江西省抚州市金溪一中高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一（上）第二次月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）a少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗b配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸c制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片d不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭2据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）a是否有丁达尔现象b是否均一、透明、稳定c胶体粒子大小在1100nm之间d胶体的分散剂为气体3河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素c，两者同食会产生有毒的+3价砷据此，下列说法不正确的是（）a该反应中维生素c作还原剂b河虾与其它含维生素c较多蔬菜也不宜同食c河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应d该反应中砷元素被氧化4下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； feso4溶液滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间；fecl3溶液滴入kscn溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中abcd5用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.01nac通常状况下，na个co2分子占有的体积约为22.4ld氧气和臭氧的混合物16 g中约含有na个氧原子6以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（）加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如h2、co等时，先检验气体纯度后点燃做h2还原cuo实验时，先通h2后加热cuo，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通h2碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗abcd全部7有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是ba（oh）2溶液，nahco3溶液、mgcl2溶液、稀硫酸中的某一种现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“一”表示无明显现象下列推理不正确的是（）aa可能是nahco3溶液bb一定是ba（oh）2溶液cc一定是稀硫酸dd一定是mgcl2溶液8下列离子方程式书写正确的是（）a硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2obnahso4溶液与ba（oh）2溶液混合后显酸性：ba2+oh+h+so42baso4+h2ocnahco3溶液中加入足量nahso4溶液：2h+co32co2+h2od氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no9某工业生产中有一主要反应：cufes2+4fe3+=5fe2+cu2+2s，其中cufes2中cu为+2价下列说法正确的是（）a氧化剂为fe3+，还原剂为cu2+和s2+b氧化产物是s，还原产物是fe2+和cu2+c当转移1mol电子时，有46 g cufes2参加反应d氧化剂的氧化性fe3+fe2+cu2+10限用h2so4、hno3、ch3cooh、以及naoh、ba（oh）2、cu（oh）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式h+oh=h2o的化学方程式的个数有（）个a3b4c5d611下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（）ahclh2bh2o2o2ch2so4so2dfefe3o412下列关于物质分类的表述，正确的说法是（）a根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液b根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸c根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应d根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）a某无色溶液：co32no3 al3+ ba2+b使酚酞变红的溶液：na+ cl so42alo2c加入al能放出h2的溶液中 nh4+、cl、na+、so42d酸性溶液中：no3、so32、na+、fe3+14对于4时100ml水中溶解了22.4lhcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：（）a该溶液物质的量浓度为10mol/lb所得的溶液的体积为22.5lc该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得15下列说法或做法正确的是（）aco2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸b为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶c一块表面已被氧化为na2o的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生h2 0.2g，则被氧化的钠是4.6gd生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应16现有cuo、feo、fe2o3组成的混合物mg，向其中加入100ml1moll1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）a（m0.8）gb（m1.2）gc（m1.6）gd无法计算二、填空题17（12分）（2014秋齐齐哈尔校级期末）某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、c1、oh、no3六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子、 