中考化学总复习 第10单元 酸和碱 10.2 课件.ppt

第2讲中和反应和溶液的酸碱性 考点1 考点2 考点3 中和反应1 定义酸和碱作用生成盐和水的反应 称为中和反应 2 表达式酸 碱 盐 水3 反应的实质酸碱中和反应的实质是酸解离出的h 与碱解离出的oh 反应生成水 同时放出热量 4 中和反应的应用 1 改良土壤的酸碱性 如 用熟石灰改良酸性土壤 2 处理工业废水 用熟石灰来中和硫酸厂排出的污水 反应的化学方程式为ca oh 2 h2so4 caso4 2h2o 3 用于医药 常用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸 考点1 考点2 考点3 考点1 考点2 考点3 溶液酸碱度的表示 ph1 酸碱性强弱的表示在一定量的水溶液中 h 浓度越大 酸性越强 oh 浓度越大 碱性越强 化学上可以用ph表示溶液酸碱性的强弱程度 1 ph的数值通常在0 14之间 2 常温下溶液的酸碱性强弱与ph的关系如图所示 ph 7 溶液呈中性 ph7 溶液呈碱性 ph越大 碱性越强 考点1 考点2 考点3 考点1 考点2 考点3 2 溶液ph的测定方法最简便的方法 用ph试纸 具体操作 在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片ph试纸 用玻璃棒蘸取待测溶液 滴到试纸上 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照 读出对应的ph 考点1 考点2 考点3 3 测定溶液酸碱度的重要意义 1 化工生产中许多反应必须控制在一定ph范围内 2 大多数植物适宜在ph 7或接近7的土壤中生长 当土壤酸性 或碱性 过强时 用碱性或 酸性 物质来改良 农业上常用熟石灰来改良酸性土壤 3 测定雨水的ph能了解空气污染的程度 因溶解有二氧化碳 正常雨水的ph约为5 6 酸雨的ph小于5 6 4 测定人体内或排泄出的体液的ph 可以了解人体的健康状况 考点1 考点2 考点3 中和反应的实验探究1 原理中和反应 如氢氧化钠溶液与盐酸的反应 中 往往无明显的实验现象 无法确定反应是否发生及反应进行的程度 因此 需要借助指示剂或其他方法 2 本质由图示可知 中和反应的实质是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水 考点1 考点2 考点3 3 判断中和反应是否发生的方法及注意事项 考法1 考法2 溶液的酸碱度和酸碱性典例1某同学用ph试纸测得以下液体的ph 实验过程中ph试纸变成蓝色的是 a 雨水ph 6b 食醋ph 3c 肥皂水ph 10d 食盐水ph 7答案c解析ph试纸变成蓝色 则ph大于7 说明溶液显碱性 雨水的ph 6 显酸性 食醋的ph为3 显酸性 肥皂水的ph为10 显碱性 食盐水的ph为7 显中性 考法1 考法2 中和反应的实验探究典例2中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用 某学生课外兴趣小组对中和反应进行了研究 1 对于没有明显实验现象产生的中和反应 如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应 要证明它们之间确实发生了化学反应 可通过如下实验来进行 在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中 滴加2 3滴酚酞溶液 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中 边滴边用玻璃棒搅拌 当观察到现象时 说明它们之间发生了中和反应 且恰好完全反应 考法1 考法2 将稀盐酸逐滴 匀速加入到一定量的稀氢氧化钠溶液中 用数字化仪器对反应过程中溶液的温度 ph进行实时测定 得到的曲线如图1 图2所示 由图1 图2可知 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据分别是 考法1 考法2 2 对于某些有明显实验现象产生的中和反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中 观察到 的现象 就可说明反应已经发生 该反应的化学方程式是 答案 1 溶液由红色变为无色 一段时间内溶液的温度升高 溶液ph明显下降直至小于7 2 有白色沉淀生成ba oh 2 h2so4 baso4 2h2o 考法1 考法2 解析 1 在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中 滴加2 3滴酚酞溶液 用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述烧杯中 边滴边用玻璃棒搅拌 当观察到溶液由红色变成无色时 说明它们之间发生了中和反应 且恰好完全反应 由图1 图2可知 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据分别是溶液温度升高