江西省上饶市玉山一中高三化学上学期第一次月考试题（含解析）新人教版(1).doc

江西省上饶市玉山一中2015届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，共15小题，每小题3分，共48分）1（3分）设na代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为9na常温常压22.4l no气体的分子数小于na64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na标况时，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为4na常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4naabcd考点：阿伏加德罗常数 .专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：甲基（14ch3）中含有8个中子，其摩尔质量为17g/mol；常温常压下气体摩尔体积大于22.4l/mol，则22.4l no气体的物质的量小于1mol；64g的铜的物质的量为1mol，铜与硫单质反应生成硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol单质；100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分电离，则醋酸分子小于0.05mol；标况下，二氯甲烷的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有核外2mol电子解答：解：常温常压下，17g甲基（14ch3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8na，故错误；常温常压下，22.4l no气体的物质的量小于1mol，含有的no分子数小于na，故正确；64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与s单质反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为na，故错误；常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中含有溶质醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中醋酸的分子数目小于0.05na，故正确；标况时，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l二氯甲烷的物质的量，故错误；常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2na，故错误；根据以上分析可知，正确的为，故选c点评：本题考查了阿伏加德罗常数判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，为易错点，注意二氯甲烷在标况下为液体2下列叙述错误的是（）anh4cl溶液可用于去除铁锈b用硫酸清洗锅中的水垢（主要成分为mg（oh）2和caco3）c将直径为109107m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象d实验室从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取考点：盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 .专题：溶液和胶体专题；盐类的水解专题分析：a氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，酸能和金属氧化物反应生成盐和水；b硫酸钙是微溶物；c胶体具有丁达尔效应，胶体的微粒直径在109107m之间；d实验室从海带中提取碘的方法是：取样灼烧溶解过滤氧化萃取，从而得到碘单质解答：解：a铁锈的主要成分是氧化铁，氯化铵为强酸弱碱盐，氯化铵水解生成一水合氨和hcl，其溶液呈酸性，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以nh4cl溶液可用于去除铁锈，故a正确；b硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物而阻止进一步反应，一般用稀盐酸或醋酸洗涤锅中的水垢，故b错误；c胶体的微粒直径在1100nm直径，颗粒的微粒直径在109107m之间时，均匀分散于水中形成的体系为胶体，所以具有丁达尔现象，故c正确；d实验室从海带中提取碘的方法是：先取样灼烧，将灰烬溶于水后过滤，在得到的滤液中加入氯水，使其中的碘离子被氧化生成碘单质，最后采用萃取的方法获得碘单质，所以其顺序为取样灼烧溶解过滤氧化萃取，故d正确；故选b点评：本题考查了碘的制取、胶体、盐类水解等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，根据物质之间的反应、物质的性质等知识点来分析解答即可，题目难度不大3已知na3n+3h2o3naoh+nh3，nah+h2onaoh+h2下列叙述正确的是（）a离子半径：na+n3h+b反应和都是氧化还原反应c反应每生成1mol h2，转移的电子数为nadna3n和nah与盐酸反应都只生成一种盐考点：氧化还原反应；微粒半径大小的比较；钠的重要化合物 .专题：氧化还原反应专题分析：na3n+3h2o3naoh+nh3中，没有元素的化合价变化，而nah+h2onaoh+h2中，nah中h元素的化合价由1价升高为0，水中h元素的化合价由+1价降低为0，然后结合氧化还原反应基本概念及规律性知识解答解答：解：a电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：n3na+h+，故a错误；b中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故b错误；c反应每生成1mol h2，转移的电子为1mol，电子数为na，故c正确；dna3n与盐酸反应生成nacl、氯化铵两种盐，nah与盐酸反应生成nacl一种盐，故d错误；故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移的考查，注意选项d为解答的易错点，题目难度不大4（3分）下列说法正确的是（）a合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料b4.0g naoh固体中所含分子数为0.1na（na表示阿伏加德罗常数的值）c纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类dcl2使湿的红色布条褪色是因为hclo有漂白性考点：硅和二氧化硅；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；阿伏加德罗常数；氯气的化学性质 .