江西省铅山一中高三化学上学期第三次模拟考试试题（零班无答案）.doc

江西省铅山一中2015届高三化学上学期第三次模拟考试试题（零班，无答案）7、下列说法不正确的是（ ）a侯氏制碱法的工艺过程，应用了物质溶解度的差异b为区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等），加入足量氢氧化钠溶液共热，若不分层的是地沟油c糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同d煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料8、设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )a1.8 g重水(d2o)中含有的质子数和电子数均为1.0 nab含4 mol si-o键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2nac标准状况下，22.4 l no 和22.4 l o2 混合后所得气体中分子总数为1.5 nad将11.2 l cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 na 9、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）a b c d10、x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。下列说法不正确的是（ ）ax与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，相对分子质量最小为16b原子半径的顺序为：qryzxcx与z、q与z 都可以形成原子个数比11和21的化合物d化合物q2z2与qx，中阳离子与阴离子个数比均为1111、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）a加热时，上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差b加热时，、中的溶液均变红，冷却后又都变为无色c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅（已知：2no2 （g）n2o4（g）h0）d四个“封管实验”中都有可逆反应发生12、关于下列图像的叙述正确的是（ ）a图i表示：反应关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度b图表示：25时，用醋酸溶液滴定40.00 ml 0.1000 moll-1naoh溶液的滴定曲线，其中c图表示：反应的平衡体系中，n2o4的百分含量与温度（t）、压强（p） 的变化关系，其中h0、p1p2d图表示：25时，分别稀释等体积，等ph的naoh溶液与氨水时的ph变化，其中曲线a对应氨水13、常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 ( )a甲基橙变红的溶液中:cu2+、al3+、no3-、i-b氢氧化铁胶体中： h+、k+、so42-、br-c含有大量的co32-溶液中: nh4+、na+、so42-、cl-dc(al3+)=0.1 moll-1的溶液中:na+、cl-、hco3-、so42-26、（14分）现有a、b、c、d、e、f六种化合物，其阴阳离子均不同。已知它们的阳离子是k+、ag+、ca2+、ba2+、fe2+、al3+，阴离子是cl-、oh-、ch3coo-、no3-、so42-、co32-，将它们分别配成溶液进行如下实验：测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec；向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，持续滴加氨水，沉淀消失；向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，无明显现象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。依据上述实验现象，回答下列问题:（1）实验中的离子方程式是_；（2）e溶液是_,判别依据是_;（3）c溶液显碱性的原因_._（用离子方程式解释）（4）常温下ph均为12的e的水溶液和a的水溶液中水电离出的氢离子浓度之比为_；（5）向20ml2mol/ld溶液中加入30mla溶液，充分反应后得到0.78克沉淀，则a溶液的物质的量浓度可能是_mol/l27、（15分）工业上可以从电解铜的阳极泥中提取很多重要物质，其工艺流程如下：已知：阳极泥的主要化学成分，如表1所示温度和硫酸浓度对阳极泥中各组分浸出率的影响，如表2所示（1）步骤i的主要目的为浸出铜，此过程中发生的主要反应的化学方程式为_ 分析表2数据，可知步骤i最适合的条件为 。（2）步骤中，加入cu粉的目的是除去滤液中含碲的离子，加入nacl的目的为 。（3）步骤的操作方法为 。（4）步骤中，反应温度为75。加入h2o2溶液的作用为 ；此过程中h2o1溶液的添加量要远远高于理沧值，原因为 。（5）步骤中所发生反应的化学方程式为 。（6）步骤中，te的获得可以通过碱性环境下电解na2teo3溶液实现，其阴极的电极反应式为 。28、（14分）绿矾（feso47h2o）是治疗缺铁性贫血的特效药。某学校的化学兴趣小组的同学对绿矾进行了如下的探究：（一） feso47h2o的制备该化学兴趣小组的同学在实验室通过如下实验由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质）制备feso47h2o晶体：将5%na2co3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去na2co3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍。向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在5080之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，再用滤纸将晶体吸干；将制得的feso47h2o晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤的目的是。（2）实验步骤明显不合理，理由是。（3）为了洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质，实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，原因是 。（二）探究绿矾（feso47h2o）热分解的产物已知so3的熔点是16.8c，沸点是44.8c，该小组设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：【实验过程】仪器连接后，检查装置a与b气密性；取一定量绿矾固体置于a中，通入n2以驱尽装置内的空气，关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管；观察到a 中固体逐渐变红棕色，b中试管收集到无色液体，c中溶液褪色；待a中反应完全并冷却至室温后，取少量反应后固体于试管中，加入硫酸溶解，取少量滴入几滴kscn溶液，溶液变红色；往b装置的试管中滴入几滴bacl2溶液，溶液变浑浊。(4）实验结果分析结论1：b中收集到的液体是 ；结论2：c中溶液褪色，可推知产物中有 ；结论3：综合分析上述实验和可推知固体产物一定有fe2o3。【实验反思】（5）请指出该小组设计的实验装置的明显不足： 。（6）分解后的固体中可能含有少量feo，取上述实验中盐酸溶解后的溶液少许于试管中，选用一种试剂鉴别，该试剂最合适的是 。a. 氯水和kscn溶液 b. 酸性kmno4溶液 c. h2o2 d. naoh溶液38、【化学-选修5：有机化学基础】（15分）已知: rxmgrmgx (rx为卤代烃，x为卤族原子）,生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇： 现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3，4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为c10h16o4的具有六元环的物质j，合成线路如下：(g的核磁共振氢谱有三组峰)请按要求填空：（1）3，4二甲基3己