河北市石家庄市高一化学下学期第一次月考试题新人教版.doc

2011-2012年度第二学期第一次月考高一化学试题 第i卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每题只有一个最佳答案）1对发现元素周期律贡献最大的化学家是a牛顿 b道尔顿 c阿佛加德罗d门捷列夫2同主族元素，其原子结构相同之处是 a. 最外层电子数 b. 核电荷数 c. 电子层数 d. 核外电子数3某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素 a. 一定是金属元素 b. 可能是金属元素，也可能不是金属元素 c. 一定是a族元素 d. 一定是非主族元素4下面有关13c、15n的叙述正确的是a.13c与15n有相同的中子数 b.13c与c60互为同位素c.15n与14n互为同位素 d.15n的核外电子数与中子数相同5下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 a. 最高正价：psclar b. 金属性：nakrbnof d. 最外层电子数：namgalsi6我国成功研制的铯(133cs)原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为a23 b55 c78 d1337下列物质中，只含有非极性共价键的是：ana2o2 bnacl cnaoh dbr28某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是a它们都是金属元素 b它们的原子半径相差不大c它们的最外层电子数相同 d它们的最高化合价相同9下列说法中错误的是a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b在共价化合物中一定含有共价键c含有离子键的化合物一定是离子化合物 d离子化合物中可能含有共价键10在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是a质子数b中子数c质量数d电子数13. 下列叙述中能肯定说明金属a比金属b的活泼的是aa原子最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子电子层数比b原子的电子层数多c1mola从酸中置换生成的h2比1mol b从酸中置换生成的h2多d常温时，a能从酸中置换出氢，而b不能14元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是a左、下方区域的金属元素 b金属元素和非金属元素分界线附近的元素c右、上方区域的非金属元素 d稀有气体元素15已知短周期元素的离子aa2、bb、cc2、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是a. 原子半径: abdc b. 原子序数: dcbac. 离子半径: cdba d. 单质的还原性: abdc16在一定条件下ro3与r发生如下反应：ro35r6 h3r23h2o，则下列关于r元素的说法中正确的是：ar位于元素周期表中的第va族br的氢化物的水溶液呈酸性cro3中的r元素只能被还原dr2在常温常压下一定是气体17、下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成ab2型化合物的是a、12和17b、13和16c、11和17d、15和818、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是a、不能由此确定该元素的相对原子质量b、这种元素的相对原子质量为m+n c、若碳原子质量为wg，则此元素原子质量为(m+n)wg d、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量19、下列物质中既有离子键又有共价键的是a、cacl2 b、h2o2 c、kohd、h2s 20、下列说法正确的是a、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 b、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 c、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 d、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 21、某主族元素原子第六电子层上只有1个电子，其不可能具有的性质a、该元素的单质极易被氧化 b、该元素单质有极高的熔点c、该元素只存在一种氧化物 d、该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性 22同一主族的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是h3o4h3o4h3zo4，下列推断正确的是（）a原子序数：z b气态氢化物稳定性：xh3h3zh3c元素的非金属性强弱：xz d电子层数：xz23、x、y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，y原子的核外电子数比x原子的核外电子数多5个，试判断下列描述正确的是( )a、由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为y的一种阳离子b、x元素的单质只有一种 c、y元素的原子易形成由非极性键结合组成的y单质的分子d、x元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物 24、x和y的原子序数都小于18，两者能组成化合物x2y3，已知x的原子序数为n，则y的原子序数不可能是( )a、n11b、n5c、n3d、n625、x、y、z、3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径xy，y与z可形成zy2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是( )a、xyzb、yxzc、zxyd、zyx第卷（50分）26(7分)如图所示为短周期的一部分，如果b原子和c原子的核外电子总数之和为a的4倍，则a的原子序数为_，b为(填元素符号，下同)_，c为_。画出a的原子结构示意图：_ _，c的离子结构示意图：_用电子式表示c的氢化物分子的形成过程： 27、（4分）4g d2和20g 18o的单质化合时最多能生成 g d2o，这些d2o分子中含 _mol质子，含 mol中子，含 个电子。28、（5分）w、x、y、z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，w原子核内只有一个质子，x原子的电子总数与z原子的最外层电子数相等，w原子与x原子的最外层电子数之和与y原子的最外层电子数相等。z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且z只能形成阴离子。由此推出它们的名称是：x是 ，y是 ，z是 ，w是 。已知w、x、y、z可组成一种化合物，其原子个数比为8:1:2:3，该化合物的名称是 。 29、（6分）a、b、c、d、e、f六种短周期元素的原子序数依次增大。已知a、c、f三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，d元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，e元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。 (1)写出下列元素的符号a ，d ，e 。(2)用电子式表b、f形成的化合物 。(3)a、c两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式 。30（19分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：_，_，_。（2）画出原子的结构示意图：_，_，_。（3）写出下列物质电子式：的单质 ，与形成的化合物 ，的单质 （4）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。（5）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。（6）在与中，化学性质较活泼的是_， _ （用化学方程式说明）在与中，化学性质较活泼的是_， _ （用化学方程式说明）31. （9分）a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，量元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e，d的l层电子数等于k、m两个电子层上的电子数之和。（1）a为 b为 c为 d为 （填元素符号）（2）写出a、b的化合物与e反应的化学方程式 （3）a、b两元素形成化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出d的最高价氧化物的水化物和a反应的化学方程式： 2011-2012年度第二学期第一次月考 高一化学 命题人题号123456789答案dabcacaca题号10