江西省铜鼓县高三化学 第二章 化学反应与能量单元综合测试卷 新人教版必修2.doc

化学反应与能量一、选择题1在一定温度下的容积不变的密闭容器中进行反应2x（g）2y（g）+z（g），若y浓度由0.048moll1增加到0.12 moll1需18s，那么由由0.12moll1增加到0.2moll1，需要反应的时间是 等于20s b. 等于18s c. 大于20s d. 大于 18s2化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）a煤燃烧时将化学能全部转化为热能 b原电池将化学能转化为电能c二次电池充电时将电能转化为化学能 d镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3在298k 10ll05pa下，将32g so2通入750ml 1moll koh溶液中充分反应测得反应放出xkj的热量。已知在该条件下，lmol so2通入1 l 2moll koh溶液中充分反应放出ykj的热量。则so2与koh溶液反应生成khso3的热化学方程式正确的是（ ）aso2(g)+koh(aq)=khso3(aq) h=-（4x-y）kjmolbso2（g）+koh（aq）=khso3（aq） h=-（2x-y）kjmolcso2（g）+koh（aq）=khso3（aq） h=-(2y-x)kjmold2so2(g)+2koh（1）=2khso3（1） h=-（8x-2y）kjmol4下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）aco燃烧 bh2so4与naoh反应cba(oh)28h2o晶体和nh4cl晶体反应 d生石灰与水作用5对于可逆反应： ，下列说法正确的是（ ）。a增大压强， 增大， 减小，所以平衡向右移动b升高温度， 减小， 增大，所以平衡向左移动c使用还原铁粉作催化剂， 与 以同样倍数增大，平衡不移动d降低温度， 增大， 减小，所以平衡向右移动6下列说法正确的是 a物质发生化学变化都伴随着能量变化 b任何反应中的能量变化都表现为热量变化c物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化 d没有物质的化学变化，也就没有能量的变化7化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（ ）a 化学反应中一定有新物质生成b 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量c 化学反应通常需要加热等条件才能发生d 能量变化是化学反应的基本特征之一8相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是a20ml 0.3mol/l的硫酸溶液 b30ml 0.2mol/l的硫酸溶液c20ml 0.2mol/l的硫酸溶液 d10ml 0.4mol/l的硫酸溶液9下列说法不正确的是a手机上用的锂离子电池属于二次电池b测定中和反应的反应热，需要记录体系达到的最终温度c催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子百分率d温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的10根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（）a该反应是吸热反应b该反应的生成物比反应物稳定c该反应一定可以设计成为原电池d该反应向外界放出的热量为e2 - e311在372k时，把0.5moln2o4通入体积为5l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，no2的浓度为 0.02moll1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）a. 前2s以n2o4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01moll1s1b. 在2s时体系内压强为开始时的1.1倍c. 在平衡时体系内含有n2o40.25mold. 平衡时，n2o4的转化率为40%12在反应2so2o22so3中，有a mol so2和b mol o2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol so3生成，则so2在平衡混合物中的体积分数为a100% b100% c100% d%13将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在 2 l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2a(g) b(g) 2c(g) 若经 2 s 后测得 c 的浓度为 0.6 mol/l ；现有下列几种说法： 用物质 a 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(l s) 用物质 b 表示的反应的平均速率为 0.6 mol/(l s) 2 s 时物质 a 的转化率为 70 2 s 时物质 b 的浓度为 0.7 mol/l 其中正确是（ ）。 a b c d 14工业制硫酸中的一步重要反应是so2(在400-500c下的催化氧化：2so2+o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是a在上述条件下，so2可能100%的转化为so3b使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率c达到平衡时，so2与so3的浓度保持不变d为了提高so2的转化率，可以适当提高o2的浓度 15铜锌原电池如图所示，电解质溶液为稀硫酸，下列说法不正确的是a铜电极上发生还原反应 b锌电极是原电池的负极c电子从铜极经过外电路流向锌极 d锌电极上的反应为zn2e = zn2+二、非选择题16.已知测定中和热的实验步骤如下：量取50ml 0.25 mol/l硫酸倒入小烧杯中，测量温度 量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，测量温度； 将naoh溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：（1）naoh溶液稍过量的原因 。（2）加入naoh溶液的正确操作是 (填字母）。 a沿玻璃棒缓慢加入 b一次迅速加入 c分三次加入 （3）使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是 。（4）设溶液的密度均为1gcm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 j(g)-1，请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式_ （5）若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量 （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kj，原因是 某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：a在250 ml的容量瓶中定容配成250 ml烧碱溶液b用碱式滴定管量取25.00 ml烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中用蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为v1 mle.