乙厂的废水中含有另外三种离子（2）对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理、如果在废水中加一定量（填活性炭或铁粉），可以发生反应（填四种基本反应类型），离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：；经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田18（10分）（2015秋抚州校级月考）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验实验中使用肥皂液检验的产物是；图中湿棉花的作用是；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：fe3o4+8hcl（浓）fecl2+2fecl3+4h2o）实验序号实验操作实验现象取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色向上述烧杯中滴加几滴kscn溶液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是（填化学式）；（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在fe3o4实验序号实验操作实验现象称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色向上述烧杯中加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中fe3o4的质量是g19（10分）（2015秋南昌校级期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下来实验常用到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：bdeg（2）用四氯化碳提取出溴水中br2单子的方法叫做：，将br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知br2的沸点是58.5c，四氯化碳沸点是78c将br2的四氯化碳溶液分离开的方法是需要用到的玻璃仪器有（填字母）20（10分）（2015秋抚州校级月考）请按指定要求完成下列问题（1）在3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2的反应中，3mol的brf3参加反应时，被水所还原的brf3的物质的量是（2）已知砒霜as2o3与zn可以发生如下反应：as2o3+6zn+6h2so42ash3+6znso4+3h2o请用双线桥法标出电子转移的方向和数目若生成0.2mol ash3，则转移的电子数为（3）二氧化氯（clo2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，制备clo2有下列两种方法：方法一：2naclo3+4hcl2clo2+cl2+2nacl+2h2o方法二：2naclo3+h2o2+h2so42clo2+o2+na2so4+2h2o方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；若两种方法制备得到相同条件下相同体积的clo2气体，则两方法中消耗的还原剂质量之比为2015-2016学年江西省抚州市金溪一中高一（上）第二次月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）a少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗b配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸c制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片d不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，不能立即用氢氧化钠溶液冲洗； b量筒不能用于配制溶液；c加入碎瓷片，可防止液体暴沸；d酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭【解答】解：a浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，故a错误； b量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故b错误；c对于液体的加热，沸腾时易暴沸，加入碎瓷片，可防止液体暴沸，故c正确；d酒精易溶于水，用水不能扑灭，反而会增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故d错误故选c【点评】本题考查化学实验的基本操作以及实验安全，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键2据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）a是否有丁达尔现象b是否均一、透明、稳定c胶体粒子大小在1100nm之间d胶体的分散剂为气体【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm（107109m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm故选c【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握3河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素c，两者同食会产生有毒的+3价砷据此，下列说法不正确的是（）a该反应中维生素c作还原剂b河虾与其它含维生素c较多蔬菜也不宜同食c河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应d该反应中砷元素被氧化【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】根据河虾中含有五价砷与维生素c反应生成有毒的3价砷，则河虾中的含砷物质为氧化剂，维生素c为还原剂；含有3价砷的物质有毒，五价砷的物质无毒【解答】解：a由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素c中某元素的化合价升高，则维生素c在反应中作还原剂，故a正确； b河虾与其它含维生素c较多蔬菜同食会生成有毒的+3价砷，所以不能同食，故b正确；c河反应中砷元素的化合价降低，维生素c中某元素的化合价升高，所以发生了氧化还原反应，故c正确；d反应中砷元素的化合价降低，该反应中砷元素被还原，故d错误故选d【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概的考查，题目难度不大4下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； feso4溶液滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间；fecl3溶液滴入kscn溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中abcd【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价fe离子和三价fe离子