江西省赣州市兴国县将军中学高二化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）第一次月考化学试卷 一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共40分）1（2分）（2011秋忻州期末）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol2（2分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920kjb557kjc436kjd188kj3（2分）（2014秋兴平市校级期中）氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285.8kj/molco（g）+o2（g）=co2（g）；h=283.0kj/molc8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）；h=5518kj/molch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=890.3kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是（）ah2（g）bco（g）cc8h18（l）dch4（g）4（2分）（2010长春三模）已知下列反应的热化学方程式为：（1）c（s）+o2（g）=co2（g）h1=393.5kj/mol（2）ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h2=870.3kj/mol（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kj/mol则反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l） 的反应热（焓变）为（）a+488.3kj/molb488.3kj/molc244.15kj/mold+244.15kj/mol5（2分）（2012春朝阳区校级期末）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=a kj/mol4p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=b kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）aabba=bcabd无法确定6（2分）（2014春晋江市校级期中）在2a+b3c+4d反应中，下面表示的反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.005 moll1s1cv（c）=0.9 moll1s1dv（d）=1.0 moll1s7（2分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd8（2分）（2014宜章县校级模拟）1和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a（g）2b（g）和2a（g）b（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是（）a1、2均减小b1、2均增大c1减小，2增大d1增大，2减小9（2分）（2013秋天河区期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）10（2分）（2007资阳二模）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11（2分）（2010秋娄底期末）在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）a增大反应物的量b升高温度c增大压强d使用催化剂12（2分）（2009秋唐山期末）如图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）h0进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a升高温度b加大x的投入量c加催化剂d增大体积13（2分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l14（2分）（2013秋翁牛特旗校级期中）在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的质量分数（）a不变b增大c减小d无法判断15（2分）（2014春抚顺期末）在密闭容器中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）a平衡向正反应方向移动ba的转化率变大cc的体积分数变大dac+d16（2分）（2008秋锦州期末）反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g） 2no2（g）n2o4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）a均不变b增大，不变，减少c减少，不变，增大d均增大17（2分）（2013秋萝北县校级期末）在一固定容积的密闭容器中充入2mola和1molb，发生反应：2a（g）+b（g）xc（g），达到平衡后，c的体积分数为w%若维持容器体积和温度不变，按0.6mola、0.3molb、1.4molc为起始物质，达到平衡后，c的体积分数也为w%，则x值为（）a1b2c3d418（2分）（2013秋龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）a均减半b均加倍c均增加1mold均减少1mol19（2分）（2012秋抚州校级期中）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（） 选项实验事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快b在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化催化剂一定不参加化学反应ch+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应反应开始时速率相同d在容积可变的密闭容器中发生反应i2（g）+h2（g）2hi（g），把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变aabbccdd20（2分）（2013秋兴国县校级月考）在密闭容器中，加入3mol a和1mol b，一定条件下发生反应3a（g）+b（g）2c（g）+d（g），达平衡时，测得c的浓度为w mol/l，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，c的浓度仍然为w mol/l的是（）a6mola+2molbb1.5mola+0.5molb+1molc+0.5moldc3mola+1mol b+2molc+1moldd2molc+1mold二、填空题（每空2分，共44分）21（6分）（2014春阿勒泰市校级期末）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）若适量的n2和o2完全反应，每生成23g no2需要吸收16.95kj（3）已知拆开1mol hh键，1molnh键，1molnn键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为22（12分）（2013秋兴国县校级月考）某化学反应2ab+d在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为见反应物a的浓度（mol/l）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048001.