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为v2 ml试填空：（1）正确操作步骤的顺序是 (用字母表示）。（2）观察滴定管液面的高度时应注意 （3）e步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是 （5）该烧碱样品纯度的计算式为_。17.中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55的naoh溶液50ml与0.50的盐酸50ml置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是 。（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的 。（选填代号） 50 ml 100 ml 150 ml 250 ml（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容，用t1和t2代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为 。18.进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）利用该装置测得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）某研究小组将装置完善后，把v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。回答下列问题：研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 。由题干及图形可知，v1/v2= ： 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用naoh溶液的浓度应为 mol/l。1950ml0.50mol l1盐酸与50ml0.55moll1naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器有_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）（4）实验中改用60ml 0.50moll1盐酸跟50ml0.55moll1naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50ml 0.50moll1naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案1.c【解析】试题分析：由于随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐降低，因此有，解得t20s，答案选c。考点：考查反应速率的计算和应用点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生应试能力。该题的关键是明确反应速率与反应进程的关系，然后灵活运用即可。2.a【解析】试题分析：煤燃烧时还伴随发光，所以并没有将化学能全部转化为热能，选项a不正确，其余选项是正确的，答案选a。考点：考查物质变化过程中能量变化的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，培养学生的灵活应变能力。3.a【解析】4.c【解析】略5.c。【解析】因使用催化剂只改变化学反应速率，并不能使平衡移动。6.a【解析】 试题分析：a物质发生化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以化学反应的过程都伴随着能量变化，正确；b任何反应中的能量变化通常表现为热量变化，也可能是光能、电能等形式，错误；c物质变化时若伴有能量变化，则可能是化学变化，也可能是物理变化，错误；d没有物质的化学变化，也可以有能量的变化，错误。考点：考查能量变化与化学变化的关系的知识。7.b【解析】考查化学反应中能量变化的原因。化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是断键需要吸收能量和形成化学键所放出的能量是不相同的，所以答案选b。8.d【解析】9.b【解析】 试题分析：a手机上用的锂离子电池是可充电电池，因此属于二次电池，正确；b测定中和反应的反应热，需要记录反应开始时的温度和反应体系达到的最高温度，错误；c催化剂能加快化学反应速率是因为降低了反应的活化能，增大了活化分子数，而分子总数不变，因此活化分子百分率增大，正确；d温度对化学平衡的影响是通过使平衡发生移动，从而改变平衡常数实现的，正确。考点：考查锂离子电池的分类、中和热的测定、催化剂对化学反应速率的影响及温度对化学平衡移动的影响的知识。10.b【解析】依题意知反应物的能量大于生成物，放热反应。能量越低越稳定，a错误，b正确。设计原电池要有自发的氧化还原反应，c错误。该反应向外界放出的热量为e1 - e3，d错误。11.b【解析】n2o4和no2存在如下转化关系n2o42no2，前2s时 n2o42no2起始（mol） 0.5 0反应（mol） 0.05 0.0252s时（mol） 0.50.05 0.025v（n2o4）0.005moll1s1气体总的物质的量为0.5mol0.05mol0.02moll15l0.55mol。2s时与开始的压强之比为p（2s）p（始）0.550.51.11。60s达到平衡时，设参加反应的n2o4的物质的量为x。则有 n2o42no2起始（mol） 0.5 0反应（mol） x 2x平衡（mol） 0.5x 2x平衡时，气体总的物质的量为0.5molx2x0.5molx，所以有1.6，解得x0.3mol。平衡体系中含0.2moln2o4，n2o4的转化率为100%60%。12.d【解析】试题分析：amolso2和bmolo2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolso3生成，则： 2so2+o22so3 起始量（mol）：a b0 转化量（mol）：c05cc 平衡量（mol）：a-cb-05cc 故（so2）=（a-c）/ (a-c)+(b-05c)+c 100%=100（a-c）/(a+b-05c)%，答案选d。考点：考查化学平衡的计算13.b【解析】2a(g) b(g) 2c(g)初始：4 mol 2 mol 0 moln: 1.2mol 0.6mol 1.2mol2s： 2.8mol 1.4mol 1.2mol14.a【解析】试题分析：a在上述条件下，可逆反应，so2少于100%的转化为so3，说法不正确；b使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率，正确；c达到平衡时，so2与so3的浓度保持不变，正确；d为了提高so2的转化率，可以适当提高o2的浓度，使平衡正向移动，正确。考点：化学平衡移动的原理判断。15.c【解析】试题分析：原电池中，zn是负极，cu做正极，稀硫酸是电解质，a、正极得电子，发生还原反应，故a正确；b、zn是负极，b正确；c、电子从负极经过外电路流向正极，故c错误；d、负极失电子，故正确，此题选。考点：考查原电池的概念和原理相关知识。16.、（1）确保硫酸被完全中和 (2）b (3）用环形玻璃棒轻轻搅动 (4）56.85 kjmol-1 , h2so4（aq）2naoh（aq）na2so4（aq）+2h2o h=-113.7kjmol-1(5）大于 浓硫酸溶于水放出热量答案：（1）cabde(2）滴定管要直立，装液后需等12 min后才能观察液面高度；读数时视线