的体积比可能为22如图表示有关物质之间的转化关系，a、c、e、g为非金属单质，其中a、g常温常压下为气态，e遇淀粉变蓝，k是一种常用食品添加剂，l是常见的无色无味液体，i为淡黄色固体，j的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）（1）b、i代表的物质化学式分别为、（2）写出反应的离子方程式：（3）选出实验室保存c单质的注意事项 （a无色瓶b棕色瓶c橡胶塞d玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：（4）已知a、c、e均能与g反应，按其反应条件要求由高到低顺序为（用化学式表示）（5）a与h溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：2015-2016学年江西省赣州市兴国三中高一（上）第三次月考化学试卷（兴国班）参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用下列说法正确的是（）硅石的主要成分是二氧化硅三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料嫦娥二号卫星上所用的太阳能电池采用硅材料制作，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节能二氧化硅的熔点高，硬度大，可用来制造电子部件和光学器件水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品abcd【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】硅石的主要成分是二氧化硅；常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等；太阳能是一种清洁能源；硅具有金属和非金属性质，能作半导体材料，二氧化硅具有良好的光学特性，能够用于制造光学器件；水晶主要成分是二氧化硅；【解答】解：硅石的主要成分是二氧化硅，故正确；建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料，故正确；太阳能是一种清洁能源，其应用有利于环保节能，故正确；硅具有金属和非金属性质，能作半导体材料，二氧化硅具有良好的光学特性，能够用于制造光学器件，故错误；水晶主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不是硅酸盐，故错误；故选：a【点评】本题考查了物质的成分、性质，熟悉硅、二氧化硅的性质是解题关键，主要硅酸盐材料的概念和常见的硅酸盐材料，题目难度不大2下列说法正确的是（）a将agcl放入水中不能导电，故agcl不是电解质bco2溶于水得到的溶液能导电，所以co2是电解质c金属能导电，所以金属是电解质d固态的nacl不导电，熔融态的nacl能导电，nacl是电解质【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等【解答】解：a、agcl的溶解度很小，导致将agcl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故a错误；b、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故b错误；c、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故c错误；d、固态的nacl不导电，熔融态的nacl有自由移动的离子，所以能导电，故nacl是电解质，故d正确故选d【点评】本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电3下图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）a干燥cl2b检验k2co3中的k+c证明hcl极易溶于水d实验室制氨气【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题【分析】a干燥气体时导管长进短出；b观察k的焰色反应透过蓝色的钴玻璃；chcl极易溶于水，内压小于外压；d收集的氨气的试管口应塞一团棉花【解答】解：a干燥气体时导管长进短出，则实验装置不能干燥氯气，故a错误；b观察k的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，则图中操作可观察，故b正确；chcl极易溶于水，内压小于外压，气球变大，则图中装置可证明hcl极易溶于水，故c正确；d收集的氨气的试管口应塞一团棉花，图中装置可制备氨气，故d正确；故a【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大4研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（as）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是as2o3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素c=砒霜下面有关解释不正确的是（）a维生素c能将+5价砷氧化成as2o3b维生素c具有还原性c致人中毒过程中+5价砷发生还原反应d青菜中含有维生素c【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】人体中的as元素为+5价，as2o3中as元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价as，说明维生素c具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价as【解答】解：人体中的as元素为+5价，as2o3中as元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价as，说明维生素c具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价as，则a维生素c具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价as，故a错误；b人体中的as元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价as，说明维生素c具有还原性，故b正确；c+5价砷生成+3价as，化合价降低，得电子被还原，为还原反应，故c正确；d维生素c具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价as，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素c，故d正确故选a【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应5下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）a将nahco3固体加入到新制氯水中，有无色气泡（h+）b使红色布条褪色（hclo）c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈血红色（hcl）d滴加agno3溶液生成白色沉淀（cl）【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】a、氯水中有盐酸，酸电离生成的h+能与nahco3固体反应；b、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能用于漂白；c、氯气具有氧化性；d、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应；【解答】解：a、因氯水中有盐酸，电离生成h+，h+能与nahco3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故a正确；b、氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，故b正确；c、