江西省萍乡市芦溪县高三化学一轮复习 第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素能力达标练习题 新人教版选修4《化学反应原理》.doc

影响化学反应速率的因素一、选择题1、反应：a(气)3b(气)2c(气)； h0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是a正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动b正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动c正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动d正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动2、已知2so2(g)+o2(g) 2so3(g)(正反应放热)。若在500和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是a若降低温度，可以加快反应速率 b使用催化剂是为了加快反应速率c在上述条件下，so2能完全转化为so3 d达到平衡时，so2和so3的浓度一定相等3、反应：pcl5(g) pcl3(g)cl2(g) 2hi(g) h2(g)i2(g) 2no2(g) n2o4(g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）a均不变 b增大，不变，减少c均增大 d减少，不变，增大4、恒温时， 容积不变的密闭容器中充入1molno2,建立如下平衡:2no2 (g) n2o4(g),测得no2的转化率为a其他条件不变,再充入1molno2,新平衡建立时测得no2的转化率为b,则a与b的关系为a ab b. ab c . ab d.无法确定5、向体积相同的甲、乙两容器中，分别充入等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g），并达到平衡，在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2 的转化率为a. 等于p% b. 大于p%c. 小于p% d. 无法判断6、可逆反应：2a（g）b（g） 2c（g）在温度分别为t1、t2，压强分别为p1、p2条件下测得c的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是：a、p2p1，逆反应放热b、p2p1，正反应放热c、p2p1，正反应吸热d、p2p1，逆反应吸热7、合成氨厂所需h2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g）；h0，欲提高co转化率，可采用的方法是：降低温度；增大压强；使用催化剂；增大co浓度；增大水蒸气浓度a、 b、 c、 d、8、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：a、由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压后颜色变深b、黄绿色的氯水光照后颜色变浅c、使用催化剂可加快so2转化为so3的速率d、在含有fe（scn）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。9、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是an2o4(g) 2no2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深bn2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)，改变某一条件后，nh3的体积分数增加ch2(g) + i2(g) 2hi(g)，单位时间内消耗h2和hi的物质的量之比大于12d2so2(g) + o2(g) 2so3(g)，恒温恒容充入he10、工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400600下的催化氧化：2so2o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b在上述条件下，so2不可能100%转化为 so3c为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度d达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等11、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应a(g)+2b(g)2c(g)；h0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是ap1p2，纵坐标指a的质量分数bp1 p2，纵坐标指c的质量分数cp1 p2，纵坐标指a的转化率dp1 p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量12、将6mol a和5mol b两气体通入容积为4l的密闭容器，一定条件下反应：3a（气）b（气） 2c（气）xd（气）q经5min达平衡，此时生成2mol c，测得d的平均反应速率为0.1mol(lmin)-1，下列说法中正确的是（）a若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大b恒温下，当容器中c和d的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态ca的平均反应速率为0.15mol(lmin)-1d达平衡时b的转化率为25二、非选择题13、对于反应：n2+3h22nh3（正反应为放热反应），请从以下选项中选择填空（填写编号，多选倒扣分）。（）其他条件不变能使反应速率增大的因素有 ，（）其他条件不变能使平衡向正反应方向移动的因素有 。增大n2或h2的浓度 增大压强（缩小容积） 降低温度加（正）催化剂 增大nh3的浓度 减小nh3的浓度保持容积不变，充入氩气 保持压强不变，充入氩气14、反应2a b + c在某温度下达到平衡时：（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则此反应的正反应为_反应。（2）如果b是固体，在降低平衡体系的压强时，平衡向逆反应方向移动，则a是_态。（3）如果已知a是气态，增加平衡体系的压强时，平衡不发生移动，则b是_态，c是_态。（4）如果a与c均为气态，在体系中增加或减少b的量，平衡不发生移动，则b是_ _态或_态。15、下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。分析数据，回答下列问题：实验序号金属质量/g金属状态c(h2so4)/moll-1v(h2so4)/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.050355050（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， ，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因：_ _ 。16、某化学反应2a (g) b(g) + d(g) 在4种不同条件下进行，b和d的起始浓度为0 ，反应物a 的浓度(moll-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：实验序号浓度时间温度010203040506018001.0c10.670.570.500.500.5028001.0c20.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1达到平衡的时间是 min，实验4达到平衡的时间是 min.（2）c1 c2 （填“大于”“小于” “等于”）;c3= moll-1（3）实验4比实验1的反应速率 （填“快”或“慢”），原因是（4）如果2a (g) b(g) + d(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比， 放出的热量多，理由是 。参考答案1、c2、b3、d4、b5、b6、d7、d8、ac9、c10、d11、b12、c13、（） （）14、（1）吸热； （2）气； （3）气，气；（4）固，液。15、 (1) 固体反应物的表面积； 表面积越大 ；