河北省保定市定兴三中高一化学下学期3月月考试卷 文（含解析）.doc

2015-2016学年河北省保定市定兴三中高一（下）月考化学试卷（文科）（3月份）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意）1日本福岛核电站的核原料铀235裂变释放出具有放射性的碘131（i）和铯137（cs），下列说法正确的是（）a127i与131i互为同素异形体b137cs的核电荷数为137c铀235的中子数是143d铯与水的反应比钠与水的反应缓慢2下列说法不正确的是（）amg的金属性比al强bh的离子半径大于li+chcl的热稳定性比hf强dhclo4的酸性比h3po4强3下列分子式表示一种纯净物的是（）ac4h10bccc2h6odo24不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）a单质氧化性的强弱b单质沸点的高低c单质与氢气化合的难易d最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5下列电子式，正确的是（）abcd6下列变化需克服相同类型作用力的是（）a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钾的溶解d溴和汞的汽化7下面是一些常见分子的比例模型其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）a氢气b氨气c水d二氧化碳8下列说法正确的是（）a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同9w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）a单质的沸点：wxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yzdx与y不能存在于同一离子化合物中10下列排列顺序不正确的是（）a热稳定性：h2ohfh2sb原子半径：namgoc酸性：hclo4h2so4h3po4d非金属性：fclbr11下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）a酸性：h2so4h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg（oh）2d热稳定性：na2co3nahco312下列说法正确的是（）a红磷转化为白磷，属于物理变化b石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体co2和o3分子式不同，结构相同d单质硫有s2、s4、s6等，它们都是硫的同素异形体13如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14x、y、z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2下列叙述中正确的是（）ax一定是碱金属元素by元素能形成化合物na2yo3，且其水溶液呈碱性cz元素形成的最高价氧化物熔点较低dx的单质一定能通过电解z的盐酸盐溶液制备15短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等16a元素最高正价和负价绝对值之差为6，b元素次外层有8个电子，ba2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则ba2是（）acacl2bcaf2cno2dco217甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法bu正确的是（）a甲、丁、戊的单质都是金属b乙、丙、辛都是非金属元素c乙、庚、辛都能形成氧化物d已的氧化物既可溶于koh溶液又可溶于h2so4溶液18元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a左、下方区域的金属元素b金属元素和非金属分界线附近的元素c右、上方区域的非金属元素d稀有气体元素19下列元素均位于第a族，其中非金属性最强的元素是（）afbclcbrdi20下列说法中，不符合a族元素性质特征的是（）a从上到下原子半径逐渐减小b易形成1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性d从上到下氢化物的稳定性依次减弱二、填空题：21现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有6个电子x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是+7价w其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生h2（1）元素x的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是（2）元素y与氢元素形成一种离子yh4+，写出该微粒的化学式： （用元素符号表示）（3）元素z与元素t相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是常温下z的单质和t的单质状态不同z的氢化物比t的氢化物稳定一定条件下z和t的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一t、x、y、z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是（填化学式），理由是z的最高价氧化物对应的水化物与w的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2015-2016学年河北省保定市定兴三中高一（下）月考化学试卷（文科）（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意）1日本福岛核电站的核原料铀235裂变释放出具有放射性的碘131（i）和铯137（cs），下列说法正确的是（）a127i与131i互为同素异形体b137cs的核电荷数为137c铀235的中子数是143d铯与水的反应比钠与水的反应缓慢【考点】核素【分析】a由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体； b元素符号的左下角为核电荷数；c中子数=质量数质子数；d同一主族，从上倒下，元素的金属性逐渐增强，与水反应越剧烈【解答】解：a同素异形体是单质，而131i和127i都是原子，所以131i和127i不互为同素异形体，二者互为同位素，故a错误； b137cs的核电荷数为55，故b错误；c中子数=质量数质子数=23592=143，故c正确；d铯（cs）与钠同主族，铯（cs）与水的反应比钠与水的反应剧烈，故d错误故选c2下列说法不正确的是（）amg的金属性比al强bh的离子半径大于li+chcl的热稳定性比hf强dhclo4的酸性比h3po4强【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；元素周期律的作用【分析】amg、al均在第三周期，原子序数大的金属性弱；b具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；c非金属性越强，氢化物越稳定；d非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强【解答】解：amg、al均在第三周期，原子序数大的金属性弱，则mg的金属性比al强，故a正确；b具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则h的离子半径大于li+，故b正确；c非金属性fcl，hf的热稳定性比hcl强，故c错误；d非金属性clp，hclo4的酸性比h3po4强，故d正确；故选c3下列分子式表示一种纯净物的是（）ac4h10bccc2h6odo2【考点】混合物和纯净物【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分以及同分异构体的概念判断解答【解答】解：ac4h10有两种结构，正丁烷和异丁烷，故a错误； bc可能为石墨或金刚石，故b错误；cc2h6o有两种结构，乙醇和二甲醚，故c错误；do2只代表氧气一种物质，属于纯净物，故d正确故选d4不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）a单质氧化性的强弱b单质沸点的高低c单质与氢气化合的难易d最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱【解答】解：a单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故a不选；b单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故b选；c单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故c不选；d最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故d不选故选b5下列电子式，正确的是（）abcd【考点】电子式【分析】a、氯离子电子式书写错误无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷b、铵根离子电子式书写错误简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷c、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成d、简单阳离子的电子式为其离子符号，无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷【解答】解：a、氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故a错误；b、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，其电子式为，故b错误；c、过氧化钠是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，钠离子电子式为na+，过氧根离子电子式为 ，所以过氧化钠的电子式为，故c正确；d、氯化钙是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子电子式为ca2+，氯离子电子式为，所以氯化钙的电子式为，故d错误故选：c6下列变化需克服相同类型作用力的是（）a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钾的溶解d溴和汞的汽化【考点】化学键和分子间作用力的区别【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、c60属于分子晶体，其中hcl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断【解答】解：a碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故a正确；b硅属于原子晶体，c60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故b错误；c氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故c错误；d溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故d错误故选a7下面是一些常见分子的比例模型其中1个分子中含有共用电子对最多的是（）a氢气b氨气c水d二氧化碳【考点】球棍模型与比例模型【分析】根据原子的最外层电子数和原子形成分子时原子核外最外层电子达到稳定结构分析【解答】解：a1个氢分子中含有1对共用电子对，故a错误； bn原子的最外层电子数为5，和3个电子形成共价键达到稳定结构，氨气中含有3个共用电子对，故b错误；co原子核外有6个电子，和2个电子形成共价键达到稳定结构，水分子中含有2个共用电子对，故c错误；dc原子的最外层电子数为4，和4个电子形成共价键达到稳定结构，二氧化碳分子中含有4个共用电子对，故d正确故选d8下列说法正确的是（）a原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表iia族b主族元素x、y能形成xy2型化合物，则x与y 的原子序数之差可能为2或5c氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高d同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】a原子最外层电子数为2的元素有he、第a族元素、第b族元素等；b主族元素x、y能形成xy2型化合物，可能有co2、so2、no2、mgcl2、cacl2等；c氟化氢含有氢键，沸点较高；dc和si位于同一主族，但为co2分子晶体，sio2为原子晶体【解答】解：a原子最外层电子数为2的元素有he、第a族元素、第b族元素等，不一定为iia族，故a错误；b主族元素x、y能形成xy2型化合物，可能有co2、so2、no2、mgcl2、cacl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故b正确；c氟化氢含有氢键，沸点较高，故c错误；dc和si位于同一主族，但为co2分子晶体，sio2为原子晶体，二者晶体类型不同，故d错误故选b9w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18下列说法正确的是（）a单质的沸点：wxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yzdx与y不能存在于同一离子化合物中【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质【分析】w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，则则w是h元素，x是n元素，y、z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，w最外层电子数是1，x最外层电子数是5，y、z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，y原子序数小于z，则y是p元素、z是cl元素，aw、x单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比；b元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；dx、y分别是n、p元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中【解答】解：w、x、y、z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，则w是h元素，x是n元素，y、z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，w最外层电子数是1，x最外层电子数是5，y、z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，y原子序数小于z，则y是p元素、z是cl元素，ah、n元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与相对分子质量成正比，氮气相对分子质量大于氢气，所以单质的沸点：wx，故a错误；b元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性wz，所以阴离子的还原性：wz，故b正确；c元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性pcl，最高价氧化物的水化物酸性h3po4hclo4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故c错误；dx、y分别是n、p元素，可能存在磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵中，磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵都是铵盐，属于离子化合物，故d错误；故选b10下列排列顺序不正确的是（）a热稳定性：h2ohfh2sb原子半径：namgoc酸性：hclo4h2so4h3po4d非金属性：fclbr【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】a、根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；b、根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；c、根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；d、同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱【解答】解：a、因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性为fos，所以热稳定性为hfh2oh2s，故a错误；b、因同周期元素的半径从左至右逐渐减小，namg，o在na和mg的上一周期，半径最小，故b正确；c、因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性为clsp，则酸性为hclo4h2so4h3po4，故c正确；d、同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，所以非金属性为fclbr，故d正确故选a11下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）a酸性：h2so4h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg（oh）2d热稳定性：na2co3nahco3【考点】元素周期律的作用；真题集萃【分析】a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b同主族元素从上到下非金属性依次减弱；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；d碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解【解答】解：a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：sp，则酸性：h2so4h3po4，能用元素周期律解释，故a不选；b同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：clbr，能用元素周期律解释，故b不选；c元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：namg，则碱性：naohmg（oh）2，能用元素周期律解释，故c不选；d碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