江西省鹰潭市高三理综（化学部分）第二次模拟考试试题(1).doc

江西省鹰潭市2014届高三第二次模拟考试理综化学试题本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷 至 页，第卷 至 页，考试结束，将试题和答题卡一并交回。试卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答第卷前，考生务必将自己所在学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的相应位置处。2试题所有的答案均应答在本试卷的答题卷上。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 fe 56 cl 35.5 ba 137 mg 24 s 32 n 14 f 19 ca 40第i卷（选择题 126分）一本大题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题意。7下列说法正确的是（ ）a天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点b麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖c若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同d含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个cc单键8ad是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中a是单质，d是氢氧化物，则a可能是（ ）a b c do2 222lal mg fe naa b c d9下列说法正确的是（ ）a1个甘氨酸分子中存在9对共用电子bpcl3和bcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构ch2(g)br2(g)=2hbr(g) h=72 kjmol1其它相关数据如下表：则表中a为230d已知s(g)+o2(g)=so2(s)；h1，s(g)+o2(g)=so2(g)；h2，则h2h110用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）a实验中发生的反应都是氧化还原反应 b铝是一种较活泼的金属c铝与氧气反应是放热反应 d铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物11下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、so2和hclo都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100 ml0.1 mol/l 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：2fe24br-3cl2=2fe32br26cl-斜长石kalsi3o8的氧化物形式可表示为：k2oal2o33sio2酸性条件下kio3溶液与ki溶液发生反应生成i2时的离子方程式：io35i3h2o=i26oh碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱500、30mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g) 催化剂500,30mpa 2nh3(g) h= -38.6 kjmol-1a全部 b c d 12阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：下列说法正确的是（ ）a邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面b用酸性kmno4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应c反应中加入过量的nahco3有利提高阿司匹林的产率d与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种13某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：nh4+、a13+、mg2+、co32、cl一、so42，为确认溶液组成，现取100 ml分成三等份溶液进行如下实验：（1）向第一份溶液中加入 agno3溶液有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量naoh溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；（3）向第三份溶液中加入足量bacl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）a一定存在cl一b溶液中含有a13+和nh4+c一定不存在mg2+，可能存在a13+d溶液中so42的浓度是0. 3 mol/l26（16分）氨基甲酸铵（nh2coonh4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2nh3(g)+co2(g)nh2coonh4(s) h0 （1）如用下图i装置制取氨气，可选择的试剂是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把nh3和co2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在ccl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。注：ccl4与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是_，液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c减压40以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀hno、bacl溶液、澄清石灰水、agno溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤2：向试管中加入过量的bacl溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。步骤3：向试管中继续加入 。 ，证明固体中含有碳酸氢铵。根据的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。mr(nh2coonh4)=78、mr(nh4hco3) =79、mr(baco3)=19727（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写下列空白：（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。（2）由co和h2合成甲醇是放热的，方程式是：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol co、3 mol h2和2 mol ch3oh充入容积为2 l的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 。图中t3时改变的条件可能是 。（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200ml定浓度nacl与cuso4混合溶液，其装置如图：写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ，原混合溶液中nacl的物质的量浓度为 mol/l。（假设溶液体积不变）28（13分）通常状况下，x、y和z是三种气态单质。x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；y和z均由元素r组成，反应y+2i-+2h+=i2+z+h2o常作为y的鉴定反应。w是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比x单质的组成元素要弱。(1) z的化学式_(2)将y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别y和二氧化硫的实验方法:_。(3)举出实例说明x的氧化性比w单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_。如图是0.1 moll1四种电解质溶液的ph随温度变化的图像。(1)其中符合0.1 moll1nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写序号)，(2)20 时，0.1 moll1nh4al(so4)2中2c(so42-)c(nh4+)3c(al3)_。（计算精确值）(3)室温时，向100 ml 0.1 moll1 nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1 naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_36.【化学选修2：化学与技术】（15分）无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（a12o3、fe2o3）为原料制备无水alcl3的工艺流程如下。（1）氯化炉中al2o3、c12和c反应的化学方程式为 。（2）用na2so3溶液可除去冷却器排出尾气中的cl2，此反应的离子方程式为 。（3）升华器中主要含有alcl3和fecl3，需加入少量al，其作用是 。（4）为测定制得的无水alcl3产品（含杂质fecl3）的纯度，称取16.25 g无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。alcl3产品的纯度为 。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水alcl3工艺中，最后一步是由alcl36h2o脱水制备无水alcl3，实现这一步的方法是 。（6）生铁中含有一种铁碳化合物（fe3c），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式是 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）已知元素a、b、c、d、e、f均属前四周期且原子序数依次增大, 其中a含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，c的基态原子2p轨道有2个未成对电子；c与d形成的化合物中c显正化合价；e的m层电子数是n层电子数的4倍，f除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：（1）元素a、b、c的第一电离能由小到大的是_（用元素符号表示)。（2）f原子的外围电子排布式为_，f的晶体中原子的堆积方式是下图中的_(填写“甲”、“乙”或“丙”)。（3）b与c形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中b原子的杂化类型是 。（4）任写一种与ab离子互为等电子体的离子 。（5）f(oh)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。（6）d和e形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，已知晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为na，则晶胞边长a= cm。（用、na的计算式表示)（7）a、b、c三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子 内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸， 且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：_、_。38化学选修5：有机化学基础（15分）已知有机物m中只含有c、h、o三种元素，其相对分子质量为88。与m有关的反应如下：已知：请按要求回答下列问题：（1）m的分子式为_，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_。（2）写出、的反应类型：_，_。（3）e的名称_，检验d中官能团的试剂是_。（4）写出反应的化学方程式：_；（5）x是m的同分异构体，且x属于酯类，其结构简式有_种，请写出只含一个甲基的结构简式：_。鹰潭市2014届高三第二次模拟考试答案（化学部分）7 c 8 c 9 c 10 d 11 b 12 d 13 b26（16分）（每空2分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节nh3与co2通入比例（或通过观察气泡，控制nh3与co2的反应速率） 过滤 c（3）实验步骤预期现象和结论步骤3：少量澄清石灰水溶液变浑浊0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）27（14分） 2fetio36c7cl22fecl32ticl46co （2分） 向逆反应方向进行（2分）t2t3 （2分）升高温度 （2分）（3）ch3oh-6e+8oh=co32+6h2o（2分） 4oh-4e=o2+2h2o （2分） 0.1（2分） 28（13分）(1)o2（2分）(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为so2；若溶液不变红，则原通入气体是o3（2分）(3) h2s+cl2=s2hcl（1分）(其他合理答案均可)(1)（2分）(2)（103-1011）moll1 （2分） （3)a（2分）c(na)c(so42-)c(nh4+)c(oh)c(h) （2分）36（15分）（1）al2o33cl23c9502alcl33co（2分）（2）so32cl2h2o=so422cl2h（2分）（3）除去fecl3（2分）（4）fe33oh=fe(oh)3（2分） al34oh=alo22h2o（2分）96%（2分）（5）在hcl气流中加热脱结晶水（2分）（6）fe3c3o2 高温fe3o4co2 （1分）37（15分） （1）c o n（1分）（2）3d104s1