（预测）高考化学 模拟+权威预测 专题二十五 物质结构与性质.doc

【预测2013】2013届高考化学模拟+权威预测：专题二十五 物质结构与性质【模拟演练】1.(2011北京模拟)下列叙述正确的是( )a可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子b当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反c1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同d基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量2.(2011德州模拟)下表列出了某短周期元素r的各级电离能数据(用i1、i2表示，单位为kjmol1)。i1i2i3i4r7401 5007 70010 500下列关于元素r的判断中一定正确的是( )ar的最高正价为3价br元素位于元素周期表中第a族cr元素的原子最外层共有4个电子dr元素基态原子的电子排布式为1s22s23.(2012泰安模拟)在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是( )a.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键b.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键c.ch之间是sp2杂化轨道形成键，cc之间是未杂化的2p轨道形成键d.cc之间是sp2杂化轨道形成键，ch之间是未杂化的2p轨道形成键4.(2011常州模拟)用价层电子互斥理论预测h2s和bf3的立体结构，两个结论都正确的是( )a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形c直线形；平面三角形 dv形；平面三角形5.(2011南京模拟)下列说法正确的是( )a原子晶体中只存在非极性共价键b因为hcl的相对分子质量大于hf，所以hcl的沸点高于hfc干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物6.(2012青岛模拟)下列表示式错误的是( )ana的电子排布图：bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的简化电子排布式：ne3s17.(2011银川模拟) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )a第一电离能：b原子半径：c电负性：d最高正化合价：8.(2012长春模拟)正硼酸(h3bo3)是一种片层状结构白色晶体，层内的h3bo3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是( ) a正硼酸晶体属于原子晶体bh3bo3分子的稳定性与氢键有关c分子中硼原子最外层为8电子稳定结构d含1 mol h3bo3的晶体中有3 mol氢键9.(2011南宁模拟)下列叙述中正确的是( )a离子化合物中不可能存在非极性键b非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键c非极性分子中一定含有非极性键d不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键10.(2012蚌埠模拟)据报道，大气中存在一种潜在的温室气体sf5cf3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sf5cf3的说法正确的是( )a.分子中有键也有键b.所有原子在同一平面内c.cf4与ch4都是正四面体结构d.0.1 mol sf5cf3分子中电子为8 mol11.(2012大同模拟)有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大，a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，i1(a)i1(c)n、ps，又由于第一电离能np，所以a项正确。原子半径nf，故b项错误。电负性sp，即，故c项错误。f无正化合价，n、s、p最高正化合价分别为5、6、5价，故应为，d项错误。8.【解析】选d。由结构可知正硼酸属于分子晶体，a错误；分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关，b错误；分子中硼原子最外层为6电子，c错误；一个h3bo3形成6个氢键，每个氢键由两个h3bo3分子共用，一个分子只分摊一个氢键的，即每个分子实际形成的氢键为63个，d正确。9.【解题指南】判断“不可能存在”“一定含有”“都是”等类结论的正误时，一般可用反例法。即只要能举出一个可以成立的反例来，则可否定题中结论，如果不存在反例，则可认为题中结论正确。【解析】选d。a项，离子化合物中可能存在非极性键，如na2o2是离子化合物，其中oo键是非极性键，故a错误；b项，非极性分子中，既含非极性键又含极性键是可能的，如乙烯( )分子中，ch键是极性键，cc键是非极性键；c项由极性键组成的多原子分子，只要分子结构对称就是非极性分子，如co2(oco)是非极性分子，分子中所有化学键都是极性键，故c也是错误的；d项叙述正确，因为不同非金属原子吸引电子的能力不同，它们之间的共用电子对必偏向其中一方而形成极性共价键。