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加kscn溶液，发现呈血红色，故c错误；d、因氯水中的盐酸电离生成cl，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故d正确；故选：c；【点评】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可6下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）a2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量b200ml1mol/l氯化钙溶液中c（cl）和100ml2mol/l氯化钾溶液中c（cl）c64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4l一氧化碳中氧原子数d20%naoh溶液中naoh的物质的量浓度和10%naoh溶液中naoh的物质的量浓度【考点】物质的量的相关计算【分析】a水的摩尔质量为定值是18g/mol；b.1mol/l氯化钙溶液中c（cl）=1mol/l，2mol/l氯化钾溶液中c（cl）=2mol/l；c根据n=计算二氧化硫物质的量，含有氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，根据计算co物质的量，含有o原子物质的量等于co物质的量；d溶液物质的量浓度c=，20%naoh溶液密度大于10%的naoh溶液密度【解答】解：a.2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故a错误；b.1mol/l氯化钙溶液中c（cl）=1mol/l，2mol/l氯化钾溶液中c（cl）=2mol/l，氯离子浓度后者是前者的2倍，故b错误；c二氧化硫物质的量为=1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4lco物质的量为1mol，含有o原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故c正确；d溶液物质的量浓度c=，20%naoh溶液密度大于10%的naoh溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的2倍，故d错误，故选c【点评】本题考查物质的量有关计算、摩尔质量、物质的量浓度等，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系7甲、乙、丙、丁分别是al2（so4）3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）aal2（so4）3bnaohcbacl2dfeso4【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为naoh和al2（so4）3的反应，则乙为naoh，丁为al2（so4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有bacl2与naoh不反应，则丙为bacl2，甲为fecl2，最后剩余的为丙物质【解答】解：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为naoh和al2（so4）3的反应，反应的方程式有：al2（so4）3+6naoh2al（oh）3+3na2so4、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为naoh，丁为al2（so4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有bacl2与naoh不反应，则甲为bacl2，因此，丙为feso4故选d【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质反应的现象进行推断，学习中注意常见元素化合物知识的积累8除去nacl中含有的ca2+、mg2+、so42、hco3等离子，通常采用以下四种试剂：na2co3 bacl2 naoh hcl，加入试剂合理的操作顺序是（）abcd【考点】物质的分离、提纯和除杂【专题】离子反应专题【分析】根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠等进行分析【解答】解：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐加入na2co3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知d符合题意，故选：d【点评】在解此类题时，注意除杂的最后不能再有其他杂质，过滤要放在所有沉淀步骤的最后9已知a、b、c、d分别是cu、ag、fe、al四种金属中的一种已知a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱反应放出气体，由此可以推断a、b、c、d依次是（）afe、cu、al、agbal、cu、fe、agccu、ag、al、fedag、al、cu、fe【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】根据金属活动性顺序表中排在h前面的金属与酸反应，较活泼金属能将较不活泼金属从盐中置换出来，在常见金属中al既能与酸反应，又能与碱反应【解答】解：根据题意，c与强碱反应放出气体，说明c是al a、c均能与稀硫酸反应放出气体，说明 a、c可能是 fe、al，即a是fe；则b、d可能是cu和ag，因为“b与d的硝酸盐反应，置换出单质d”，则b是cu，d是ag即 a、b、c、d依次是 fe、cu、al、ag故选a【点评】本题要把al性质的特殊性和金属的化学性质结合起来，依次判断10下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；生石灰久置于空气中生成的白色物质；na2sio3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（）abcd【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据物质的组成和性质判断，块状纯碱为na2co310h2o，易分解；澄清石灰水的主要成分为ca（oh）2，与空气中co2反应；生石灰久置于空气中生成的白色物质为caco3；na2sio3易与空气中co2反应【解答】解：块状纯碱为na2co310h2o，久置于空气中生成na2co3白色粉末；澄清石灰水的主要成分为ca（oh）2，与空气中co2反应生成白色物质为caco3；生石灰久置于空气中生成的白色物质为caco3；na2sio3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物为h2sio3，故生成物化学成分相同的是故选b【点评】本题考查物质的组成和性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的组成和性质11向含有1mol kal（so4）2的溶液中加入适量的ba（oh）2溶液，使so42恰好转化为沉淀，此时生成的al（oh）3的物质的量是（）a1molb1.33molc0.67mold0【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】so42+ba2+=baso4，所以向含有1mol kal（so4）2的溶液中加入适量的ba（oh）2溶液，使so42恰好转化为沉淀，则加入的氢氧化钡为2mol，所以al3+与oh物质的量分别为1mol、4mol，恰好反应al3+4oh=a1o2+2h2o，没有沉淀生成【解答】解：溶液含有1mol kal（so4）2，所以含有so422mol加入适量的ba（oh）2溶液，使so42恰好转化为沉淀，由反应so42+ba2+=baso4可知，加入的氢氧化钡含有2molba2+，即需加入2molba（oh）2由于溶液含有1mol