的检验【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；feso4溶液和naoh溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；铜离子在水溶液中显示蓝色【解答】解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；feso4溶液和naoh溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质； fecl3溶液中滴入kscn溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是故选b【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质5用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl个数为nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.01nac通常状况下，na个co2分子占有的体积约为22.4ld氧气和臭氧的混合物16 g中约含有na个氧原子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、溶液体积不明确；b、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；c、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、氧气和臭氧均由氧原子构成【解答】解：a、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故a错误；b、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol钠离子即0.02na个，故b错误；c、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故na个二氧化碳分子的物质的量为1mol，则所占的体积大于22.4l，故c错误；d、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n=1mol，个数为na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6以下关于化学实验中“先与后”的说法正确的是（）加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如h2、co等时，先检验气体纯度后点燃做h2还原cuo实验时，先通h2后加热cuo，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通h2碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗abcd全部【考点】化学实验操作的先后顺序【专题】化学实验基本操作【分析】试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；制取气体时，要先检查装置气密性；点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；做h2还原cuo实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；【解答】解：试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故正确；用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故正确；点燃可燃性气体如h2、co等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故正确；做h2还原cuo实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通h2，故正确；碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故正确；故选d【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键7有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是ba（oh）2溶液，nahco3溶液、mgcl2溶液、稀硫酸中的某一种现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“”表示生成沉淀；“”表示生成气体；“一”表示无明显现象下列推理不正确的是（）aa可能是nahco3溶液bb一定是ba（oh）2溶液cc一定是稀硫酸dd一定是mgcl2溶液【考点】几组未知物的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，则b一定为ba（oh）2溶液；既能够生成沉淀又能够生成气体的为a、c，则a、c可能为nahco3溶液或稀硫酸，二者都不与mgcl2溶液反应，则d为mgcl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸与氢氧化钡、氯化镁溶液的反应现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，据此进行解答【解答】解：根据表中实验现象可知，b均能与a、c、d反应三种物质反应生成沉淀，四种物质中只有ba（oh）2溶液满足，所以b一定为ba（oh）2溶液；a、c既能够生成沉淀又能够生成气体，则a、c可能为nahco3溶液或稀硫酸；只与氢氧化钡溶液反应的为d，则d为mgcl2溶液；由于碳酸氢钠、稀硫酸都不与氯化镁溶液反应，且与氢氧化钡溶液反应的现象相同，则无法判断a、c是稀硫酸还是碳酸氢钠溶液，a结合分析可知，a可能是nahco3溶液或mgcl2溶液，故a正确；bb一定为氢氧化钡溶液，故b正确；c根据分析可知，c可能为稀硫酸或ba（oh）2溶液，故c错误；d根据分析可知，d一定为mgcl2溶液，故d正确；故选c【点评】本题考查无机推断，题目难度中等，明确常见物质的性质及反应现象为解答关键，解答时可以采用对应求解法，根据物质间的两两反应找到特征物质，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力8下列离子方程式书写正确的是（）a硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 fe2+2h2o2+4h+fe3+4h2obnahso4溶液与ba（oh）2溶液混合后显酸性：ba2+oh+h+so42baso4+h2ocnahco3溶液中加入足量nahso4溶液：2h+co32co2+h2od氯化亚铁溶液中加入稀硝酸 