江西省名校联盟高三理综12月调研考试.doc

江西省名校联盟2014届高三12月调研考试理综试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：o16 na23 al27 s32第卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 一项来自康奈尔大学的研究揭示了体内蛋白分选转运装置的作用机制，即为了将细胞内的废物清除，细胞膜塑形蛋白会促进囊泡（分子垃圾袋）形成，将来自细胞区室表面旧的或受损的蛋白质带到了内部回收利用工厂，在那里将废物降解，使组件获得重新利用。下列相关叙述，正确的是a. 细胞膜塑形蛋白在合成过程中，场所由核糖体提供，动力可由叶绿体提供b. “分子垃圾袋”应主要由磷脂和蛋白质构成，该结构具有流动性c. “回收利用工厂”可能是溶酶体，“组件”可能是氨基酸或核苷酸d. 人体细胞内能形成囊泡的细胞器有内质网、高尔基体和中心体等2. 下列对有关鉴定性实验、观察类实验、探究性实验以及调查类实验的叙述，正确的是a. 鉴定组织中还原糖实验时，可依次向待测样液中加入甲液和乙液b. 观察有丝分裂实验时，不能辨别视野中哪条染色体携带突变基因c. 设计探究实验时，自变量的设置应考虑周全，而无关变量可忽略不计d. 调查某荒地内蒲公英的种群密度时，所选择的样方数不影响调查结果3. 下列对酶、激素和atp等微量有机物的相关叙述，错误的是a. 有的激素只含3种元素，有的酶只含4种元素，而atp含有5种元素b. 能合成激素的细胞一定能合成酶和atpc. 酶和atp均可以在细胞内外发挥作用，而激素只能在细胞内发挥作用d. 成年男性体内，精原细胞形成精子的过程中有酶、激素和atp的参与4. 随着社会的不断进步以及人口的不断增加，人类对食物品质的需求越来越严格，而且量的需求也越来越大。进而，育种方面的研究就越来越被人类重视。下列关于育种的叙述，正确的是a. 单倍体育种与多倍体育种均要涉及植物组织培养技术b. 植物杂交育种和动物杂交育种均能产生新物种c. 诱变育种、多倍体育种的原理分别为基因重组和染色体变异d. 单倍体育种可缩短育种年限，杂交育种可获得杂种优势的个体5. 下图所示为人体免疫调节过程简图，其中分别指代不同的细胞，m、n表示两种物质。下列相关叙述，错误的有a. 图中m、n分别表示淋巴因子和抗体，两者与酶一样可反复利用b. 图中可表示吞噬细胞，其参与特异性免疫和非特异性免疫c. 图中、都具有增殖和分化的能力，其中在二次免疫中发挥重要作用d. 图中诱导靶细胞的死亡与细胞的衰老死亡均属于细胞凋亡的范畴6. 植物的生长发育与激素调节息息相关，下列关于植物激素调节的叙述，正确的是a. 顶芽的幼嫩细胞可利用苏氨酸经一系列反应转变成生长素b. 果实发育过程中仅生长素发挥重要作用，而促进果实成熟的主要是乙烯c. 不同浓度的生长素处理生理状态相同的插条，生根数可能相同d. 休眠的种子经脱落酸溶液处理后，种子的休眠期将会被打破7. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是a. 静电除尘、血液渗析均与胶体的性质有关b. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本c. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅d. 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸8. 下列有关说法正确的是a. 、都能使蛋白质变性b. 葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（cu2o）c. 用naoh溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸d. 不能利用加成反应生成一溴甲烷（ch3br）9. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子在元素周期表中原子半径最小，b原子最外层电子数是电子层数的3倍，d与b属于同一主族，ca2是一种储氢材料。下列叙述正确的是a. 原子b、c、d半径的大小顺序：dcbb. 元素b的单质与化合物a2d反应能生成d的单质c. 工业上利用铝热反应可制得单质cd. 一定条件下，过量的b单质与d单质直接生成bd310. 设na为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是a. 常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有的个数为0.1nab. 标准状况下，11.2l苯含有ch键数目为3nac. 