专题：元素及其化合物分析：a合成纤维为有机材料；b离子晶体中没有分子，只存在阴、阳离子；c烧碱是氢氧化钠；dhclo具有强氧化性，用于漂白，cl2无漂白性解答：解：a光导纤维为二氧化硅，为无机非金属材料，合成纤维为有机材料，故a错误；bnaoh固体中只含有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故b错误；c纯碱、漂白粉都属于盐类，烧碱是氢氧化钠属于碱，故c错误；dcl2使湿的红色布条褪色是因为与水反应生成的hclo有漂白性，故d正确故选：d点评：本题主要考查了物质的组成、结构、性质，难度不大，需要注意的是纯碱不是碱，属于盐5（3分）下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）a将乙醇滴入酸性k2cr2o7溶液中，溶液由橙色变为绿色b将so2通入滴有酚酞的naoh溶液中，溶液红色褪去c将h2c2o4溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液紫色褪去d将乙醛加入新制cu（oh）2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：与氧化还原反应无关，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答解答：解：a.2k2cr2o7+3c2h5oh+8h2so4=2k2so4+2cr2（so4）3+3ch3cooh+11h2o，cr2o72转化为cr3+，c元素化合价由2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故a不选；b.2naoh+so2=na2so3+h2o，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故b选；c.2mno4+5h2c2o4+6h+=2mn2+10co2+8h2o中mn元素化合价由+7价变为+2价、c元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故c不选；dch3cho+2cu（oh）2ch3cooh+cu2o+2h2o，该反应中c元素化合价由1价变为0价、cu元素化合价由+2价变为+1价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故d不选；故选b点评：本题考查了氧化还原反应的判断，根据元素化合价是否变化判断即可，注意有机物中元素化合价的判断，取平均化合价，为易错点6（3分）已知反应：o3+2i+h2o=o2+i2+2oh，下列说法不正确的是（）ao3和o2是同素异形体bh2o既不是氧化剂也不是还原剂c氧化性：i2o2d反应生成1mol i2时转移2mol电子考点：氧化还原反应 .专题：氧化还原反应专题分析：反应o3+2i+h2o=o2+i2+2oh中，o元素化合价降低，o3部分被还原生成oh，i元素化合价升高，i被氧化生成i2，结合元素化合价的变化解答该题解答：解：ao3和o2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故a正确；bh2o在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故b正确；c该反应中i2、o2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性i2o2，故c错误；di元素化合价由1价升高到0价，则反应生成1mol i2时转移2mol电子，故d正确故选c点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大7（3分）通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要对下面材料中划线部分的理解正确的是材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50ml10mol/l硝酸（）中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为42l（），所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝（），该溶液也能使酸性高锰酸钾褪色（）（）a中数据表明，硝酸是浓硝酸，因此fe已经钝化b中数据表明，生成的气体中只有no2c中现象表明，硝酸一定有剩余d中现象表明，溶液中一定含有fe2+考点：硝酸的化学性质；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变 .专题：元素及其化合物分析：硝酸具有强氧化性，与fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉ki溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，以此来解答解答：解：硝酸具有强氧化性，与fe反应生成的气体为氮的氧化物，溶液能使淀粉ki溶液变蓝，则溶液中含铁离子，则硝酸过量或恰好反应，溶液能使高锰酸钾褪色，则一定含亚铁离子，a中数据表明，硝酸是浓硝酸，但由上述分析可知，发生氧化还原反应生成亚铁离子和铁离子，不发生钝化，故a错误；b中数据不能表明气体的成分，可能为no2或no2和no的混合物，故b错误；c中现象表明，反应后有氧化性物质存在，硝酸可能有剩余，也可能不存在，因生成铁离子具有氧化性，故c错误；d中现象表明，亚铁离子与高锰酸钾发生氧化还原反应，则溶液中一定含有fe2+，故d正确；故选d点评：本题考查硝酸的化学性质，为高频考点，把握现象与反应的关系为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及离子的性质，题目难度不大8（3分）已知1mol n2（气态）与适量h2（气态）反应，生成nh3（气态），放出92kj的热量，且形成1mol nh键时放出391kj的热量，完全断裂1mol hh键吸收436kj的热量，则1mol n2断键时吸收热量为（）a946 kjb135 kjc1130 kjd780 kj考点：反应热和焓变 .分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能生成物的总键能，以此计算解答：解：在反应n2+3h22nh3中，断裂3mol hh键，1mol n三n键共吸收的能量与生成2mol nh3，共形成6mol nh键，放出的能量的差值即为焓变，则有：q（ n三n）+3436kj6391kj=92kj，所以q（ n三n）=946kj，故选：a点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法9课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝由该实验能够得到的正确结论是（）a原溶液中一定含有so42离子b原溶液中一定含有nh4+离子c原溶液中一定含有cl离子d原溶液中一定含有fe3+离子考点：常见离子的检验方法 .