第1章第1节第3课时课后巩固验收.doc

A组基础过关1人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“3He”，以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是()A含有3个质子，没有中子B与4He是同一种核素C化学性质比4He活泼D是4He的同位素【解析】3He与4He互为同位素，化学性质几乎完全相同，3He中有1个中子，2个质子。【答案】D2.Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是()A136B50C86 D222【解析】由质量数质子数中子数可知，Rn的中子数为22286136，中子数和质子数之差为1368650。【答案】B3(双选)U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会所关注。下列关于U的说法正确的是()A.U原子核中含有92个中子D.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素D.U的质量数为235【解析】解答本题应明确符号X表示的含义及同位素的概念。U是铀元素的一种核素，质量数为235，核内质子数和核外电子数都是92，核内中子数为23592143，由同位素的概念知，U与U互为同位素。【答案】CD4下列各组中属于同位素关系的是()A.K与Ca BT2O与H2OC.K与K D金刚石与石墨【解析】同位素是指原子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。【答案】C5医学界通过用放射性14C标记的C60发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于14C的下列说法中正确的是()A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C原子与14N原子中所含中子数相同C14C是C60的同素异形体D14C与12C、13C互为同位素【解析】解答本题首先要掌握同位素与同素异形体的区别和联系，理解构成原子的微粒间关系，然后利用原子结构知识进行解答。分析如表所示：选项内容指向联系分析结论A构成C60的普通碳原子为12C，它与14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同错误B14C原子的中子数为1468，14N原子的中子数为1477，两者所含中子数不等错误C14C是碳元素的一种原子，C60是碳元素形成的一种单质，两者不是同素异形体关系错误D12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素正确【答案】D6(2013上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同【解析】232Th、230Th的质量数分别是232、230，A项错误；元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量与百分含量求得的平均值，B项错误；同位素的物理性质可以不同，但化学性质相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化。【答案】D7某微粒用Rn表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是()A所含质子数An B所含中子数AZC所含电子数Zn D质子数ZA【解析】该微粒的质子数为Z，中子数为AZ，电子数为Zn，正确选项是B。【答案】B8已知R2核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A.R B.RC.R D.R【解析】由题意得：R的核外电子数为a2，质量数为ab2，所以原子符号为R。【答案】C9科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。(1)He的中子数是_，He与He互称为_。(2)粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核，由此推断粒子含有_个质子和_个中子。(3)在He、He两种核素中，原子核内的中子数之差为_，与粒子有相同质子数和中子数的是_。【解析】(1)He表示质子数为2、质量数为3的一个氦原子，其中子数是321；He与He互称为同位素。(2)根据信息粒子是一个原子核可知，粒子中不含电子，再由粒子带有2个单位正电荷可知其含有2个质子，进而可以根据质量数为4的原子核推断出粒子含有2个中子。(3)He中有2个质子和1个中子，He中有2个质子和2个中子，故二者中子数之差为1；在He中有2个质子和2个中子，与粒子有相同质子数和中子数。【答案】(1)1同位素(2)22(3)1HeB组能力提升10(2014上海高考)“玉兔”号月球车用94Pu作为热源材料。下列关于94Pu的说法正确的是()A.94Pu与92U互为同位素B.94Pu与94Pu互为同素异形体C.94Pu与92U具有完全相同的化学性质D.94Pu与94Pu具有相同的最外层电子数【解析】A项94Pu与92U的质子数不同，不能互为同位素，错误；B项94Pu与94Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体；C项94Pu与92U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全相同的化学性质，错误；D项94Pu与94Pu的质子数相同，具有相同的最外层电子数，正确，答案选D。【答案】D11X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则W g X含有电子的物质的量(mol)是()A(mn)W/m B(mn1)W/mC(mn)W/m D(mn1)W/m【解析】本题考查的是质子数、质量数、电子数、中子数等数据之间的关系。该原子的质子数为(mn)，因X带一个单位的正电荷，其电子数为(mn1)，W g X所含X的物质的量为W/m mol，所以正确选项为B。【答案】B12现有bXn和aYm两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是()Abmn BbmnCbmn Dbmn【解析】阳离子中：质子数核外电子数电荷数；阴离子中：质子数核外电子数电荷数，由题意知ambn，则abmn。【答案】B13(双选)氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是()A35Cl原子所含质子数为18B. mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol 1【解析】35Cl原子所含质子数为17，A错误；1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故 mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.021023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70 gmol1，D正确。【答案】BD14(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是9的核素表示为_。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B形成11型化合物的相对分子质量是_。【解析】(1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为O。(2)B元素质子数是18119，质量数为40，该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成11型化合物是K2O2，其相对分子质量是402172114。【答案】(1)810O(2)21(3)11415杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。Co的衰变方程式为：Co=Nieve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于Co的叙述中，错误的是_。A质子数是27 B电子数是27C质量数是27 D中子数是60(2)不同种类元素的本质区别是_。A质子数不同 B中子数不同C电子数不同 D质量数不同【解析】(1)Co的质子数为27，质量数为60，中子数为602733。(2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。【答案】(1)CD(2)A16据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(Rn)，从而对人体产生伤害，是居室不当装修产生的“隐形杀手”。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)Rn的原子结构示意图为请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择_选项，理由是