常温常压下，54 g重水（d2o）含水分子数为3nad. 将na个cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为na11. 利用下列实验装置能完成相应实验的是a. 甲用于证明非金属性强弱：clcsib. 乙用于分离i2和nh4clc. 丙装置能组成zn、cu原电池d. 丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度12. 是某有机物与h2发生加成反应后的产物。符合该条件的稳定有机物共有a. 2种 b. 3种 c. 1种 d. 4种13. 下列反应中，相关坐标图错误的是abcd向盐酸中滴入naalo2溶液nahso4溶液中逐滴加入溶液将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14. 一辆摩托车与一辆汽车在平直的公路上运动，下表是每隔1秒记录的两车的速度值。若两车的运动可看做匀变速直线运动，则下列说法正确的是01234摩托车18.017.517.016.516.0汽车9.811.012.213.414.6a. 摩托车的速度变化快b. 在04s内，汽车的平均速度较大c. 摩托车的位移在减小d. 从t4s开始计时，经过两车的速度相等15. 如图所示，质量为m的小球a、b置于倾角为30的光滑斜面上，小球a、b之间通过一段压缩的轻弹簧连接，小球a通过细线系在斜面体的挡板m上，小球b与挡板n接触，系统处于静止状态。下列说法正确的是a. 小球b与挡板n之间无挤压b. 剪断细线的瞬间小球a的加速度立即发生变化c. 剪断细线的瞬间小球a可能仍保持静止状态d. 撤去挡板n的瞬间小球b的加速度不一定变化16. 2013年12月2日1时30分，由月球车（如图甲）和着陆器组成的嫦娥三号月球探测器从西昌卫星发射中心升空，飞行约18min后，嫦娥三号进入如图乙所示的地月转移轨道ab，a为入口点，b为出口点。嫦娥三号在b点经过近月制动，进入距离月面100公里的环月圆轨道，然后择机在月球虹湾地区实现软着陆，展开月面巡视勘察。已知月球和地球的质量之比约为，图乙中环月圆轨道的半径与地球半径之比约为，地球的第一宇宙速度约为7.9km/s，下列说法正确的是a. 嫦娥三号进入地月转移轨道前，在近地圆轨道运行的速度大于7.9km/sb. 嫦娥三号在图乙中环月圆轨道上做匀速圆周运动的线速度约为1.8km/sc. 携带月球车的着陆器在月球上着陆过程中一定处于失重状态d. 由于月球表面重力加速度较小，故月球车在月球上执行巡视探测任务时处于失重状态17. 如图甲所示，导体棒mn置于水平导轨上，pqmn所围的面积为s，pq之间有阻值为r的电阻，不计导轨和导体棒的电阻。导轨所在区域内存在沿竖直方向的匀强磁场，规定磁场方向竖直向上为正，在02t0时间内磁感应强度的变化情况如图乙所示，导体棒mn始终处于静止状态。下列说法正确的是a. 在0t0和t02t0时间内，导体棒受到的导轨的摩擦力方向相同b. 在0t0内，通过导体棒的电流方向为n到mc. 在t02t0内，通过电阻r的电流大小为d. 在02t0时间内，通过电阻r的电荷量为18. 直线ab是某孤立点电荷电场中的一条电场线，一个电子仅在电场力作用下沿该电场线从a点运动到b点，其电势能随位置变化的关系如图所示。设a、b两点的电势分别为，电子在a、b两点的动能分别为，。则关于该孤立点电荷的位置及电势、电子动能大小的说法正确的是a. 孤立点电荷带负电，位于b点的右侧，b. 孤立点电荷带正电，位于a点的左侧，c. 孤立点电荷带正电，位于b点的右侧，d. 孤立点电荷带负电，位于a点的左侧，19. 如图甲所示，甲、乙两个小球可视为质点，甲球沿光滑斜面由静止开始下滑，乙球做自由落体运动，甲、乙两球的动能与路程的关系图象如图乙所示。下列说法正确的是a. 甲球机械能不守恒，乙球机械能守恒b. 甲、乙两球的质量之比为：4：1c. 甲、乙两球的动能均为时，两球高度相同d. 甲、乙两球的动能均为时，运动的时间之比为：l：l20. 如图所示的电路中，电源电动势为e，内电阻为r且小于灯泡l1的冷态电阻（不发光时的电阻）。开关闭合后两灯泡均发光，现在将滑动变阻器的滑片p稍向下滑动，则a. 电源的内电压减小b. 电灯l1变亮c. 电流表读数变小d. 电源的输出功率变小21. 如图所示，在正方形区域abcd内有方向垂直于纸面向里、磁感应强度大小为b的匀强磁场。在t0时刻，位于正方形中心o的离子源向平面abcd内各个方向发射出大量带正电的粒子，所有粒子的初速度大小均相同，粒子在磁场中做圆周运动的半径恰好等于正方形的边长，不计粒子的重力以及粒子间的相互作用力。已知平行于ad方向向下发射的粒子在tt0时刻刚好从磁场边界cd上某点离开磁场，下列说法正确的是a. 