江西省赣州市十二县（市）重点中学高二化学上学期期中试题（含解析）新人教版.doc

江西省赣州市十二县（市）重点中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题（含解析）新人教版考试时间:100分钟 卷面总分:100分第卷（共48分）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a.生成物总能量一定低于反应物总能量b.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c.盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变d.同温同压下，h2(g)+cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件的h不同2.下列说法或表示方法正确的是a等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多b由c（石墨） c（金刚石） h1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定c在101kpa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h285.8kj/mold在稀溶液中，h+(aq)+ oh-(aq)h2o(l) h57.3kj/mol，若将含0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热大于57.3kj【答案】d3.某反应2ab(g)c(g)+3d(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的h、s应为a.h0，s0 b.h0，s0 c.h0，s0 d.h0，s04.反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h 0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是5.白磷与氧气可发生如下反应：p4+5o2p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：p-p：a kjmol-1、p-o：b kjmol-1、po：c kjmol-1、oo：d kjmol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是a（6a+5d-4c-12b）kjmol-1 b（4c+12b-6a-5d）kjmol-1c（4c+12b-4a-5d）kjmol-1 d（4a+5d-4c-12b）kjmol-16.已知下列四个热化学方程式:2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(g) h1； 2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) h2；2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(g) h3； 2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(l) h4；则h四者的关系中正确的是 a.h1h2h3h4 b.h4h2h3h1 c.h3h4h1h2 d.h4h3h2h1 7.今有x（g）+y(g) 2z(g) h0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2t3曲线变化的原因是a增大x或y的浓度 b增大压强c增大z的浓度 d升高温度8.将h2（g）和br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应h2（g）+br2（g） 2 hbr（g）h0，平衡时br2转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时br2转化率为b，则a、b的关系是a.ab b.ab c.ab d.无法确定9.如图所示曲线表示其它条件一定时反应2no（g）+o2（g）2no2（g） h0，no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且v(正)v(逆)的点是a.a点 b.b点 c.c 点 d.d点10.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是a2no2（g） n2o4（g）h0b3o2（g）2o3（g）h0ch2（g）+i2（g） 2 h i（g）h0dnh4hco3（s） nh3（g）+h2o（g）+co2（g）h011.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为q，为完全吸收生成的co2，并使之生成正盐na2co3，消耗掉0.8moll naoh溶液500ml，则燃烧1mol酒精放出的热量是a 0.2q b 0.1q c 5q d 10q 12.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：l（s）g（g） 2r（g）h0，y 轴表示的是a.平衡时，混合气中r的百分含量 b.g的转化率c.平衡时，混合气中g的百分含量 d.l的转化率13.在恒温、恒容的条件下，有反应2a（g）2b（g）c（g）3d（g），现从两条途径分别建立平衡。途径：a、b的起始浓度均为2mol/l；途径：c、d的起始浓度分别为2 mol/l和6mol/l。则以下叙述不正确的是a.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同b.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同c.达平衡时，途径的反应速率v（a）小于途径的反应速率v（a）d.达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2是气体质量的2倍，则达到平衡时，途径的气体密度为途径密度的，则选项b、d正确，a错误；途径气体浓度大，反应速率快，因此选项c正确，答案选a。考点：考查等效平衡的判断、应用14.在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolc(g),发生如下可逆反应：2a()b() 2c() h 0。达平衡后再向容器中充入 amolc(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是a. 平均相对分子质量减小 b. c的转化率增大c. c的质量分数增大 d. 反应热大于原来的2倍15.在体积恒定的密闭容器中，充入3mola和1molb发生反应：3a(g)+b(g) xc(g),达平衡后，c在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2mola、0.4molb、0.6molc为起始物质，达平衡后压强不变，c的体积分数仍为w，则x的值为a.1 b.2 c.4 d.1或416.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2x（g）y（g）3w（g）2z（g）起始时四个容器所装x、y的量分别为：甲（x：2mol，y：1mol） 乙（x：1mol，y：1mol）丙（x：2mol，y：2mol） 丁（x：1mol，y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，x或y的转化率大小关系为a.x的转化率为：甲丙乙丁 b.x的转化率为：甲乙丙丁c.y的转化率为：甲丙乙丁 d.y的转化率为：丁乙丙甲第卷（共52分）二、非选择题（共5大题，共52分）17.