福建省师大附中2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题601.doc

福建高中新课程化学试题研究（/huaxue）福建师大附中20102011学年度高二上学期期中考试化 学 试 题说明：1、考试时间：90分钟； 本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Zn65 Fe56 Cu64第一卷 （选择题 共45分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应 C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应2某温度时，N2+3H22NH3的平衡常数K=a, 则此温度下，NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为Aa1/2 Ba1/2 C1/2a Da23恒温恒容的情况下，反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是A容器内气体的密度不随时间而变化B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态4在钢铁腐蚀过程中，下列六种变化可能发生的是 O2被还原 产生H2 Fe（OH）3失水形成Fe2O3xH2O 杂质碳被氧化 镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀A只 B只 C D5在密闭容器中进行如下反应：A(s)2B(g)3C(g) H0，达平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是A加入少量A，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动B降低温度，正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动C增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动D增大压强，能加快反应速率的主要原因是增大了活化分子的百分数6下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色変浅B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深7用石墨作电极，电解1 molL1下列物质的溶液，通电一段时间后溶液的pH变小的是AHCl BCuSO4 CNaOH DNaCl8将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系，其中正确的是9下列说法中正确的是A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B在反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)的速率测定实验中，分别测得反应速率如下：v（A）= 0.15molL-1s-1，v (C)=0.3 molL-1s-1，则用C来表示反应进行的速率更快。C如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是：红、紫、蓝D反应HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) + H2O(l) H H2 B由C（石墨）C（金刚石）；H=+1.9KJ/mol ，可知1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大19 kJ，即金刚石比石墨稳定C在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=+285.8KJ/molD在稀溶液中：H+( aq )+OH-( aq)=H2O(l)；H=-57.3KJ/mol ，若将0.5 mol浓H2SO4溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ11镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为： 以下说法中正确的是：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2A以上反应是可逆反应 B放电时，镉为正极C充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D以镍镉电池为电源，电解Na2CO3溶液，当收集到气体的总体积为336L（标况下）时，电池中转移了2mol电子12燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，下列说法正确的是A负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH B负极反应式为：CH4+10OH8e=CO32-+7H2O C随着放电的进行，溶液的pH不变 D放电时溶液中的阴离子向正极移动13将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)达到化学平衡后，C的物质的量浓度为kmolL1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2kmolL1，且始终不变。则b、c关系是Aa +b =c Bb=cC a+ b c DbC14对于可逆反应2AB3(g)2A(g) +3B2(g) H0 下列图象不正确的是15在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是AC（SO3）=0.4molL-1 BC（SO3）+C（SO2）=0.15 molL-1CC（O2）=0.3molL-1 DC（SO3）+C（SO2）=0.4 molL-1第二卷 （非选择题 共55分）二、填空题（本大题包括4小题，共55 分）16（6分）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过观察单位时间内_变化来测定该反应的速率；在Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O反应中，该反应的速率可通过_ 来测定。17（16分）下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)。若该电池中两电极的总质量为300g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为298g。请回答以下问题：（1）R的名称是_，其作用是_ _。R中的阳离子移向_ （填A或B）中的溶液。（2）电极Y的材料是_ _，B中的电解质溶液是_。（3）X为原电池的_ 极，其电极反应式是_ _。（4）产生铜的质量为 ；转移的电子的物质的量为 。（5）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。 Fe电极作 极 （填“阴”或“阳”）；Ni电极的电极反应式为： 。18（6分）773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为 ；在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施（答两项即可） 、 ； 下列与催化剂有关的说法中，正确的是 （填字母序号）。a使用催化剂，使反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H91 kJmol1 b使用催化剂, 能够提高反应物转化率c使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K19（27分）氨的合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H=924 KJmol1。现在500、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率 ；物质的量（mol）（2）在10 20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ； A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量（3）第1次平衡的时间范围为： ，第2次平衡的时间范围为： ，第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；（4）在反应进行至25 min时：曲线发生变化的原因： 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；（5）在2540 min时，计算合成氨过程中的反应热H= 。（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)；H = a kJmol1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：T/K303313323NH3生成量/（10-6mol）485960此合成反应的a 0；S 0，（填“”、“”或“”）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4kJmol1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=571.6kJmol1则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： 附加题（本题10分）：20、在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于_。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等?_（填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是_。参考答案一、 选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）题号12345678答案B ACCCABA题号9101112131415答案CDDBBDD二、填空题：（本题共55分）16（6分）时间； 溶液颜色； 出现浑浊所需要的时间17（16分）（1）盐桥（1分）使两个烧杯中的溶液连成通路（1分）A（1分）（2）Zn（1分）ZnSO4 溶液（1分）（3）正（1分）Cu2+2eCu（2分）（4）128克（2分） 4mol（2分）（5） 阳（2分） 2H2e = H2（或2H2O2e= H22OH） （2分）18（6分）10%（2分）增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH （回答其中两项即可得分2分，只回答一项得1分）（2分） c（2分）19（27分）（1）0.005 molL-1 min-1；（3分）（2）A B；（3分） （3）2025 min，（2分） 3540 min，（2分） （0.15）2 / 0.125 （0.075）3 （带数据的表达式），（3分） 45.5 %；（3分）（4）移走0.1 mol NH3（2分） 等于（2分）（5