粒子在该磁场中匀速圆周运动的周期为6t0b. 粒子的比荷为c. 粒子在磁场中运动的轨迹越长，对应圆弧的圆心角越大d. 初速度方向正对四个顶点的粒子在磁场中运动时间最长第卷（非选择题 共174分）三、非选择题：考生根据要求做答。22. （7分）为了探究动能定理，一位同学设计了如图所示的实验装置。他先固定并调整斜槽，让末端o点的切线水平，再将一木板竖直放置并固定，木板到斜槽末端o的距离为s，使小球从斜槽上某一标记点由静止释放，若小球到达斜槽底端时下落的高度为h、小球从o点做平抛运动击中木板时下落的高度为y。（1）假定斜槽光滑，小球由静止滑下到击中木板的过程中，满足动能定理的关系式为：_。（2）若斜槽倾角为，小球与斜槽之间的动摩擦因数为（只考虑滑动摩擦力，且小球与水平槽之间的摩擦不计），小球由静止滑下到击中木板的过程中，满足动能定理的关系式是：_。（3）改变小球在斜槽上的释放位置，进行多次测量，能得到多组关于h和y的数据，若以h为横坐标，从（1）、（2）中的关系式可知以_为纵坐标，通过描点作图，能得到一条倾斜的直线。23. （8分）为了探究额定功率为4w、额定电压为4v的小灯泡消耗的功率与电压的关系，提供了如下的实验器材：a. 电压表v1（02v，内阻2k）b. 电压表v2（015v，内阻15k）c. 电流表a（01a，内阻约1）d. 定值电阻r12ke. 定值电阻r216kf. 滑动变阻器r（15，2a）g. 学生电源（直流6v，内阻不计）h. 开关、导线若干（1）为了减小实验误差，电压表应选用_，定值电阻应选用_（均用序号字母填写）；（2）在探究功率与电压的关系时，要求电压从零开始调节，并且多次测量，画出满足要求的电路图；（3）根据设计的电路图，写出电压表读数uv与小灯泡两端电压u的关系_。若小灯泡的电功率为p，则关系图线可能正确的是_。24. （13分）甲、乙两小孩在平直跑道上做游戏，将质量为m10kg的处于静止状态的物体，从同一起跑线开始分别沿直线推动。（1）第一次只有甲用水平推力f150n持续作用在物体上，经过t13s，物体被推到距离起跑线x18m的位置p点，求物体所受的阻力是多大？（2）第二次只有乙用水平推力f230n持续作用在物体上，在t25s末撤去推力f2，求物体停止运动时距离起跑线多远？25. （16分）如图所示，倾角为的固定斜面的底端有一挡板m，轻弹簧的下端固定在挡板m上，在自然长度下，弹簧的上端在o位置。质量为m的物块a（可视为质点）从p点以初速度v0沿斜面向下运动，pox0，物块a与弹簧接触后将弹簧上端压到o点位置，然后a被弹簧弹回。a离开弹簧后，恰好能回到p点。已知a与斜面间的动摩擦因数为，重力加速度用g表示。求：（1）物块a运动到o点的速度大小；（2）o点和o点间的距离x1；（3）在压缩过程中弹簧具有的最大弹性势能ep。26. （18分）如图所示，在第一、二象限存在场强均为e的匀强电场，其中第一象限的匀强电场的方向沿x轴正方向，第二象限的电场方向沿x轴负方向。在第三、四象限矩形区域abcd内存在垂直于纸面向外的匀强磁场，矩形区域的ab边与x轴重合。m点是第一象限中无限靠近y轴的一点，在m点有一质量为m、电荷量为e的质子，以初速度v0沿y轴负方向开始运动，恰好从n点进入磁场，若om2on，不计质子的重力，试求：（1）n点横坐标d；（2）若质子经过磁场最后能无限靠近m点，则矩形区域的最小面积是多少；（3）在（2）的前提下，该质子由m点出发返回到无限靠近m点所需的时间。27. （14分）二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。探究二氧化硫的制取和性质都有着非常重要的意义。（1）工业上用黄铁矿（fes2，其中s元素为1价）在高温下和氧气反应制备so2：该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当该反应转移5.50mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_l。（2）实验室可用70的浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，如果能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_（填写字母）。若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36l（标准状况）二氧化硫，如果已有4.0亚硫酸钠（质量分数）被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g（保留一位小数）。