（6分）（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4p(白磷，s）+5o2（g）2p2o5（s） h1；4p（红磷，s）+5o2（g）2p2o5（s） h2，则h1和h2的关系是h1 h2（填“”、“”或“”）。（2）已知h2（g）和ch3oh（l）的燃烧热h分别为-285.8kjmol-1和-726.5kjmol-1，写出由co2和h2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：so2(g)+1/2o2(g) so3(g) k1,co(g)+1/2o2(g) co2(g) k2。则相同温度下反应so2(g)+co2(g) so3(g)+co(g)的平衡常数为 。（用k1、k2表示）18.（12分）（1）在密闭容器中进行下列反应：m(g) + n(g)r(g) + 2l(?) ，此反应规律符合下图图像。t1 t2 ,正反应的h 0。（填“”、“”或“”，下同）。p1 p2 , l为 。（填“固”或“液”或“气”态）。（2）合成氨的原理为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h-924 kjmol，该反应的能量变化如图所示。在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，e2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。若在一密闭容器中加入1moln2和3molh2，在一定条件下充分反应，放出的热量 92.4kj.（填“”、“”或“”）。将1 mol n2和3 mol h2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中h2的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。a向容器中按原比例再充入原料气 b向容器中再充入一定量h2c改变反应的催化剂 d液化生成物分离出氨若在密闭容器中充入2moln2和6molh2反应达平衡时n2的转化率为40%。若以nh3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则nh3的起始物质的量和它的转化率分别为 mol、 。出氨，降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，d正确，答案选ad。19.（10分）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成ch3oh 是最重要的研究方向之一。在2l的密闭容器中，由co2和h2合成甲醇co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：t2t1均大于300）。通过分析上图，可以得出对反应co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的说法正确的是（填序号） 。a该反应为放热反应b.t1时的反应速率大于t2时的反应速率c.该反应在t1时的平衡常数比t2时的大d.处于a点的反应体系从t1变到t2，达平衡时n(h2)/n(ch3oh)增大下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填序号）a体系压强保持不变 bv(h2)3v(co2)cch3oh与h2物质的量之比为1:3 d每消耗1 mol co2的同时生成3molh2e.密闭容器中混合气体的密度不变 f.密闭容器中ch3oh的体积分数不变在t1温度时，将2molco2和6molh2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若co2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为 ，该反应的平衡常数为 。0，a正确；温度是t2t1，所以t1时的反应速率小于于t2时的反应速率，b不正确；c、升高温度平考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态的判断以及平衡常数的计算等20.（12分）某实验小组用0.5mol/lnaoh溶液和0.5mol/l硫酸溶液反应进行中和热的测定。.配制0.5mol/lnaoh溶液。（1）若实验中大约要使用245mlnaoh溶液，至少需要称量naoh固体 g。（2）从下列仪器中选择称量naoh固体所需的仪器（填字母） 。a托盘天平（带砝码）b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳 e.玻璃棒 f.药匙 g.量筒.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：（1）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kj/mol) 。(2)取50mlnaoh溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。请填写表中的空白： 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/ h2so4naoh平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.5mol/lnaoh溶液和0.5mol/l硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容c4.18j/(g.)。则中和热h （取小数点后一位）。上述实验结果与57.3kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度c.分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯d.用量筒量取naoh溶液的体积时仰视读数21.(12分)向体积为2l的固定密闭容器中通入3molx气体,在一定温度下发生如下反应：2x(g) y(g)+3z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用y的物质的量浓度变化表示的速率为 。（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(x)3.5mol/(lmin)；乙v(y)2mol/(lmin)；丙v(z)=4.5mol/(lmin)；丁v(x)0.075mol/(ls)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) 。（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 (填左或右或不)移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 (填 左 或 右 或 不)移动。（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molx气体,则平衡后x的转化率与的平衡中的x的转化率相比较 。a无法确定 b一定大于 c一定等于 d一定小于（5）若保持温度和压强不变,起始时加入x、y、z物质的量分别为amol、bmol、