：na2co3nahco3，不能用元素周期律解释，故d选故选d12下列说法正确的是（）a红磷转化为白磷，属于物理变化b石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体co2和o3分子式不同，结构相同d单质硫有s2、s4、s6等，它们都是硫的同素异形体【考点】同素异形体；物理变化与化学变化的区别与联系【分析】a物理变化没有新物质的生成，化学变化有新物质的生成； b金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同单质；co2和o3结构不同；d由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体【解答】解：a白磷和红磷不是同种物质，所以它们之间的相互转化为化学变化，故a错误； b金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，与导电性无关，故b错误；co2和o3分子式不同，结构不同，故c错误；ds2、s4、s6是硫元素的不同单质，互为同素异形体，故d正确故选d13如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题【解答】解：由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，所以x为o，y为na，z为al，w为s，r为cl；a已知x为o，y为na，z为al，所以原子半径应为naalo，故a错误；b已知w为s，r为cl，所以非金属性cls，则气态氢化物的稳定性cls，故b错误；cx为o，w为s，所以wx3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故c错误；dy为na，z为al，两者最高价氧化物对应的水化物是naoh和al（oh）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故d正确；故选：d14x、y、z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1：4：2下列叙述中正确的是（）ax一定是碱金属元素by元素能形成化合物na2yo3，且其水溶液呈碱性cz元素形成的最高价氧化物熔点较低dx的单质一定能通过电解z的盐酸盐溶液制备【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】x、y、z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故x、y、z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于a、a、a族，结合原子序数可知，x可能为h或li，y为c元素，z为mg，结合元素化合物性质解答【解答】解：x、y、z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故x、y、z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于a、a、a族，结合原子序数可知，x可能为h或li，y为c元素，z为mg，ax可能为h或li，不一定是碱金属元素，故a错误；b碳元素可以形成na2co3，且其水溶液呈碱性，故b正确；cmgo属于离子化合物，其熔点较高，故c错误；dx为li时，不能通过电解licl溶液制备金属li，故d错误，故选b15短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则w是p元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：x是n元素，y是o元素，z是si元素，由此分析解答【解答】解：a、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：zwxy，故a错误；b、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：xwz，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz，故b正确；c、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：yxwz，所以元素的氢化物的稳定性：yxwz，故c正确；d、主族元素除了o和f之外，最高化合价等于主族序数，所以x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等，故d正确；故选a16a元素最高正价和负价绝对值之差为6，b元素次外层有8个电子，ba2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则ba2是（）acacl2bcaf2cno2dco2【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】a元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为1价，则为a族元素，因b元素原子的次外层有8个电子，由ba2可知b最外层由2个电子，化合价为+2价，应为ca元素，ba2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，所以a为cl，以此解答该题【解答】解：ba元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，可知最高价为+7价，最低价为1价，则为a族元素，因b元素原子的次外层有8个电子，由ba2可知b最外层由2个电子，化合价为+2价，应为ca元素，ba2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，所以a为cl，则ab2是cacl2，故选a17甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法bu正确的是（）a甲、丁、戊的单质都是金属b乙、丙、辛都是非金属元素c乙、庚、辛都能形成氧化物d已的氧化物既可溶于koh溶液又可溶于h2so4溶液【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是h、c、o、na、mg、al、si、s元素，a甲是非金属元素；b乙、丙、辛分别是c、o、s元素，都是非金属元素；c乙、庚、辛都能形成氧化物；d氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱【解答】解：根据元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛分别是h、c、o、na、mg、al、si、s元素，a甲是h元素，为非金属元素，故a错误；b乙、丙、辛分别是c、o、s元素，都是非金属元素，故b正确；c乙、庚、辛都能形成氧化物，分别为co2或co、sio2、so2或so3，故c正确；d氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以己的氧化物既可溶于koh溶液又可溶于h2so4溶液，故d正确，故选a18元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）a左、下方区域的金属元素b金属元素和非金属分界线附近的元素c右、上方区域的非金属元素d稀有气体元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答【解答】解：a、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故a错误；b、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故b正确；c、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故c错误；d、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故d错误；故选b19下列元素均位于第a族，其中非金属性最强的元素是（）afbclcbrdi【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】同主族元素自上而下非金属性减弱，据此判断【解答】解：同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：fclbri，故f元素非金属性最强，故选a20下列说法中，不符合a族元素性质特征的是（）a从上到下原子半径逐渐减小b易形成1价离子c最高价氧化物的水化物显酸性d从上到下氢化物的稳定性依次减弱【考点】元素周期律的作用【分析】a族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，根据元素周期律的递变规律可知，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐减弱，从上到下原子半径逐渐增大【解答】解：a同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故a错误；ba族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成1价离子，故b正确；c非金属对应的最高价氧化物的水化物显酸性，故c正确；d同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故d正确故选a二、填空题：21现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构tm层上有6个电子x最外层