（3）某化学兴趣小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去方案：向第二份溶液加入bacl2溶液，产生白色沉淀方案：向第三份溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成上述方案中合理的是_（填“”、“”或“”）；试管b中发生反应的离子方程式为_。28. （15分）已知：a为淡黄色固体，e、x常温下为气体，a、b、c、d含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题：（1）b中所含化学键的类型是_；（2）常温常压下，7.8g a与足量的水充分反应放出热量a kj，写出该反应的热化学方程式_。（3）c也可转化为b，写出该转化的化学方程式_；b与d反应的离子方程式为_。（4）将一定量的气体x通入2l b的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和hcl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。（5）将c溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物f，f的2.5。现将该沉淀放入0.5 mol的bacl2溶液中，其_（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物f的阴离子在溶液中的浓度为_mol。29. （15分）某化学兴趣小组利用废弃铝矿（含cuo、al2o3及sio2），模拟工业上提取铝的工艺，设计如下图所示的简单操作流程：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）滤渣主要成分的化学式为_。（2）灼烧时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_（填仪器名称）。（3）溶液y中要加入稍过量原料a，原料a的化学式是_，步骤反应的离子方程式是_。（4）操作流程中的离子方程式为_。（5）铝电池性能优越，alag2o电池可用作水下动力电源，其原理如图所示：请写出该电池正极反应式_；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml氯化钠溶液（过量），消耗27mg al，则电解后溶液的ph_（不考虑溶液体积的变化）。（6）以熔融盐为电镀液可以在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，钢材为_极；镀铝后能防止钢材腐蚀，其原因是_。30. （14分）氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，n2在催化剂（掺有少量fe2o3的tio2）表面与水发生反应可生成氨气：该反应在固定体积的密闭容器中进行，有关说法正确的是_（填序号字母）。a. 反应处于平衡状态时，b. 反应达到平衡后，c. 体系的总压强不变，说明反应已达平衡d. 混合气体的密度保持不变，说明反应已达平衡（2）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验机中相关的反应有：请写出上述三个反应中、三者之间关系的表达式，_。（3）工业制硝酸的主要反应是： 升高温度，反应的k值减小，则q_（填“”、“so，a错误；o2+2h2s2s+2h2o，b正确；mg的金属性比al强，不能用铝热反应制取；工业上只能用电解法制取mg，c错误；s与o2反应仅能生成so2，d错误。10. a 苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，b错误；d2o的相对分子质量为20，54 g d2o的物质的量为2.7 mol，c错误；cl2与h2o的反应为可逆反应，故na个cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于na，d错误。11. c 非金属性的强弱应比较元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱，而不是氢化物的酸性，a错误；i2受热升华，nh4cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离，b错误；丙装置能组成zn、cu原电池，发生反应：zn+h2so4znso4+h2，c正确；盛naoh溶液应用碱性滴定管，图中用的是酸式滴定管，d错误。12. b 该有机物的结构简式有三种可能，分别是、和。13. a向盐酸中滴入naalo2溶液，开始一段时间无沉淀产生，a错误；baso4不溶于碱性溶液中，反应后沉淀的质量保持不变，b正确；随着反应的进行浓硝酸逐渐变成稀硝酸，反应由cu4hno3（浓）cu（no3）22h2o2no2变为3cu8hno3（稀）3cu（no3）24h2o2no，c正确；溶液中cl的质量不变，因fe2fe33fe2溶液质量逐渐增大，所以d正确。