江西省赣州市六校高三化学上学期期末联考试题新人教版.doc

高三文科综合化学试题7根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（ ）a明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂bcao能与so2反应，可作工业废气的脱硫剂c浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸d铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀8莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）a分子式为c7h6o5b分子中含有两种官能团c可发生加成、取代和氧化反应d在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子9设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a标准状况下，2. 24 l戊烷所含分子数为0. 1na b0. 3 mol no2与水充分反应转移的电子数目为0. 2na c1mol na2o2固体中所含的离子总数为4nad60g sio2晶体所含sio键的数目为2na ，78 g苯含有c=c双键的数目为3na10下列各表述与示意图一致的是（ ）a图表示25时，用0.1 mol/l盐酸滴定20 ml 0.1 mol/l naoh溶液，溶液的ph随加入酸体积的变化得到的滴定曲线b图表示一定条件下进行的反应2so2(g) + o2(g)2so3(g) h 0（1）一定条件下，向体积为2l的恒容密闭容器中充入1molch3oh(g)和3molh2o(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。（2）判断 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。v正(ch3oh) = 3v逆(h2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 ch3oh、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化 co2和h2的浓度之比为1:3（3）右图中p是可自由平行滑动的活塞，关闭k，在相同温度时，向a容器中充入1molch3oh(g)和2molh2o(g)，向b容器中充入1.2molch3oh(g) 和2.4molh2o(g)，两容器分别发生上述反应。 已知起始时容器a和b的体积均为al，反应达到平衡时容器b的体积为1.5al，容器b中ch3oh转化率为 ；维持其他条件不变，若打开k一段时间后重新达到平衡，容器b的体积为 l（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。.如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：（1）若两池中均盛放cuso4溶液甲池中石墨棒上的电极反应式为_如果起始时乙池盛有200ml cuso4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0.8g cuo，则其电解后的ph为 （忽略溶液体积的变化）。（2）若甲池中盛放饱和nacl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为_ 28.（14分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。cu(oh)2悬浊液乙醇fe2o3 乳胶管（1）气密性检验的操作过程是_。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_(填写编号)； a取下小试管 b移去酒精灯 c将导管从乳胶管中取下 d以上都可以（3）如图实验，观察到红色的fe2o3全部变为黑色固体(m)，充分反应后停止加热。为了检验m的组成，进行下列实验。 m能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_； 关于m 中铁元素价态的判断正确的是_(填写编号)。a一定有+3价和+2价铁，无0价铁b一定有+3价、+2价和0价铁c一定有+3价和0价铁，无+2价铁d一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种（4）若m的成份可表达为fexoy，用co还原法定量测定其化学组成。称取a g m样品进行定量测定，实验装置和步骤如下： 组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂； 打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭分液漏斗活塞；。正确的操作顺序是_(填写编号)abcd（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后m样品质量减小b g，则fexoy中=_。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）纯碱(na2co3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取na2co3的流程图：已知：向饱和食盐水中通入nh3、co2后发生的反应为nacl+nh3+co2+h2onahco3+nh4cl。请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有ca2+、mg2+、so42-等。精制除杂的步骤顺序a_b(填字母编号）。a粗盐溶解，滤去沉渣； b加入盐酸调ph； c加入ba(oh) 2溶液；d加入na2co3溶液； e过滤向饱和食盐水中先通入nh3，后通入co2，理由是_。(2) 灼烧固体a制na2co3应在_（填字母序号）中进行。 a坩埚b蒸发皿c烧杯d锥形瓶证明滤液a中含有nh4+的方法是。对滤液a进行重结晶能够获得nh4hco3，向ph=13含na+、k+的溶液中加入少量nh4hco3，使ph降低，反应的离子方程式_。(3) 下图装置中常用于实验室制备co2的是_(填字母编号）；用b示意的装置制备nh3时，分液漏斗中盛放的试剂_(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂（填试剂名称）。(4) 一种天然碱晶体成分是ana2co3bna2so4ch2o，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定na2co3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：供选择的试剂：1.0 moll-1h2so4溶液、1.0 moll-1bacl2溶液、稀氨水、碱石灰、ca(oh) 2溶液、蒸馏水称取m1 g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；_；_；计算天然碱晶体中含na2co3的质量分数。37.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）叠氮化钠（nan3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2nanh2n2onan3naohnh3， 3nanh2nano3nan33naohnh3。回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。（2）基态氮原子的l层电子排布图为_。（3）与n3互为等电子体的分子为_（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，no3的空间构型为_。（4）氨基化钠（nanh2）和叠氮化钠（nan3）的晶体类型为_。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_。（5）n2o沸点（8849）比nh3沸点（3334）低，其主要原因是_。（6）安全气囊的设计原理为6nan3fe2o3 3na2o2fe9n2。氮分子中键和键数目之比为_。铁晶体中存在的化学键类型为_。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为_（用含a、na的表达式表示，其中na为阿伏加德罗常数）。38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。.甲经下列过程可转化为乙（1）反应的反应类型为 。（2）乙的结构简式为 ，1mol乙最多可与 mol h2反应。通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）已知下列信息：丙的分子式为c16h14o2，能与溴水、naoh溶液反应。（3）a的名称是 。bc的反应条件为 。（4）乙与新制cu(oh)2反应的化学方程式为 。（5） 写出同时符合下列要求的d的同分异构体的结构简式： 。a. 属于二取代苯 b.分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1:2:2:1:2c.能使溴的ccl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应六校联考化学答案7.d 8.c 9.b 10.b 11.a 12.c 13.d26.（14分，每空2分） （1）2clo2 + h2o2 + 2oh = 2clo+ o2+ 2h2o； 71 ； 2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o271（2）edc（3） na2snacnnafnaclo2ph（na2s）ph（nacn）ph（naf）ph（naclo2）； 前者大； dc cuscus； 6.310-13mol/l27.（除标注外每空2分，共15分） ch3oh(l)+3/2o2(g)co2(g)+2h2o(l) ；h=_725.8kjmol-1 （未标状态、h数值和符号错误均不给分） .（1）0.01mol/(ls) （未写单位扣1分） （2） （3）75% 1.75a .（1）cu22e- = cu（1分） 1 （2）o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-（2分） 28(每空2分，共14分) （1）将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好。 （2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热） c （3）取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有fe2+ d （4）c （5）36.（共15分） （1）cde（2分）；nh3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的co2 （1分） （2）a （1分）取少量滤液a于试管中，加入足量naoh溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明a中含有nh4+。（2分） nh4+hco3+2oh=nh3h2o+co32-+h2o （2分） （3）b c（2分）浓氨水( 1分) 、生石灰（或naoh固体或碱石灰）( 1分) ； （4）加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水，（1分）过滤、洗涤、干燥、称量沉淀；（2分）37.（共15分） （1）氟（或f）（1分） 锂（或li）（1分）（2）（2分） （3）co2或n2o（