3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a电子、电荷不守恒；b混合后显酸性，则氢氧化钡完全反应；c碳酸氢根离子不能拆分；d发生氧化还原反应，电子、电荷守恒【解答】解：a硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o，故a错误；bnahso4溶液与ba（oh）2溶液混合后显酸性的离子反应为ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故b错误；cnahco3溶液中加入足量nahso4溶液的离子反应为h+hco3co2+h2o，故c错误；d氯化亚铁溶液中加入稀硝酸的离子反应为3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大9某工业生产中有一主要反应：cufes2+4fe3+=5fe2+cu2+2s，其中cufes2中cu为+2价下列说法正确的是（）a氧化剂为fe3+，还原剂为cu2+和s2+b氧化产物是s，还原产物是fe2+和cu2+c当转移1mol电子时，有46 g cufes2参加反应d氧化剂的氧化性fe3+fe2+cu2+【考点】氧化还原反应【分析】该反应中s元素化合价由2价变为0价、fe元素化合价由+3价变为+2价，但cufes2中fe为+2价，在反应前后化合价不变，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答【解答】解：该反应中s元素化合价由2价变为0价、fe元素化合价由+3价变为+2价，但cufes2中fe为+2价，a根据化合价知，氧化剂为fe3+，还原剂为cufes2，故a错误；b还原剂为cufes2，s元素化合价升高，所以氧化产物是s，氧化剂是fe3+，还原产物是fe2+，故b错误；c当转移1mol电子时，cufes2参加反应的质量=46g，故c正确；d该反应中氧化剂是fe3+，氧化产物是s，所以氧化性fe3+sfe2+，但无法判断铜离子氧化性强弱，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算等知识点，明确元素化合价变化是解本题关键，注意该反应中cufes2中fe的化合价，为易错点10限用h2so4、hno3、ch3cooh、以及naoh、ba（oh）2、cu（oh）2在水溶液中进行反应，符合离子方程式h+oh=h2o的化学方程式的个数有（）个a3b4c5d6【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】h+oh=h2o表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，据此判断【解答】解：h+oh=h2o表示强酸或者强酸的酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示硫酸与氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠，硝酸与氢氧化钡反应，故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式的拆分，题目难度不大11下列变化，必须要加入氧化剂才能实现的是（）ahclh2bh2o2o2ch2so4so2dfefe3o4【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂【专题】氧化还原反应专题【分析】必须加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答【解答】解：a该反应中h元素化合价由+1价变为0价，所以hcl是氧化剂，需要还原剂才能实现，如fe等，故a错误；b该反应中o元素化合价由1价变为0价，所以双氧水是还原剂，但不需要氧化剂也能实现，如在二氧化锰作催化剂条件下发生分解反应，故b错误；c该反应中s元素化合价由+6价变为+4价，所以硫酸是氧化剂，需要还原剂才能实现，如cu等，故c错误；d该反应中fe元素化合价由0价变为+2、+3价，所以fe作还原剂，需要氧化剂氧气才能实现，故d正确；故选d【点评】本题考查氧化剂、还原剂判断，为高频考点，侧重考查学生对基本概念理解及掌握，明确元素化合价变化与氧化剂、还原剂关系即可解答，易错选项是b12下列关于物质分类的表述，正确的说法是（）a根据分散质粒子能否透过滤纸，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液b根据某物质中是否含有氢元素，判断该物质是否属于酸c根据化学反应前后，是否有电子转移，判断反应是否属于氧化还原反应d根据某物质中是否含有氧元素，可以判断该物质是否属于氧化物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题【分析】a溶液、胶体和浊液的根本区别是分散系中分散质粒子直径大小； b酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；c氧化还原反应有电子转移，元素的化合价发生变化；d氧化物只有两种元素，且必须有氧元素【解答】解：a根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液：分散质粒子介于1nm100nm之间的分散系为胶体，分散质粒子小于1nm的为溶液，分散质离子大于100nm的分散系为浊液，故a错误； b含有氢元素的物质不一定是酸，比如水中含有氢元素，不属于酸，故b错误；c氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别是反应中是否存在电子转移，根据反应过程中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故c正确；d氧化物中只有两种元素，氯酸钾中有氧元素，但是不是氧化物，故d错误故选c【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果13在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）a某无色溶液：co32no3 al3+ ba2+b使酚酞变红的溶液：na+ cl so42alo2c加入al能放出h2的溶液中 nh4+、cl、na+、so42d酸性溶液中：no3、so32、na+、fe3+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a碳酸根离子与铝离子、钡离子反应；b使酚酞变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；c加入al能放出h2的溶液中存在电离氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应；d该溶液中存在大量氢离子，亚硫酸根离子与铁离子、氢离子反应【解答】解：aco32与al3+、ba2+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；b使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，na+、cl、so42、alo2之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；c加入al能放出h2的溶液为酸性或强碱性溶液，nh4+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故c错误；d酸性溶液中存在电离氢离子，so32与h+、fe3+之