江苏省江阴市四校高一化学下学期期中试题.doc

2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题 第i卷（选择题共69分）一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）1下列说法正确的是a将废电池深埋，可防止重金属污染 b所有需要加热的化学反应都是吸热反应c开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境d开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2下列有关化学用语的表示错误的是a甲烷的比例模型： b氯离子的结构示意图：c氮气分子的结构式：nn d过氧化钠的电子式：3下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 a金刚石 b氟化镁 c冰 d金属钾4.下列离子化合物中含有共价键的是 a. nacl b.mgcl2 c.na2o d.naoh5下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 a形成化学键 b氢气燃烧 c铝热反应 d电解熔融氯化钠6下列各组物质形成的晶体中，晶体类型相同的是: a晶体硅和sic bc60和mg cnacl和hcl dso2和sio27解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是 an2比o2的化学性质稳定 bf2、c12、br2、i2的沸点逐渐升高c金刚石的熔点比晶体硅高 dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依减弱8 反应a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 av(d)=0.40 moll1s1 bv (c)=0.50 moll1s1 cv(b)=1.2 moll1min1 d v(a)=0.30 moll1s19.在一定温度下,密闭容器中可逆反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g）达到平衡的标志是a混合气体的密度不再发生变化 b单位时间内生成nmoln2的同时生成3nmolh2cn2、h2、nh3的浓度不再发生变化 dn2、h2、nh3的物质的量之比为1：3：210. 今有如下三个热化学方程式：h2（g）1/2 o2（g）h2o（g）；hakjmol1, h2（g）1/2 o2（g）h2o（l）；h= bkjmol1，2h2（g）o2（g）2h2o（l）；h= ckjmol1，关于它们的下列表述正确的是a它们都是吸热反应 ba、b和c均为正值 ca= b d2b= c11.下列说法正确的是a.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示b.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比c.化学反应速率的单位由浓度单位决定d.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值12. 在一定条件下，co和ch4燃烧的热化学方程式分别为：2co(g) + o2(g) = 2co2(g)； h = -566kjmol-1ch4(g) + 2o2(g) = co2(g) + 2h2o(l)； h = -890kjmol-1由1molco和3molch4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为a2912kj b2953kj c3236kj d3867kj13. 关于热化学方程式：2h2(g)+o2(g)2h2o(1)， h-571.6 kjmol-1，下列叙述正确的是a2mol气态h2与1mol气态氧气完全燃烧生成2mol液态水时放出571.6 kj的热量b1mol气态h2与0.5mol气态氧气完全燃烧生成1mol液态水时吸收285.8kj的热量c2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kj的热量d上述热化学方程式可表示为h2(g)+ o2(g)h2o(1)， h-285.8 kjmol-114.反应:a(g)+3b(g)=2c(g)+d(g),在某一段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速率为1 moll-1min-1,则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为a.0.5 moll-1min-1 b.1 moll-1min-1 c.2 moll-1min-1 d.3 moll-1min-115.短周期的a、b、c、d、e物种元素，原子序数依次增大。已知元素a的气态氢化物和a的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；b、e为同主族元素，b元素原子最外层电子数是次外层的3倍；d是地壳中含量最多的金属元素；c是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是a原子半径：cdbb元素b的气体氢化物的沸点比元素e气体氢化物的沸点高c元素a的氧化物的大量排放能引起温室效应d元素c、d、e的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应16下列各图所表示的反应是吸热反应的是能量 反应过程反应物生成物能量 反应过程反应物生成物能量 反应过程反应物生成物能量 反应过程反应物生成物 a b c d17下列排列顺序不正确的是a原子半径：almgna b酸性：hclo4h2so4h3po4c热稳定性：hfhclh2s d元素的非金属性：nof18.下列现象不能用氢键解释的是a冰的密度小于液态水 b氨气易液化chf的沸点高于hi d有机物普遍存在同分异构现象19.右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是a.a为负极、b为正极b.电解过程中，氯离子浓度不变c.电解过程中，d电极质量增加d.a为阳极、b为阴极20. 干电池原理如右图所示，电池总反应为zn2nh=zn22nh3h2。下列说法正确的是a.碳电极上发生还原反应 b.zn极上发生还原反应 c.常见锌锰干电池为二次电池d.负极上发生的反应为2nh2e=2nh3h221 下列实验操作或装置正确的是 a.点燃酒精灯 b.蒸馏 c. 过滤 d. 稀释浓硫酸22. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的a电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法b发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术c氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染d氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能23. 已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数一次增大5种主族元素，其中元素a、e的单 质常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料，下列说法正确的是 a.原子半径：abcdc d. d单质能够溶解于c的最高价氧化物对应的水化物二、非选择题（本部分共31分）24、（5分）某原电池总反应为cu+2fecl3=2fecl2+cucl2，完成下列填空题正极反应： 负极反应： 电解质溶液 25、（5分）钢铁腐蚀主要是 腐蚀，负极反应式 其中吸氧腐蚀的正极反应式 ，26（13分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）。 （1）用数字标注的元素中原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。（2）最高价氧化物的结构式 ，单质在单质中燃烧的电子式 （3）工业制取单质的化学方程式 实验室制取单质的化学方程式 单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式： 27、（4分）下列物质中：（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有 （3）属于同位素的有 （4）属于同一物质的有 氧气 金刚石 h c60 d 臭氧 co2 乙醇（ch3ch2oh）543210123/分钟cab物质的量/mol干冰 二甲醚（ch3-o-ch3）28 （4分）某可逆反应在体积为2升的密闭容器中进行反应（a、b、c均为气体），在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则：（1）该反应的化学方程为 （2）反应开始至2分钟，a的平均反应速率为 （3）反应开始至2分钟，a的转化率为 2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题学校 班级 姓名 学号 答 卷1、 单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分）题号123456789101112答案题号1314151617181920212223答案2、 非选择题（本部分共31分）24、 （5分） 正极反应： 负极反应： 电解质溶液是 25、 （5分） 钢铁腐蚀主要是 腐蚀，负极反应： 其中吸氧腐蚀的正极方应： 26、 （13分） 回答下列问题：（1）原子半径最小的是 ，半径最大的是 ，化学性质最稳定的是 ，非金属性最强的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 。（2）最高价氧化物的结构式 单质在单质中燃烧的产物电子式 （3） 工业制取单质的化学方程式 实验室制取单质的化学方程式 单质与单质的最高价氧化物对应的水化物的反应方程式： 27、 (4分）横线上书写数字符号 （1）互为同分异构体的有： （2）互为同素异形体的有 （3）互为同位素的是： （4）互为同一物质的是： 28、 （4分）（1）该反应的化学方程式为： （2）反应开始至2分钟，a的平均反应速率为 （3）反应开始至2分钟，a的转化率为 2015-2016学年第二学期高一期中考试化学学科试题 答案题号123456789101112答案cdcddabdcdbb题号1314151617181920212223答案accaadcaccd一、选择题2、 非选择题24、2fe3+2e-=2fe2+ （ 2分） cu-2e-=cu2+ （ 2分） 氯化铁溶液（1分）25、电化学（1分） fe-2e-=fe2+ （ 2分） 2h2o+o2+4e-=4oh-（ 2