河北省保定市满城中学高二化学10月月考试题（无答案）(1).doc

河北省保定市满城中学2014-2015学年高二10月月考化学试题（无答案）可能用到的原子量：c 12 n 14 o 16 na 23 fe 56 zn 65 cu 64 ag 108第i卷（单项选择题）1下列措施不符合节能减排的是a大力发展火力发电，解决电力紧张问题 b在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是a水中的钢闸门连接电源的负极b金属护拦表面涂漆c枪炮表面涂上一层油d地下钢管连接镁块3下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()a2nacl2h2o2naohcl2h2bnh3(g)hcl(g)=nh4cl(s) h0ccaco3(s)=cao(s)co2(g)h0dx2y2(g)=x2(g)y2(g)h04可逆反应：2no22no+o2 在密闭容器中反应，一定是达到平衡状态的标志是： 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 单位时间内生成n molo2 的同时，生成2n mol no 用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a b c d 5关于平衡常数，下列说法不正确的是()a平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变b平衡常数随温度的改变而改变c平衡常数随压强的改变而改变d使用催化剂不能使平衡常数增大6在密闭容器中进行反应x2(g)y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 moll-1、0.2 moll-1、0.2 moll-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 az为0.2 moll-1 by2为0.35 moll-1cx2为0.3 moll-1 dz为0.4 moll-17在1100 ，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)co(g) fe(s)co2(g)ha kj/mol(a0)，该温度下k0.263，下列有关该反应的说法正确的是a若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动c若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d达到化学平衡状态时，若c(co)0.100 mol/l，则c(co2)0.0263 mol/l8己知：某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1l体积不变的密闭容器中加入ch3oh，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是a此时刻反应达到平衡状态b容器内压强不变时，说明反应达平衡状态c平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率不变d平衡时，反应混合物的总能量降低40 kj9在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g)2c(g)h10进行相关操作且达到平衡后，下列叙述错误的是()a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大10密闭容器中，发生反应：co(g) + 2h2(g)ch3oh(g) h0，下列说法正确的是a一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢b若v生成(ch3oh)v消耗(co)，则该反应达到平衡状态c升高温度，重新达到平衡时，增大d使用催化剂，反应的平衡常数增大11下列说法不正确的是()a焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行b自发进行的反应一定能迅速进行c在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大d一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断12在al与稀h2so4的反应中，已知10 s末h2so4的浓度减少了0.6 moll1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成al2 (so4)3的平均反应速率为() a0.02 moll1s1 b0.04 moll1s1 c0.06 moll1s1 d0.18 moll1s113已知：2zn(s)+o2(g)2zno(s)h=-7010 kjmol-12hg(l)+o2(g)2hgo(s)h=-1816 kjmol-1则反应zn(s)+hgo(s)zno(s)+hg(l)的h为()a+5194 kjmol-1 b+2597 kjmol-1c-2597 kjmol-1 d-5194 kjmol-1146、一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （ ） a氯化钠溶液 b水 c醋酸钾溶液 d硫酸铜固体15sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kj,断裂1molf-f 、s-f键需吸收的能量分别为160 kj、330 kj。则s(s)3f2(g)sf6(g)的反应热h为a-1780kj/mol b-1220 kj/mol c-450 kj/mol d+430 kj/mol165、在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2a(g)b(g)=3c(g)4d(g)反应。在时间t时测得：a容器中(a)0.5mol/(l s)，b容器中(b)0.3mol/(l s)，c容器中(c)0.8mol/(l s)， d容器中(d)6mol/(l min)。则在时间t时，反应速率最大的是( ) aa容器中 bb容器中 cc容器中 dd容器中17甲、乙两个电解池均以pt为电极且互相串联。甲池盛有agno3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是 acuso4bmgso4 cal（no3）3dna2so418在c(s)co2(g)=2co(g)的反应中，现采取下列措施： 缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入co2 恒容下充入n2 恒压下充入n2能够使反应速率增大的措施是( )a b c d191000时，feo(s) + h2 fe(s) + h2o，k0.52。欲使容器中有1.0 mol feo被还原，反应前容器中应充入a mol h2。则a最接近 a1.0 b2.0 c3.0 d4.0 20下列热化学方程式正确的是 （ ）a甲烷的燃烧热为890.3 kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol-1b500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6 kjmol-1c已知在101 kpa下，1 g h2燃烧生成水蒸气放出121 kj热量，其热化学方程式为h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kjmol-1d25 ，101 kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kjmol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为h2so4(aq)2koh(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol-121如图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是() a升高温度，同时加压b降低温度，同时减压c增大反应物浓度，同时减小生成物浓度d增大反应物浓度，同时使用催化剂22一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在熔融状态下能传导o2-。下列对该燃料电池的说法中正确的是()a在熔融电解质中o2-由负极移向正极b电池的总反应是2c4h10+13o28co2+10h2oc通入空气的一极是正极，电极反应为：o2+4e-+2h2o4oh-d通入丁烷的一极是正极，电极反应为： c4h10-26e-+13o2-4co2+5h2o23化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2cl-2e-cl2b氢氧燃料电池的负极反应：o2+2h2o+4e-4oh-c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：cu-2e-cu2+d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：fe-2e-fe2+24合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h”“”或“=”)0。（2