14. d 解析：由表中的数据可求摩托车的加速度：，汽车的加速度，a错误；由于内，摩托车的初末速度均大于汽车，由可得摩托车的平均速度较大，b错误；由表可知摩托车的运动方向没有变化，若以t0时摩托车所在的位置为初始位置，则摩托车的位移在增大，c错误；设再经过两者等速：，d正确。15. c 解析：隔离b球分析可得， b球的重力沿斜面向下的分力以及弹簧的弹力的合力与挡板对b球的弹力平衡，a错误；若小球a的重力沿斜面向下的分力与弹簧的弹力平衡，则细线无作用力，剪断细线的瞬间小球a可能仍保持静止状态，c正确，b错误；撤去挡板的瞬间，b球的合外力沿斜面向下，故b球立即获得沿斜面向下的加速度，d错误。16. b 解析：嫦娥三号在近地圆轨道上运行时速度小于或等于，a项错误；嫦娥三号在图乙中环月圆轨道上做匀速圆周运动，由万有引力提供向心力得，解得，km/s 1.8 km/s，b项正确；月球车着陆过程中减速下降，处于超重状态，c项错误；月球车在月球上所受重力小于在地球上所受的重力，这与是否失重无关，d项错误。17. b 解析：根据楞次定律可知，在0t0和t02t0时间内，导体棒受到安培力方向相反，所以受到导轨的摩擦力方向也相反，a项错误；根据“增反减同”的原理可知，在0t0内，穿过导体棒的电流方向为n到m，b项正确；在t02t0时间内，通过电阻r的电流大小为，c项错误；在02t0时间内，通过电阻r的电荷量，d项错误。18. a 解析：电子由a到b，由图知其电势能增大，电场力做负功，动能减小，故；又因电子受力与电场反向，知电场方向由a指向b，顺着电场线电势逐渐降低可得：ab；由功能关系可得当x0时：，从图中看图像斜率逐渐增大，故ebea，由点电荷电场分布特征知负点电荷在b的右侧，a正确。19. b d 解析：只有重力对甲、乙球做功，甲、乙球的机械能是守恒的，a项错误；根据机械能守恒定律得，对甲球，对乙球，解得，m甲:m乙4:1，b项正确；甲、乙两球的动能均为ek0时，两球高度之比为（）:1:4，c项错误；甲的加速度为a甲，乙的加速度为a乙，根据运动规律可得，解得t甲：t乙1:1，d项正确。20. a c d 解析：将滑动变阻器r的滑片p稍向下移动，回路总电阻变大，干路电流变小，内电压减小，l1变暗，a正确，b错误；r与l2并联模块分得的电压变大，l2变亮，电流增加，流经电流表a的电流减小，c正确，电源内电阻为r小于灯泡l1的冷态电阻，且外电阻变大，根据电源输出功率随外电阻的变化关系图线可知电源d输出功率减小，d正确。21. b c 解析：初速度平行于方向向下发射的粒子在磁场中运动时，轨迹所对应圆心角为，则，a选项错误；由牛顿第二运动定律，且，联解可得：，b选项正确；由于粒子在磁场中运动的速度一定，则弧长越长在磁场中运动的时间越长，对应圆弧的圆心角一定越大，c选项正确；从正方形四个顶点出射的粒子，在磁场中运动对应圆弧最长运动时间最长，d选项错误。22.（7分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（3分）（其他合理表达式均可得分）解析：（1）当斜槽光滑时，只有小球的重力做功，由动能定理和平抛运动知识有，联立解得，。（2）当斜槽粗糙时，重力对小球做正功，滑动摩擦力对小球做负功，由动能定理和平抛运动知识有，联立解得，。（3）如果以h为横坐标轴，则以为纵坐标，将测量得到的多组数据通过描点作图，能得到一条倾斜的直线。23.（8分）（1）a （或v1）（1分） d （或r1）（1分）（2）电路图如图（3分） （3）u2uv（1分） c（2分）解析：（1）15 v电压表量程太大，不宜使用，可以将2 v的电压表扩大量程后使用，故实验中所用电压表应选用a，定值电阻应选用r12 k的d。（2）连接电路时，滑动变阻器采用分压电路，电流表用外接法。（3）利用上述实验电路图测出的电压表读数uv与此时小灯泡两端电压u的定量关系是u2uv。由，r随温度升高（电压增大）而增大，小灯泡的电功率p与它两端电压的平方u2的关系曲线可能正确的是图c。24.（13分）解：（1）甲施加水平力时，加速度为，由运动学公式可得： （2分）解得： （1分）设阻力为，由牛顿第二运动定律可得：（2分）解得：（1分）（2）小孩乙推力作用时，物体运动的距离为：（2分）其中：（1分）撤去推力后速度大小为：（1分）撤去推力后加速度大小为：（1分）滑行的距离为：（1分）解得：（1分）25.（16分）解：（1）由动能定理可知：（3分）得：（2分）（2）a从p点向下运动再向上运动回到p点的全过程中，根据动能定理：（3分） （2分）（3）a从o点向上运动到p点的过程中，由能量守恒定律可知：（3分）解得 （3分）26.