江苏省邳州市第四中学高中化学 物质的量浓度的计算导学案 新人教版必修1(1).doc

江苏省邳州市第四中学2014高中化学 物质的量浓度的计算导学案 新人教版必修1学习目标1. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算2. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算重点难点一定物质的量浓度的计算学习课时1导读自学下列说法正确的是 ( ) a1l水中溶解了58.5gnacl，该溶液中nacl的物质的量浓度为1mol/lb从1l2mol/l的硫酸溶液中取出0.5l，该溶液中硫酸的浓度为1mol/lc配制500ml 0.5mol/l的cuso4溶液，需称量62.5g胆矾d中和100ml 1mol/l 的硫酸溶液，需称量4gnaoh 课堂探究导学归纳【师生互动】【问题探究1】已知37%的h2so4溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。 （用两种方法解决）方法一： 方法二：【重点归纳1】溶质质量分数为w，密度为 g/ml,摩尔质量为m的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题1】市售浓h2so4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm-3。计算市售浓h2so4中，h2so4的物质的量浓度？【典型例题2】标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/ml,则氨水的物质的量浓度是多少？【情景设计】在实际生产中，如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀h2so4也均由浓h2so4稀释而来。【问题探究2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【重点归纳2】溶液的稀释：溶液稀释前后溶质 【典型例题3】配制360 ml 1.0 mol l1 h2so4溶液，需要18 mol l1 h2so4溶液的体积是 。【典型例题4】在50 g 含hcl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。【问题探究3】0.5l 1moll1的fecl3溶液与0.3l 1moll1的kcl溶液中，试计算混合溶液中cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)【重点反思】1、稀释前后：溶质的 _或_ 不变。2、不同浓度溶液的混合： 课堂巩固练习1. 某al2(so4)3溶液v ml中含有a g al3+，取出v/4 ml溶液稀释成4v ml后，so42-的物质的量浓度为 （ ） a. 125a/54v moll-1 b. 125a/36v moll-1 c. 125a/18v moll-1 d. 125a/v moll-1取100ml0.3mol/l和l2. 300ml0.25mol/l的硫酸溶液，混合后稀释到500 ml，则得到的混合溶液中h+离子的物质的量浓度为( ) a. 0.21mol/l b. 0.56mol/l c. 0.42mol/l d. 0.26mol/3. 实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19gcm3。若要配制该浓度的盐酸1.00l，需多少升标准状况下的hcl气体溶解在其中？4.为测定苛性钾（koh）的纯度，取样品0.5600 g溶于水配制成1 l溶液，取此溶液25