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（lmin）（2）在实验2，a的初始浓度c2=mol/l（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填、=、=，且c31.0mol/l（填、=、=）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）理由是23（6分）（2013秋岐山县期中）反应m a+n bp c在某温度下达到平衡若a、b、c都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是若c为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向方向移动如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为态24（8分）（2014秋兴庆区校级期中）将1mol i2（g） 和2mol h2置于2l密闭容器中，在一定温度下发生反应：i2（g）+h2（g）2hi（g）；h0，并达平衡hi的体积分数w（hi）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，i2（g）的物质的量浓度为（2）若改变反应条件，在甲条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（hi）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是，则乙条件可能是（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一个相同的2l密闭容器中加入a mol i2（g）、b mol h2（g）和c mol hi（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，hi的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是25（8分）（2012陕西校级学业考试）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）反应是反应（选填“吸热”、放热）（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中压强不变 b混合气体中c（co）不变 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），试判断此时的温度为26（4分）（2013秋兴国县校级月考）反应：l（固）+ag（气）br（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中g的体积分数据此可判断上述反应是（填吸热或放热），a b （填大于或小于）三、计算题27（6分）（2011秋莲湖区校级期中）现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），已知c（so2）=0.4mol/l，c（o2）=1mol/l，经测定该反应在该温度下的平衡常数k=19，试判断：（1）当so2的转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（2）达平衡状态时，so2的转化率应为多少？28（6分）（2015春辽阳校级期末）将1mola（气）和3molb（气）混合后充入2l的密闭容器中，发生如下反应：2a（气）+b（气）2c（气），10min后反应达到平衡，同温同压下测得反应前后气体的密度之比为9：10求（1）a物质的平均反应速率（2）a物质的转化率（3）反应后气体的压强与反应前压强之比29（4分）（2014秋安丘市校级期中）已知下列热化学方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h1=25kjmol1；3fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h2=47kjmol1；fe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h2=+19kjmol1写出feo（s）被co还原成fe和co2的热化学方程式2013-2014学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共40分）1（2分）（2011秋忻州期末）在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，下列热化学方程式正确的是（）ach3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h=+725.8 kj/molb2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=1452 kj/molc2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=725.8 kj/mold2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）；h=+1452 kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；b、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；c、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；d、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析解答：解：a、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故a错误；b、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，则热化学方程式为2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=1452kj/mol，故b正确；c、1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kj，焓变的数值与化学计量数不成正比，故c错误；d、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故h0，故d错误；故选b点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点2（2分）（2014甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj，且氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920kjb557kjc436kjd188kj考点：化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量解答：解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为k，根据方程式：2h2+o22h2o，则：4121kj=463kj4（2k+496kj），解得k=436kj故选c点评：本题考查学生化学反应中的能量变化知识，熟记教材知识是解题的关键，可以根据所学知识进行回答，难度不大3（2分）（2014秋兴平市校级期中）氢气（h2）、一氧化碳（co）、辛烷（c8h18）、甲烷（ch4）的热化学方程式分别为：h2（g）+o2（g）=h2o（l）；h=285.8kj/molco（g）+o2（g）=co2（g）；h=283.0kj/molc8h18（l）+o2（g）=8co2（g）+9h2o（l）；h=5518kj/molch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）；h=890.3kj/mol相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量最少的是（）ah2（g）bco（g）cc8h18（l）dch4（g）考点：有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的含义来计算等质量的四种物质燃烧放出的热量多少；设h2、co、c8h18、ch4质量都为m，根据q=h计算判断解答：解：设h2、co、c8h18、ch4质量都为m，相同质量的h2、co、c8h18、ch4完全燃烧时，放出热量分别是285.8kj=142.9mkj、283kj10.11mkj、5518kj48.40mkj、890.3kj55.64mkj，所以放出热量最少的是co，故选b点评：本题主要考查了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键4（2分）（2010长春三模）已知下列反应的热化学方程式为：（1）c（s）+o2（g）=co2（g）h1=393.5kj/mol（2）ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h2=870.3kj/mol（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kj/mol则反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l） 的反应热（焓变）为（）a+488.3kj/molb488.3kj/molc244.15kj/mold+244.15kj/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减解答：解：已知：（1）c（s）+o2（g）=co2（g）h1=393.5kj/mol（2）ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h2=870.3kj/mol（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kj/mol根据盖斯定律，（1）2+（3）2（2）得2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l）h=488.3kj/mol故选：b点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的理解与应用盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同5（2分）（2012春朝阳区校级期末）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4p（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=a