（18分）解：（1）粒子从m点到n点做类平抛运动，设运动时间为t1，则有（1分） （1分） （2分）解得，（2分）（2）根据题意作出质子的运动轨迹如图所示设粒子到达n点时沿x轴正方向分速度为vx，则（1分）质子进入磁场时的速度大小为（2分）质子进入磁场时速度方向与x轴正方向夹角为45o（1分）根据几何关系，质子在磁场中做圆周运动的半径为r，ab边的最小长度为2r2，bc边的最小长度为r+d+d，矩形区域的最小面积为s（2分）（3）质子在磁场中运动的圆心角为，运动时间t2（1分）又（2分）根据对称性，质子在第二象限运动时间与在第一象限运动时间相等，质子在第一象限运动时间（1分）质子由m点出发返回m点所需的时间为：t2t1+t2+（2分）27. （14分）（1）s、fe（2分） 22.4（2分）（2）a d（2分） 19.8（2分）（3）a试管中有淡黄色沉淀生成（2分）ii （2分） cl2so22h2o4h2clso42（2分）解析：（1）4fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2，该反应中化合价升高的元素有s、fe，所以被氧化的元素是s、fe；设生成二氧化硫的体积是x l。4fes2 + 11o2 2fe2o3 + 8so2 转移电子 179.2 l 44 mol x l 5.50 mol x22.4（2）用硫酸和亚硫酸钠制取so2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，结合装置可知a、d可达到目的。亚硫酸钠为粉末状固体，不能用装置e。由硫守恒可得：na2so3so2，因此需称取纯净na2so3的质量为：m（na2so3）126gmol13.36l/22.4 lmol118.9g；4g亚硫酸钠氧化为硫酸钠后质量变为（4142）/1264.5g，则有4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中亚硫酸钠的质量分数为：96/100.5100%95.5%，因此称取变质样品的质量应为：18.9g95.5%19.8g。（3）硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是a试管中有淡黄色沉淀生成。ii合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，和钡离子反应生成白色沉淀，据此能证明二氧化硫的还原性；氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：cl2so22h2o4h2clso4228. （ 15分）（1）（极性）共价键、离子键（2分）（多答、错答、漏答不得分）（2）2na2o2（s）+2h2o（l）4naoh（aq）+o2（g） h20a kjmol1（2分）（3）ca（oh）2 + na2co3caco3 + 2naoh （2分） 用ba（oh）2代替ca（oh）2也可。oh + hco3 co32+h2o（2分）（4）na2co3、nacl（2分）（多答、错答、漏答不得分） c（na+）c（cl）c（hco3）c（oh）c（h+）c（co32）（2分）c（co32）可写可不写，不作评分依据。（5）不变（1分） 5.0109（2分）解析：由转化关系知：a为na2o2，e为o2，x为co2，b为naoh，c为na2co3，d为nahco3。（1）naoh中存在（极性）共价键、离子键。（2）书写热化学方程式要注明物质的状态，要注意热量值与物质的化学计量数成比例。（3）c转化为b为复分解反应，书写时应注意反应的条件。酸式盐nahco3与naoh反应生成正盐na2co3与h2o。（4）naoh与co2反应，co2的量由少到多，所得溶液中的溶质可能有以下几种情况：naoh与na2co3、na2co3、na2co3与nahco3、nahco3四种。根据与盐酸反应量的关系，可确定o点溶液中溶质为naoh与na2co3，且两者物质的量之比为1：2。o点a点发生反应：naoh+hclnacl+h2o，a点b点发生反应：na2co3+hclnahco3+nacl。b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是c（na+）c（cl）c（hco3）c（oh）c（h+）c（co32）。（5）不溶物f为baco3，ksp仅与温度有关，该沉淀放入0.1 moll1的bacl2溶液中，其ksp不变；c（co32）ksp/ c（ba2+）2.5109/0.55.0109 moll1。