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等14对于4时100ml水中溶解了22.4lhcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是：（）a该溶液物质的量浓度为10mol/lb所得的溶液的体积为22.5lc该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得d根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】a标准状况下22.4lhcl的物质的量为1mol，根据题目信息无法计算溶液的体积；b溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，利用v=计算溶液体积；c因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积；d溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶质质量分数=100%，据此计算【解答】解：a标准状况下22.4lhcl的物质的量为： =1mol，溶于水配成100ml溶液，溶液的浓度为10mol/l，溶液体积必须为100ml，而不是溶剂的体积，因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，无计算该溶液的物质的量浓度，故a错误；b溶液体积不等于溶剂与溶质的体积之和，由于溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，故b错误；c标准状况下22.4lhcl的物质的量为： =1mol，质量为：36.5g/mol1mol=36.5g，4时100ml水的质量为100g，所以溶液溶质的质量分数为100%=26.74%，故c错误；d因溶液的密度未知，无法计算溶液的体积，则无计算该溶液的物质的量浓度，故d正确；故选d【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度理解及与质量分数的关系，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力15下列说法或做法正确的是（）aco2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性大于碳酸b为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶c一块表面已被氧化为na2o的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生h2 0.2g，则被氧化的钠是4.6gd生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应【考点】含硅矿物及材料的应用；化学基本反应类型；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a依据强酸制备弱酸规律解答；b为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入还原剂；c钠和水反应生成氢氧化钠与氢气的化学方程式，找到题给的已知量氢气的质量，求得参加反应的钠的质量，再计算出被氧化的钠的质量；d置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应；【解答】解：aco2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸，故a错误；b生石灰或硅酸具有吸水性，不具有还原性，所以不能防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，故b错误；c设产生0.2g氢气需钠的质量为x：2na+2h2o=2naoh+h246 2x 0.2g解得x=4.6g，则氧化钠的质量是：10.8g4.6g=6.2g，对应的被氧化的钠的质量为100%6.2g=4.6g所以被氧化的钠是4.6g，故c正确；d一氧化碳还原氧化铜的反应，生成铜单质和二氧化碳，不属于置换反应，故d错误；故选：c【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及硅酸盐、钠及其化合物性质，反应类型的判断，明确相关物质的性质及置换反应的概念是解题关键，题目难度不大16现有cuo、feo、fe2o3组成的混合物mg，向其中加入100ml1moll1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）a（m0.8）gb（m1.2）gc（m1.6）gd无法计算【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应cuocuso4，feofeso4，fe2o3fe2（so4）3，可知h2so4的物质的量等于金属氧化物中o元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量【解答】解：由反应cuocuso4，feofeso4，fe2o3fe2（so4）3，可知h2so4的物质的量等于金属氧化物中o元素的物质的量，n（h2so4）=0.1l1mol/l=0.1mol，所以金属氧化物中o的质量为0.1mol16g/mol=1.6g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，故冷却或剩余金属质量=mg1.6g=（m1.6）g，故选c【点评】本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中o氧原子物质的量相等，是解答该题的关键二、填空题17（12分）（2014秋齐齐哈尔校级期末）某河道两旁有甲乙两厂它们排放的工业废水中，共含k+、ag+、fe3+、c1、oh、no3六种离子（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子k+、cl、oh 乙厂的废水中含有另外三种离子（2）对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理、如果在废水中加一定量铁粉（填活性炭或铁粉），可以发生置换反应（填四种基本反应类型），离子方程式是fe+2ag+=2ag+fe2+，并且能够回收其中的金属ag（填写金属元素符号）、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：ag+cl=agcl；fe3+3oh=fe（oh）3经过滤后的废水主要含kno3，可用来浇灌农田【考点】离子共存问题；离子方程式的书写；氧化还原反应【分析】甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的oh，与oh离子反应的ag+、fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有k+，乙厂中含有ag+、fe3+，则与ag+、fe3+反应的cl、oh不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有no3，由