江西省四校高一化学第三次月考试题新人教版.doc

江西省四校2012-2013学年高一第三次月考化学试题总分：100分可能用到的相对原子质量量：o：16；na：23；al：27；cl：35.5；fe：56第卷 选择题（共48分）一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是（ ）a.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源b.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展c.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.实现资源的“3r”利用，即减少资源消耗(reduce)、增加资源的重复使用(reuse)、提高资源的循环利用(recycle)2、下列说法中正确的是（ ）a、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象b、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量nacl c、fe(oh)3胶体带正电荷d、加入电解质，胶体一定能发生凝聚3在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bn2每生成2.8 g n2，还原剂失去的电子为0.6 mol x为4，y为2sncl是氧化产物a b c d只有7. 某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( )a镁粉只直接与溴水中的溴反应 b镁粉在水的催化下与溴发生反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 d镁粉只与溴水中的酸反应8下列物质不能通过化合反应直接制得的是()afecl2bnahco3ccu(oh)2 dfe(oh)39有100 ml mgcl2和alcl3的混合溶液，其中c(mg2)0.2 moll1,c(cl)1.3 moll1。要使mg2完全转化为mg(oh)2且与al3恰好分开，至少需要2 moll1的naoh溶液的体积为()a80 ml b100 ml c120 ml d140 ml10下列离子方程式书写正确的是 （ ）aalcl3溶液与过量的浓氨水：al3+4nh3h2o=alo2+4nh4+2h2ob向ca(clo)2溶液通入过量的co2：ca2+2clo+co2+h2o=caco3+2hcloc铜片插入硝酸银溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agdcuso4溶液与少量的ba(oh)2溶液： cu2+ so42+ba2+2oh=cu(oh)2+baso4 11.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( ) 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 向胶体中逐滴滴加入过量 向溶液中通入过量 so3 向石灰水中通入过量 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 a. b. c. d. 12有a、b、c、d 四种物质，它们是fe、稀hcl、naoh溶液、agn03溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下，则物质b为( )afe bhcl(稀) c.naoh(溶液) dagno3(溶液)13、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 a水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐 b碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐c氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硫酸铜 d铜、氧化铜、醋酸、石灰石、氯化铜14某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是 （ ）a h+ na+ no3- so42- b na+ co32- cu2+ cl- c k+ na+ cl- so42- d k+ cl- ba2+ hco3-15随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ）a维生素cb还原铁粉c亚硫酸钠d生石灰16.铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到b mol氢气,且向反应后的溶液中加入kscn溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为( ) a.a+b) mol b.(a-b) mol c.a-b) mol d.(a+b) mol 第卷 选择题（共52分）二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17(4分)阅读下面的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_（俗名）。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理 。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，其原因是_而是服用胃舒平其中含al(oh)3，相应的离子方程式_。18(12分)某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_ 。（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液b；取少量溶液b滴加kscn溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定有 ，可能有 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是： （用离子方程式表示）。（4）该同学马上另取少量溶液b，使其跟naoh溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出上述白色沉淀变成红褐色的化学方程式： 。（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含fe2+的盐溶液时应加入少量 。19（10分).硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题: (1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下: 写出由纯制备高纯硅的化学方程式: 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应生成、hcl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为 ;还原过程中若混入可能引起的后果是 。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母)。 a.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥 b.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承 c.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 d.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高 e.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡。写出实验现象并给予解释 。 20(10分).已知nahs04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据nahs04的性质回答下列问题： (1)写出nahs04在水溶液中的电离方程式： (2)若向nahs04溶液中滴加ba(oh)2至so42-完全沉淀时的离子方程式为 (3)滴加ba(0h)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为 .(4)若在标准状况下，将v l hcl气体溶于ll水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为 (5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的naoh溶液中，完全反应后产生336 l(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生56 l(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 21(8分)氯离子插层镁铝水滑石mg2al(oh)6clxh2o是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为mgo、 al2o3、hcl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。（1）mg2al(oh)6clxh2o热分解的化学方程式为 。（2）若只通过测定装置c、d的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中c的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。（3）加热前先通过n2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入n2的作用是 。（4）完全分解后测得c增重3.65g 、d增重9.90g ，则= . 22(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价