29. （15分）（1）cu、fe、sio2（2分）（2）坩埚（1分）（3）nh3h2o（1分） al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+（2分）（4）2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o（2分）（5）ag2o+2e+h2o2ag+2oh（2分） 12（2分）（6）阴（1分） 在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀（2分）解析：该工艺流程原理为：铝矿加入硫酸，溶解氧化铜、氧化铝，加入过量铁粉，除去溶液中铜离子，过滤，滤渣中主要为cu、fe、sio2，滤液x中含有铝离子、亚铁离子，再加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子，通过调节ph值，使铁离子转化为氢氧化铁而除去，溶液y含有铝离子，加入氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，加热分解得氧化铝，电解氧化铝生成金属铝。（1）滤渣主要成分的化学式为：cu、fe、sio2。（2）灼烧固体时，要用到坩埚。（3）沉淀al3+的试剂为氨水，步骤反应的离子方程式是：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+。（4）加入过氧化氢，将亚铁离子氧化为铁离子。操作中的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o。（5）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：ag2o+2e+h2o2ag+2oh；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg al失去电子0.003mol，则生成氢氧根离子的物质的量为0.003 mol，溶液中氢氧根离子的物质的量的浓度为0.003mol/0.3 l0.01 moll1，ph12。（6）电镀池中镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，故在钢材表面镀铝，镀铝电解池中，金属铝为阳极，钢材为阴极。在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，从而保护钢材不被腐蚀。30. （14分）（1）cd（2分） （2）h3（3h1+2h2）/5（2分）（3）（2分） ac（2分）0.75 moll1min1 （2分） 使用催化剂或升高温度（2分） 3.0（2分）解析：（1）反应处于平衡状态时，体系中各组分的浓度不变，与c（nh3）c（o2）和c（no）c（h2o）是否相等无关；反应达到平衡后，则一定有3v正（nh3）2v逆（h2o）；反应前后气体的物质的量不相等，总压不变，可说明反应已达平衡；反应达到平衡后，混合气体的质量保持不变，说明反应已达平衡。（2）第三个反应中无no，3+2可消去no，然后除以5就可由两式得到式。即：h3（3h1+2h2）/5（3）反应的k值减小，证明升温平衡逆向移动，因而正反应放热，q0。温度升高，平衡逆向移动，nh3的含量增大，h2o的含量降低，a、c错误；压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动，no的含量降低，b正确；加入催化剂，反应速率加快，平衡不移动，d正确。第2 min到第4 min，nh3的浓度变化了1. 2 moll1，因而o2的浓度变化了1.2moll1 541.5 moll1，其平均反应速率为0.75 moll1min1。根据物质之间的浓度关系，不可能是加入了物质或减小了体积，但反应速率确实加快了，因而可能是使用了催化剂或升高了温度。由于第4 min到第6 min，反应混合物的浓度不再变化，因而已经达到平衡，将相关数据代入k，得k3。31.（除注明外，每空2分，共11分）（1）0.1 0.1（2）装置所处环境光线较弱或装置处于黑暗环境中（1分）（3）abc a过程产生的氧和h，只有氧可被b过程使用（1分） d过程产生的co2和h，只有co2可被c过程使用（1分）（意思对即可给分）（4）解析：（1）图甲装置内氧气增加量等于光合作用产生的氧气量减去呼吸作用消耗的氧气量，光合作用产生0.6mol氧气的同时会产生0.1mol的葡萄糖，而花卉呼吸作用会消耗氧气，故而该花卉光合作用合成的葡萄糖一定大于0.1mol。图乙装置内产生的co2只能来自小老鼠的有氧呼吸，即小老鼠有氧呼吸消耗0.1mol葡萄糖可产生0.6molco2。（2）花卉与小老鼠置于同一装置内，如小老鼠死亡时间缩短，说明花卉的净光合速率小于零，即装置处于弱光或黑暗环境中。（3）由于图示反应发生