此可知：甲厂含有k+、cl、oh，乙厂含有ag+、fe3+、no3，根据两厂中含有的离子组成及性质解答该题【解答】解：（1）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的oh，与oh离子反应的ag+、fe3+不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有k+，乙厂中含有ag+、fe3+，则与ag+、fe3+反应的cl、oh不能共存，根据溶液电中性可知乙厂还有no3，由此可知：甲厂含有k+、cl、oh，乙厂含有ag+、fe3+、no3，故答案为：k+；cl；oh；（2）、含有的金属离子有k+、ag+、fe3+，加入单质fe，铁可置换出ag，反应的离子方程式为：fe+2ag+=2ag+fe2+，故答案为：铁粉；置换；fe+2ag+=2ag+fe2+；ag；、将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成agcl、fe（oh）3沉淀，反应离子方程式为：ag+cl=agcl、fe3+3oh=fe（oh）3生成沉淀的离子有ag+、fe3+、cl、oh等，经过滤后的废水主要kno3，可作化肥使用；故答案为：ag+cl=agcl、fe3+3oh=fe（oh）3；kno3【点评】本题考查较为综合，涉及离子共存以及离子检验等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意判断甲乙厂废水成分的角度以及离子的性质18（10分）（2015秋抚州校级月考）某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究（1）根据如图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验实验中使用肥皂液检验的产物是h2；图中湿棉花的作用是产生水蒸气；铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2（2）甲同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究：（查阅资料可知：fe3o4+8hcl（浓）fecl2+2fecl3+4h2o）实验序号实验操作实验现象取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色向上述烧杯中滴加几滴kscn溶液，充分振荡溶液没有出现红色根据上述实验现象，不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是fe（填化学式）；（3）乙同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在fe3o4实验序号实验操作实验现象称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色向上述烧杯中加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得到21.4g红褐色固体根据乙同学的实验现象和数据，残留黑色固体中fe3o4的质量是11.6g【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）装置图探究还原铁粉与水蒸气的反应及产物，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声说明有氢气生成，肥皂液检验反应中生成的h2 ；湿棉花的作用提供水蒸气反应物，铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；（2）铁与盐酸反应有气泡冒出；fe3o4溶于盐酸生成的fe3+与fe反应生成了fe2+；（3）依据实验过程分析，最后得到红褐色固体21，4g为氧化铁，结合铁元素守恒计算得到四氧化三铁质量【解答】解：（1）装置图探究还原铁粉与水蒸气的反应及产物，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声说明有氢气生成，肥皂液检验反应中生成的h2 ；湿棉花的作用提供水蒸气反应物，铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3fe+4h2o（g）=fe3o4+4h2，故答案为：h2，产生水蒸气，3fe+4h2o（g）=fe3o4+4h2；（2）与盐酸反应有气泡冒出说明含有铁；不能确定是否含有fe3o4或feo，如果混合物中存在fe3o4，溶于盐酸生成的 fe3+与 fe反应生成了 fe2+；且溶液中的 fe2+也有可能是 fe与 fe3+反应的产物，肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是fe，故答案为：fe；（3）称取14.4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色，说明含有铁和四氧化三铁，反应后全部变化为亚铁盐，向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡溶液呈黄色，向上述烧杯中加入足量naoh溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得到21.4g红褐色固体，为氢氧化铁质量，物质的量=0.2mol；设残留黑色固体中fe3o4的物质的量为x，fe物质的量为y，依据元素守恒列式计算，232x+56y=14.43x+y=0.2x=0.05y=0.05fe3o4的终质量=232g/mol0.05mol=11.6g故答案为：11.6【点评】本题考查铁及其化合物的性质，难度中等，（3）中的计算是难点，学生应充分利用信息并结合元素守恒法来综合应用解答本题，掌握反应现象的分析方法和产物判断是解题关键19（10分）（2015秋南昌校级期中）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的结合下来实验常用到的仪器回答问题：（1）填写以下仪器的名称：b锥形瓶d分液漏斗e蒸馏烧瓶g牛角管（2）用四氯化碳提取出溴水中br2单子的方法叫做：萃取，将br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：分液，下列是进行该操作的步骤，正确的是顺序是：将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层；从分液漏斗上口倒出上层溶液将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接受溶液检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水（3）已知br2的沸点是58.5c，四氯化碳沸点是78c将br2的四氯化碳溶液分离开的方法是蒸馏需要用到的玻璃仪器有（填字母）beghjk【考点】分液和萃取【分析】（1）根据仪器的构造以及形状可判断名称；（2）溴易溶于四氯化碳，可用萃取的方法分离；利用分液的方法可分离互不相溶的液体，分液时应先检查是否漏水，将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置、分层，将分液漏斗的玻璃塞打开