kal（so4）2，则含有1molal3+，加入2molba（oh）2，提供4moloh，恰好反应al3+4oh=a1o2+2h2o，没有沉淀生成故选：d【点评】考查离子方程式的有关计算，难度中等，关键清楚发生反应的本质，根据so42恰好转化为沉淀判断加入ba（oh）2的物质的量12下列离子反应方程式正确的是（）a碳酸氢钙溶液与盐酸反应：ca（hco3）2+2h+=ca2+2h2o+2co2b氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+c硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：so42+ba2+=baso4dfe3o4溶于稀硫酸：fe3o4+8h+=3fe3+4h2o【考点】电离方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a碳酸氢钙溶于水并完全电离，应写成离子；b氨水为弱碱，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；c硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀；d从电荷是否守恒的角度分析【解答】解：a碳酸氢钙溶于水并完全电离，应写成离子，正确的离子方程式为：hco3+=h+=h2o+co2，故a错误；b氨水为弱碱，应写成化学式，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故b正确；c硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化亚铁沉淀，正确的离子方程式为fe2+2oh+so42+ba2+=baso4+fe（oh）2，故c错误；dfe3o4溶于稀硫酸的离子方程式为fe3o4+8h+=2fe3+fe2+4h2o，故d错误故选b【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意电解质的强弱、反应是否符合实际以及电荷守恒等问题13某无色溶液能与铝片作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）ah+、mg2+、cu2+、clbna+、k+、no3、h+ccl、ba2+、no3、ohdoh、hco3、cl、mg2+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】无色溶液能与铝片作用生成氢气，该溶液可能为酸或碱溶液，然后利用离子之间不反应来判断离子的共存【解答】解：无色溶液能与铝片作用生成氢气，该溶液可能为酸或碱溶液，a、因cu2+在水溶液中为蓝色，与无色溶液不符，且碱溶液中h+、mg2+、cu2+不能大量存在，故a错误；b、酸溶液中离子不反应，但与al反应不生成氢气而生成no，碱溶液中h+不能大量存在，故a错误；c、酸溶液中oh不能大量存在，但碱溶液中离子之间不反应且与al反应生成氢气，符合题意，故c正确；d、无论酸或碱溶液中，hco3不能大量存在，即该组离子一定不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子的共存，明确信息中无色溶液可能为酸或碱溶液是解答本题的关键，难度不大14化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）a检验溶液中是否含有so32时，用硝酸酸化后再加bacl2溶液b检验溶液中是否含有so42时，用盐酸酸化后再加bacl2溶液c检验溶液中是否含有fe2+时，用硝酸酸化后再加kscn溶液d检验溶液中是否含有cl时，用硫酸酸化后再加agno3溶液【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【专题】物质检验鉴别题【分析】a、硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根；b、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；c、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子；d、氯化银和硫酸钡均是不溶于硫酸的白色沉淀【解答】解：a、定性检验so32时，将bacl2溶液用hno3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故a错误；b、硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有so42时，先用盐酸酸化，所得溶液再加bacl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故b正确；c、硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰亚铁离子的检验，故c错误；d、检验溶液中是否含有cl时，用硫酸酸化后再加agno3溶液，则出现的白色沉淀可能是氯化银还可能是硫酸钡，故d错误故选b【点评】本题考查学生常见离子的检验方法，离子发生的特征离子反应是检验离子的依据，可以根据所学知识进行回答15用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a物质的量浓度为0.5mol/lmgcl2溶液，含有氯离子数为1nab64gso2含有氧原子数为1nac标准状况下，22.4lh2o的分子数为1nad常温常压下，14gn2含有分子数为0.5na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、溶液的体积未知，无法计算氯离子数；b、根据n=计算二氧化硫的物质的量，再根据每个so2分子中含有2个氧原子计算；c、气体摩尔体积vm=22.4l/mol的使用范围为单一气体或能共存的混合气体（标况下）；d、根据n=计算氮气的物质的量，再根据n=nna计算；【解答】解：a、溶液的体积未知，无法计算氯离子数，故a错误；b、n（so2）=1mol，每个so2分子中含有2个氧原子，所以氧原子的物质的量为2mol，氧原子数为2 na，故b错误c、气体摩尔体积vm=22.4l/mol的使用范围为单一气体或能共存的混合气体（标况下），标况下水为液体，所以不能使用气体摩尔体积，故c错误d、n（n2）=0.5mol，所以14gn2含有的分子数为0.5mol=0.5na ，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项时c，注意气体摩尔体积的使用范围16能证明某溶液中含有fe2+的是（）a该溶液呈浅绿色b该溶液中加入naoh溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最终变为红褐色c向该溶液中加入氯水，再滴入几滴kscn溶液，呈红色d向该溶液中滴入几滴kscn溶液，不变色，再加入氯水，有红色沉淀生成【考点】铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a溶液呈浅绿色不一定是亚铁盐溶液；b依据氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的过程中的现象分析判断；c原溶液中含有铁离子进行实验操作也能出现此现象；d氯化铁中的铁离子和硫氰酸根离子反应生成红色溶液【解答】解：a溶液呈浅绿色的物质有亚铁盐溶液、多数亚铁溶液是浅绿色的 