kj/mol4p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=b kj/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）aabba=bcabd无法确定考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据可得到4p（白磷，s）=4p（红磷，s）h=a（b）kj/mol，结合红磷比白磷稳定来解答解答：解：4p（白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=a kj/mol，4p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s）h=b kj/mol，由可得到4p（白磷，s）=4p（红磷，s）h=a（b）kj/mol，因红磷比白磷稳定，则h=a（b）kj/mol0，所以ba0，即ba，故选c点评：本题考查反应热的比较，明确盖斯定律的应用及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大6（2分）（2014春晋江市校级期中）在2a+b3c+4d反应中，下面表示的反应速率最快的是（）av（a）=0.5 moll1s1bv（b）=0.005 moll1s1cv（c）=0.9 moll1s1dv（d）=1.0 moll1s考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较解答：解：av（a）=0.5 moll1s1；bv（a）：v（b）=2：1，故v（a）=2v（b）=20.05moll1s1=0.1moll1s1；cv（c）：v（a）=3：2，故v（a）=v（c）=0.9moll1s1=0.6moll1s1；dv（d）：v（a）=2：1，故v（a）=0.5v（d）=0.51.0moll1s1=0.5moll1s1；故c反应速率最快，故选c点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较7（2分）（2015房山区一模）在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）abcd考点：产物百分含量与压强的关系曲线专题：化学平衡专题分析：一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时z的物质的量减小，据此结合选项解答解答：解：a、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故a错误；b、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量减小，与实际相符，故b正确；c、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故c错误；d、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物z的物质的量增大，与实际不相符，故d错误；故选b点评：本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中压强大小8（2分）（2014宜章县校级模拟）1和2分别为a、b在两个恒容容器中平衡体系a（g）2b（g）和2a（g）b（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加a的物质的量，下列判断正确的是（）a1、2均减小b1、2均增大c1减小，2增大d1增大，2减小考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：对于反应：a（g）2b（g），2a（g）b（g）在恒温、恒容条件下达到平衡时，保持条件不变，增加a的物质的量，平衡都向右移动，到达的平衡状态，可以等效为在原平衡的基础增大压强，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断解答：解：对于反应：a（g）2b（g），增加a的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向逆反应移动，a的转化率减小，即1减小；对于反应：2a（g）b（g），增加a的物质的量，所到达的平衡状态可以等效为增大压强，增大压强平衡向正反应移动，a的转化率增大，即2增大故选c点评：本题考查平衡移动转化率的判断，难度中等，本题采取等效平衡理解，可以借助平衡常数理解，注意形成规律进行总结：若反应物只有一种时：aa（g）bb（g）+cc（g），增加a的量，平衡向右移动，但该反应物a的转化率（a）不一定增大，当a=b+c时，（a）不变；ab+c时，（a）增大；当ab+c时，（a）减小若反应物不止一种时：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g），只增加a的量，平衡右移，而（a）减少，（b）增大；若按原比例同倍数增加反应物a和b的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物的化学计量数有关若在恒温、恒压条件下，（a）和（b）都不变；若在恒温、恒容条件下，当a+b=c+d时（a）和（b）都不变；若a+bc+d，（a）和（b）都减小；若a+bc+d，（a）和（b）都增大9（2分）（2013秋天河区期末）对可逆反应4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2o（g），下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4正（o2）=5逆（no）b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大d化学反应速率关系是：2正（nh3）=3正（h2o）考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：a、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；b、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；c、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；d、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比解答：解：a、4v正（o2）=5v逆（no），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故a正确；b、若单位时间内生成xmolno的同时，消耗xmolnh3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故b错误；c、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故c错误；d、化学反应速率关系是：3正（nh3）=2正（h2o），故d错误故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，a选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点10（2分）（2007资阳二模）已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）（正反应为放热反应），下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学反应速率专题分析：升高温度，正逆反应速率都增大，因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，反之向左移动，以此解答该题解答：解：升高温度，正逆反应速率都增大，可缩短得到平衡所用时间，则a错误、b正确；因正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则c、d错误故选b点评：本题考查化学反应速率，为高考高频考点，侧重于反应速率的影响因素的考查，能较好的培养学生良好的科学素养，难度不大，答题时注意把握方程式的特征，如气体的体积关系以及反应热等问题，为解答该题的关键11（2分）（2010秋娄底期末）在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）a增大反应物的量b升高温度c增大压强d使用催化剂考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题解答：解：a如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故a错误；b升高温度，反应速率一定增大，故b正确；c增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故c错误；d使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故d错误故选b点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为d，注意催化剂的分类和对反应速率的影响12（2分）（2009秋唐山期末）如图曲线a表示放热反应 