10.【解析】选c。由分子组成和结构可知各原子均形成单键，即键，a错；s和c原子形成的杂化轨道构型均为立体结构，原子不共面，b错；cf4和ch4中c均为sp3杂化，为正四面体结构，c正确;sf5cf3含电子数为94个，即0.1 mol sf5cf3分子中电子为9.4 mol。11.【解析】由题知b为n，根据a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，i1(a)i1(c)i1(b)，知a为c、c为o；d为周期表前四周期中电负性最小的元素，故是k；f为cu。由于bc2+与ac2互为等电子体，no2+与co2具有相同的结构，所以bc2+的电子式为+，n、o原子与h易形成氢键；根据晶胞的粒子个数求算方法知甲的化学式为ko2；乙为c3n4,为原子晶体，碳原子半径比氮原子半径大即cn键的键长小于cc键，cn键的键能大于cc键，所以硬度超过金刚石。由乙图知a、b两种元素原子的杂化方式均为sp3杂化。答案：(1)+ 1s22s22p63s23p63d104s1(2)两种氢化物都是极性分子 分子间都能形成氢键(3)ko2(4)原子晶体 cn键的键长小于cc键，cn键的键能大于cc键sp3杂化12.【解析】由可知x元素原子的电子层结构为,x为碳；由可知y元素原子外层电子排布为ns2np2或ns2np4,其原子序数小于z，由可知z为li或na，由于原子序数依次递增，则z为na，y为o;由可知钨原子的电子排布为ar3d104s1，w为铜。(1)c、o、na第一电离能naco。(3)nah是离子晶体，熔化时破坏离子键，h2o是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。(4)相对分子质量为42的c的氢化物分子式为c3h6，含有8个键和1个键即含7个单键和1个双键，分子为ch3chch2,碳原子杂化类型为sp2、sp3。(5)o的最简单氢化物为水，分子中存在孤电子对，可与cu2+形成配位键，而碳的最简单氢化物为ch4，分子中无孤电子对。答案：(1)naco(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)nah是离子晶体，熔化时破坏离子键，h2o是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，破坏离子键比破坏分子间作用力所需的能量大(4)sp2、sp3(5)h2o中的氧原子中存在孤电子对，而ch4中的碳原子没有孤电子对【高考预测】1.【解析】选c。本题考查的是核外电子排布与性质的关系。a中1s2结构的原子为he,1s22s2结构的原子为be，两者性质不相似；b项x原子为mg，y原子n层上有两个电子的有多种，如第四周期中ca、fe等都符合，化学性质不一定相似；c项均为第a族元素，同主族元素，化学性质一定相似；d项最外层只有一个电子的第a族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有一个电子的，故性质不一定相似。2.【解析】选b。a项该元素为s；c项s与h2生成h2s，常温下为气态化合物；d项，该原子位于第3周期第a族。3.【解析】选b。a项，在sio2晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键；c项，根据价层电子对互斥理论，ncl3的价层电子对数为4，故ncl3的分子构型为三角锥形，则n原子采用sp3杂化，bcl3的价层电子对数为3，故bcl3的分子构型为平面三角形，则b原子采用sp2杂化；d项，so3与co32互为等电子体，根据价层电子对互斥理论，so3的价层电子对数为3，so3的分子构型为平面三角形，故so3为非极性分子。4.【解析】选c。根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知，nh3、ch4都采用sp3杂化类型，二者不同在于nh3杂化后的四个轨道中有3个成键，而有1个容纳孤电子对，ch4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。5.【解析】选a。氮原子核外电子排布为1s22s22p3，氧原子核外电子排布为1s22s22p4，由洪特规则特例，半充满更稳定，氮原子失电子难，第一电离能大于氧原子；因为co2中的co之间的夹角为180，故co2为直线形分子，b错误； 石墨是混合型晶体，金刚石是原子晶体，石墨熔化时，除了断开cc之间键外，还需断开键，所以熔点高；hf分子之间由于形成氢键，所以沸点高。6.【解析】根据题意知a、b、c、d、e、f、g分别是h、n、mg、p、cl、k、mn。(2)p能级上有三个原子轨道，为哑铃形。(3)根据泡利原理，每个原子轨道上的电子最多不超过两个，且自旋方向相反。(5)pcl3 中心原子的价电子数为5，且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为sp3杂化。答案：(1)+-(2)3 哑铃(3)泡利原理(4)第b d 3d54s2(5)sp3 三角锥形【方