江西省横峰中学高考化学一轮复习 溶液的酸碱性与pH计算课时跟踪检测(二十五)　.doc

课时跟踪检测(二十五)溶液的酸碱性与ph计算1用ph大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家henk van lubeck 引入了酸度(ag)的概念，即把酸度定义为c( h )与c(oh)比值的对数，用公式表示为aglg c( h )/c( oh ) 。下列有关叙述中，正确的是()a在25时，ag10的溶液呈碱性b在25时，若溶液呈中性，则ph7，ag1c在25时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)d在25时，0.1 moll1 naoh溶液ag02(2014浙江瑞安中学)常温下用ph为3的某酸溶液分别与ph都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()aa不可能显酸性bb不可能显中性ca可能显酸性或碱性 db可能显碱性或者酸性3(2014陕西宝鸡模拟)在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是()a11 b12c13 d144实验室用标准盐酸溶液测定某naoh溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()a酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次b开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失c锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次5一定温度下，取ph12的naoh溶液和氨水各10 ml，分别用蒸馏水冲稀至1 l。关于稀释后的溶液的ph的说法正确的是()anaoh溶液的ph大于氨水的phbnaoh溶液的ph小于氨水的phc两溶液的ph相等d无法判别两溶液ph的相对大小6下列说法正确的是()at时，某溶液的ph6，则该溶液一定为酸性b常温下，将ph11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低c常温下，将ph11的naoh溶液和ph3的ch3cooh溶液等体积混合后，溶液ph7d常温下，物质的量浓度和体积相同的k2co3、k2so4、hcl溶液混合后，溶液的ph7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)ch3coohch3cooh、h2oohh(3)丙甲乙(4)图220.0011解析：(1)混合后溶液ph为11，说明碱过量，则 103可计算出19(2)强酸强碱恰好中和则符合公式：ab14lg由于vbva故ab14又由于b0.5a，可推知b故b值可以等于4(3)25时，若溶液呈中性，则c(h)c(oh)，代入aglg 0aglg lg lg 10142ph142ph答案：(1)1 9(2)可(3)02ph1412选dph相同的两酸稀释相同倍数，b的ph变化小，说明b是比a弱的酸，则ph相同的两酸的物质的量浓度是c(b)c(a)，稀释后a酸的ph大于b酸的ph，故a酸的c(h)小于b酸的c(h)，a酸溶液酸性较弱。若是ph2的强酸稀释到原来的1 000倍，稀释后的c(h)105 moll1，ph5，弱酸中因存在弱酸的电离平衡，加水稀释，电离平衡右移，故2ph5。13解析：.实验步骤：(1)为便于计算，一般将食醋稀释10倍后，制得试样。(2)食醋作为待测液，一般应放在锥形瓶中，用标准液(氢氧化钠溶液)滴定待测液。.实验记录及数据处理：实验中消耗naoh体积的原始数据最大值和最小值之差