x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）h0进行过程中x的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）a升高温度b加大x的投入量c加催化剂d增大体积考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断解答：解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，a、该反应正反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应移动，x的转化率降低，故a错误；b、加大x的投入量，x浓度增大，反应速率加快，平衡向正反应移动，但x的转化率降低，故b错误；c、加入催化剂，反应速率加快，催化剂不影响平衡移动，x的转化率不变，故c正确；d、增大体积，压强减小，该反应前后气体的物质的量不变，压强降低平衡不移动，但反应速率降低，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡移动图象与影响因素，难度中等，根据曲线变化分析条件改变对速率、x转化率的影响是解题的关键13（2分）（2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知 x2、y2、z的起始浓度分别为 0.1mol/l，0.3mol/l，0.2mol/l，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）az为0.3mol/lby2为0.4mol/lcx2为0.2mol/ldz为0.4mol/l考点：化学反应的可逆性专题：化学平衡专题分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 x2（气）+y2（气） 2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4故a正确、bcd错误故选：a点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法14（2分）（2013秋翁牛特旗校级期中）在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2no2（g）n2o4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，no2的质量分数（）a不变b增大c减小d无法判断考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：假设再次通入的no2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡等效，将两个容器的隔板抽去，平衡不移动，以此解答解答：解：在一个容积可变的容器中通入气体，为了保持压强的一定，容器的体积必然会膨胀假设，在题给的过程中，容器的体积从a变化到a+b（见图）这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持a的体积不变，在b中充入no2，使其反应直至达到平衡很明显，在同温、同压下，a、b中达到平衡后，no2、n2o4的质量分数分别相等这时，抽去虚拟的隔板，a、b中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动也就是说，在题给的过程中，no2的质量分数不变 故选a点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为b，注意体会该题15（2分）（2014春抚顺期末）在密闭容器中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）a平衡向正反应方向移动ba的转化率变大cc的体积分数变大dac+d考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，d的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，依据平衡移动方向分析选项解答：解：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，d的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，a假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，d的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，d的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故a错误；b平衡向逆反应方向移动，a的转化率变小，故b错误；c反应平衡逆向进行，总物质的量减小、c的物质的量也减小，c的体积分数变化不能确定，故c错误；d压强增大，平衡向逆反应移动，即ac+d，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据d的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化16（2分）（2008秋锦州期末）反应：pcl5（g）pcl3（g）+cl2（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g） 2no2（g）n2o4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）a均不变b增大，不变，减少c减少，不变，增大d均增大考点：化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答解答：解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选c点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大17（2分）（2013秋萝北县校级期末）在一固定容积的密闭容器中充入2mola和1molb，发生反应：2a（g）+b（g）xc（g），达到平衡后，c的体积分数为w%若维持容器体积和温度不变，按0.6mola、0.3molb、1.4molc为起始物质，达到平衡后，c的体积分数也为w%，则x值为（）a1b2c3d4考点：等效平衡专题：化学平衡专题分析：恒温恒容下，开始充入2mola和1molb与开始充入0.6mola、0.3molb和1.4molc达到平衡后，c的体积分数为w%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（a）=2mol、n（b）=1mol；另外，如果反应前后气体的总计量数相等，即x=2+1=3时，也是等效平衡解答：解：在恒温恒容下，充入2mola和1molb与充入0.6mola、0.3molb和1.4molc达到平衡后，c的体积分数为w%，说明两个平衡为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，应该满足：n（a）=2mol、n（b）=1mol，则：0.6mol+=2mol，解得：x=2，另外，对于反应前后气体的计量数之和相等的反应，物质的投料呈相同比例时也是等效平衡，所以x=3也是正确的，所以x可能为2或3，故选bc点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，题目难度中等，理解等效平衡规律为解答本题的关键，如：1、恒温恒容条件下，若反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；若反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比；2、恒温恒压条件下，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比即可；选项c为易错点，注意反应前后气体体积相等时的等效平衡的情况18（2分）（2013秋龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应2a（g）+b（g）2c（g）达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）a均减半b均加倍c均增加1mold均减少1mol考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专