第三节氧化还原反应学案(第一课时).doc

第三节 氧化还原反应（第一课时） 班级 _ 姓名_【教学目标】知识与技能 1. 从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。2. 从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。过程与方法 1. 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。2. 培养学生的思维能力。3. 探究与活动，氧化还原反应概念的发展。情感态度和价值观 对学生进行对立统一等辨证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。【重点和难点】 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：1。氧化还原反应的特征以及氧化还原反应的本质；2用双线桥法来表示氧化还原反应【教学过程】 引言化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。四种基本类型的反应反应类型举例化合反应分解反应置换反应复分解反应初中阶段我们学习过许多化学反应，根据 可以把他们分为四个基本反应类型。高温问题1请大家分析反应Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪种？ 第三节 氧化还原反应问题2写出下列化学反应1、铜和氧气的反应： ；2、氧化铜与氢气的反应： ；3、铁与硫酸铜溶液的反应： ；4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应： ；5、碳酸钙的分解反应问题3反应2Cu +O2=2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？ ； 问题4请判断下列反应中H2 发生了什么反应？CuO+H2 =H2O +Cu ；问题5那么CuO 发生了什么反应？ ；在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。思考与交流请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO +C=2Cu +CO2 2、H2O +C=H2 +CO3、CuO +H2 =Cu +H2O结论 。一、氧化还原反应1、氧化反应： ； 还原反应： ； 氧化还原反应： 。2、氧化还原反应的判断依据（即氧化还原反应的特征）- 问题6请判断问题2中的五个反应都是否是氧化还原反应？过渡为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？阅读教材P36在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。由上述可知，形成由离子组成的化合物时，化合价变化的原因是什么？ ；再来分析H2 +Cl2=2HCl 等。 也可以使元素化合价发生变化。3、氧化还原反应的实质- 。4氧化还原反应中电子转移的表示方法：(1) 双线桥法-表示电子得失结果失2e-，化合价升高，被氧化得2e-，化合价降低，被还原点燃2Na + Cl2 2NaCl步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。问题7请用双线桥法表示出问题2中的是氧化还原反应总结总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应还原反应失去氧的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生氧化还原反应有氧得失的反应板书口诀：失电子，化合价升高，被氧化； 得电子，化合价降低，被还原课后作业：1有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2下列反应不属于氧化还原反应的是 （ ） A. 2H2O2 = 2H2O + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO23下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D4判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化5在2FeBr23Cl22FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是（）AFeBBrCFe