化学反应原理第三章总复习试题.doc

化学反应原理第三章总复习试题一、选择题1.(2013上海高考5)374、22.1 MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水()A.显中性,pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性,pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性2.（2015全国新课标13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度， 则c(M+)/c(R+)增大3.(2013新课标全国卷13)室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmolL-1时,溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C.14+lg() D.14+lg()4.(2013天津高考5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同5.(2014广东高考12)常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合溶液pH=7.0C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)6.(2014海南高考11)室温下,用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mLC.V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00 mL时, 醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)7.(双选)(2014上海高考21)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()A.溶液的体积:10V甲V乙B.水电离出的OH-浓度:10c(OH-)甲c(OH-)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲乙D.若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲乙8.(2014四川高考6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1NaHCO3溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)B.20 mL 0.1 molL-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH -)D.0.1 molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)9.(2014福建高考10)下列关于0.10 molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na+H+CO32-B.25时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D.温度升高,c(HCO3-)增大10.(2014江苏高考3)25时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-11.(2014江苏高考7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H+NO3-Cu2+NO2+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2+2OH-Fe(OH)2C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-12.(双选)(2013海南高考10)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3+2H2OB.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-2Al(OH)3+3BaSO4C.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-D.醋酸除去水垢:2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O13.(2012浙江高考13)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中二、填空题14.(2015成都模拟)化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是(填“A”或“B”)。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1m2(填“”)。(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=210-20。又知常温下某CuSO4溶液里Cu2+=0.02 molL-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于；要使0.2 molL-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为。(3)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CCO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)。15.(2014上海高考)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空:（1）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式: 。（2）石油化工的废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用其他原料),以化学方程式表示: 。（3）室温下,0.1 molL-1的硫化钠溶液和0.1 molL-1的碳酸钠溶液,碱性更强的是,其原因是 。已知:H2S:Ki1=1.310-7Ki2=7.110-15H2CO3:Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11（4）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象。 。（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有、。过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 。 16.(2012江苏高考18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定:准确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL 溶液A。准确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp =1.110-10,欲使溶液中c(SO42-)1.010-6 molL-1,应保持溶液中c(Ba2+) molL-1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,Mn被还原为MnO2,其离子方程式为 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。化学反应原理第三章总复习试题1.B 2.D 3.C 4.C 5.D 6.B 7.A、D 8.B 9.B 10.C11.D 12.A、C 13.C14.(1)B(2)5 6(3)向溶液中加入足量BaCl2(或CaCl2)溶液，如果无白色沉淀生成说明甲正确，有白色沉淀生成说明乙正确15.（1）3H2SO4+5H2S+2KMnO45S+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）2H2S+3O22SO2+2H2O,2H2S+SO23S+2H2O;H2SS+H2或2H2S+O22S+2H2O（3）硫化钠溶液硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2,硫化钠更易水解（4）饱和H2S溶液中电离产生的S2 -很少,因此没有沉淀。加入氨水后,促进H2S的电离,S2-浓度增大,有沉淀产生（5）FeCl2H2S先有白色沉淀生成,然后沉淀迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色16.(1)1.110-4(2)2MnO4-+3H2O22MnO2+3O2+2OH-+2H2O(3)n(Na2SO4)=n(BaS