当然要浓度较低，氯化铜溶液浓度较低时也是浅绿色的，有些混合溶液产生复合色，也会是浅绿色比如三价铁离子和硫酸铜溶液，故a错误；b滴加naoh溶液，利用先产生白色沉淀，后变灰绿，最后变为红褐色，说明原溶液含有fe2+，fe3+和氢氧化钠溶液反应立即生成氢氧化铁沉淀，所以只能观察到红褐色沉淀，所以该实验能证明某溶液只含有fe2+而不含fe3+，故b正确；c先滴加氯水，若原溶液含fe3+，滴加kscn溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有fe2+，故c错误；dkscn与fe3+作用使溶液显红色，与fe2+作用无此现象，先滴加kscn溶液，不显红色，说明原溶液不含有fe3+，再加入氯水，溶液中有fe3+会反应生成红色溶液，不是沉淀，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的性质及离子检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用及离子检验时排除干扰离子，题目难度不大17以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）ahclcl2hclonaclobnana2o2na2co3nahco3csisio2h2sio3na2sio3dalnaalo2al（oh）3al2o3【考点】硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】卤族元素；碳族元素【分析】根据各单质及其化合物的化学性质解答a、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与碱反应生成盐；b、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；c、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，能和烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸；d、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，难溶性的碱受热易分解，分解为相应的氧化物与水【解答】解：a、浓盐酸与强氧化剂如二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾等反应生成氯气，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成次氯酸钠与水，故a正确；b、钠在氧气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠可以与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，故b正确；c、硅和氧气反应生成二氧化硅，属于酸性氧化物，但不与水反应，sio2不能一步生成h2sio3，二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠，再加入强酸可制得硅酸，故c错误；d、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，偏铝酸钠与酸反应可以生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，故d正确故选c【点评】本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握18某化工厂排出的废水中含cl2 0.014moll1、h+ 0.001moll1，废水排出的速度为10.0mls1为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管a和b处分别注入一定流量的烧碱溶液（0.10moll1）和na2so3溶液（0.10moll1）下列说法错误的是（）a排出管a处发生的反应为so32+cl2+h2oso42+2cl+2h+b废水排出管b处发生的反应为h+ohh2oca处溶液的流量为1.4 mls1db处溶液的流量为2.8 mls1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该废水处理需满足两个要求：一是除去cl2；二是调为中性，因为cl2跟so32与水反应时能生成h+，所以除去h+应在该反应之后进行，由此分析解答【解答】解：a、排出管a处，废水中含有cl2，可与so32发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为cl2+so32+h2oso42+2h+2cl，故a正确；b、a反应后溶液呈酸性，则应先与亚硫酸钠发生氧化还原反应，然后再发生加入烧碱发生中和反应，废水排出管b处反应的离子方程式为h+ohh2o，故b正确；c、由反应cl2+so32+h2oso42+2h+2cl，得到n（cl2）=n（na2so3），所以0.014moll110.0mls1=0.10moll1v（a），所以v（a）=1.4 mls1，故c正确；d、b处溶氢离子的浓度为：0.001moll1+0.028moll1=0.029moll1，所以b处溶液的流量为2.9 mls1，故d错误；故选d【点评】本题考查氯气的性质，侧重于化学与环境污染的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累二、填空题（本题包括5小题，共46分）19实验室用如图所示装置探究氯气的性质，请回答有关问题：（1）a烧瓶中反应的离子方程式为mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o（2）装置b的作用是除去氯气中的氯化氢气体（3）写出d中发生反应的化学方程式：2fe+3cl22fecl3（4）装置f中发生反应的化学方程式为cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气；（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体；（3）铁在氯气中燃烧生成氯化铁；（4）用氢氧化钠吸收尾气【解答】解：（1）a二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，方程式为：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o，所以离子反应方程式为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故答案为：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o；（2）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；（3）铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学反应方程式为：2fe+3cl22fecl3，故答案为：2fe+3cl22fecl3；（4）用氢氧化钠吸收尾气，反应的化学方程式为：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，故答案为：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o【点评】本题考查了氯气的制备和性质的检验，题目综合性较强，难度中等，20资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于ccl4等有机溶剂某校化学实验兴趣小组在“探究cl2、br2的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色（1）提出问题：fe3+、br2谁的氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：fe3+br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含br2（填化学式）所致乙同学认为氧化性：br2fe3+，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含fe3+（填离子符号）所致（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确供选用的试剂：酚酞、ccl4、无水酒精、kscn溶液、蒸馏水等请你写出丙同学选用的试剂是kscn溶液，实验中观察到的现象是溶液显红色（4）结论：氧化性：br2fe3+在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是2fe2+br2=2fe3+2br（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是fe2+（填离子符号）【考点】性质实验方案的设计【专题】无机实验综合【分析】（2）fe2+的颜色：浅绿色，fe3+的颜色：棕黄色，溴水的颜色：橙黄色根据