中考化学总复习 第10单元 酸和碱 10.1 课件.ppt

第1讲常见的酸和碱 考点1 考点2 考点3 考点4 酸碱指示剂常用的酸碱指示剂 如石蕊 酚酞 在酸性或碱性不同的溶液中显示不同的颜色 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 常见的酸1 浓盐酸 浓硫酸的性质及用途 考点1 考点2 考点3 考点4 2 酸的化学性质 通性 和用途 1 酸具有通性的原因 酸溶液中都含有氢离子 或h 因此酸具有相似的化学性质 2 酸的通性 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 常见的碱1 氢氧化钠 氢氧化钙的物理性质及用途 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 2 碱的化学性质 或通性 1 碱具有通性的原因 碱溶液中都含有氢氧根离子 或oh 所以它们具有相似的化学性质 2 碱的化学性质 或通性 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 氢氧化钠与二氧化碳反应的探究1 原理氢氧化钠能和二氧化碳反应 反应的化学方程式为co2 2naoh na2co3 h2o 2 验证氢氧化钠是否和二氧化碳反应的思路 1 可以利用密闭的装置 根据氢氧化钠和二氧化碳反应后会导致密闭容器中压强减小 从而引起现象的变化而判定 主要装置及现象如下 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 考点1 考点2 考点3 考点4 2 反应后的产物为碳酸钠 可以利用碳酸钠和氢氧化钠与酸 或氯化钡 氯化钙等溶液 反应的现象不同进行判断 考点1 考点2 考点3 考点4 3 如何检验氢氧化钠溶液是否变质 考点1 考点2 考点3 考点4 4 氢氧化钠变质程度的方案设计样品加入水溶解 逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止 滴入酚酞溶液后 若溶液变红 则部分变质 若不变红 则说明全部变质 考法1 考法2 酸碱的性质典例1构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法 李华同学利用左手构建酸的性质知识网络 如图所示 请结合图示回答下列问题 考法1 考法2 1 如用湿润的ph试纸测定盐酸的ph 则结果会 填 偏大 偏小 或 无影响 2 图中 的现象是 3 写出一个符合图中 的化学方程式 4 图中性质 属于反应 填基本反应类型 5 图中 的性质在工业上可用于 填用途 答案 1 偏大 2 石蕊溶液变红 3 hcl agno3 agcl hno3 合理即可 4 复分解 5 盐酸除铁锈 合理即可 考法1 考法2 解析 1 盐酸显酸性 其溶液的ph小于7 当用湿润的ph试纸测定其溶液的ph时 相当于把盐酸稀释 溶液的ph升高 即结果会偏大 2 图中 为石蕊溶液滴入盐酸中 石蕊溶液遇酸性溶液显红色 故现象为石蕊溶液变红色 3 图 是酸与盐发生反应生成新盐和新酸 该种反应有两类 一类是盐酸与硝酸银溶液的特征反应 另一类是盐酸与碳酸盐反应生成二氧化碳 水及新盐的过程 故化学反应方程式可为hcl agno3 agcl hno3 或其他合理答案 4 性质 是酸碱中和反应生成盐和水 属于复分解反应 5 图 性质是酸与金属氧化物反应生成盐和水 如用盐酸除铁锈或用盐酸溶解铜表面的氧化物等 考法1 考法2 物质性质的实验探究典例2小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道 氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应 二氧化碳通入澄清石灰水中能产生明显的现象 于是小明同学提出了一个问题 小明同学联想到在 固体碘溶解在酒精中 的实验中 酒精作为溶剂能溶解固体碘 酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢 小明查阅资料并通过实验获知 氢氧化钠不与酒精发生化学反应 但能溶解在酒精中形成无色 透明的溶液 氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似 碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精 至此 小明同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案 1 小明同学的解决方案是 2 写出解决方案中涉及的化学方程式 考法1 考法2 答案能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 1 将二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 2 2naoh co2 na2co3 h2o解析本题解题的关键是 氢氧化钠的酒精溶液与氢氧