专题：离子反应专题分析：在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色解答：解：a、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有so42离子，故a错误；b、产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故b正确；c、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故c错误；d、原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有fe3+离子，故d错误故选b点评：本题是一道关于离子反应和离子检验知识的题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等10短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x）by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强考点：真题集萃；原子结构与元素周期律的关系 .专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mg，a、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；b、mgo中含有离子键，sio2中含有共价键；c、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定解答：解：x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mga、mg和si、c和o同周期，c和si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（mg）r（si）r（c）r（o），故a错误；b、y分别与z、w形成的化合物分别为mgo、sio2，mgo中含有离子键，sio2中含有共价键，化学键类型不同，故b错误；c、c和si同主族，非金属性csi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故c错误；d、非金属性osi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此h2o的热稳定性大于sih4，故d正确；故选d点评：本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识11（3分）下列离子方程式书写正确的是（）a明矾溶液中加入过量的氨水a13+4nh3h20=alo2+4nh4+2h2ob在fei2溶液中滴入少量溴水2fe2+4i+3br2=2fe3+2i2+6brc碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：co+2h+=co2+h2od乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液ch3cooh+hco3=ch3coo+co2+h2o考点：离子方程式的书写 .专题：离子反应专题分析：a氨水碱性较弱，无法溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；b亚铁离子还原性小于碘离子，溴水少量，碘离子优先反应，亚铁离子不反应；c等物质的量的碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；d醋酸酸性大于碳酸，醋酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，醋酸和碳酸氢根离子都不能拆开解答：解：a明矾溶液中加入过量的氨水，氨水不会溶解氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确的 离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b在fei2溶液中滴入少量溴水，碘离子还原性强于亚铁离子，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：2i+br2=i2+2br，故b错误；c碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：co32+h+=hco3，故c错误；d乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液，反应生成醋酸铵、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：ch3cooh+hco3=ch3coo+co2+h2o，故d正确；故选d点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项b为易错点，注意碘离子还原性大于亚铁离子及溴水不足的情况12（3分）能大量共存于同一溶液中，但当使溶液ph=0时会放出气体，当ph=14时又会产生白色沉淀的是（）afe3+、ba2+、k+、hco3、scn、clbmg2+、na+、k+、so42、br、hso3cba2+、al3+、k+、cl、hco3、no3dfe3+、na+、nh4+、so42、no3、cl考点：离子共存问题 .专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应、发生相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，结合ph=0时会放出气体，当ph=14时又会产生白色沉淀来解答解答：解：afe3+、hco3发生相互促进水解反应，fe3+、scn结合生成络离子，不能大量共存，故a不选；b该组离子之间不反应，可大量共存，且ph=0与hso3反应生成二氧化硫气体，ph=14时与mg2+结合生成沉淀，故b选；cal3+、hco3发生相互促进水解反应，不能大量共存，故c不选；d该组离子之间不反应，可大量共存，但酸性溶液中不生成气体，故d不选；故选b点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、溶液的酸碱性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应的离子共存考查，题目难度不大13（3分）将a g铁和氧化铁的混合物加入800ml ph=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224l则下列判断中正确的是（）a原混合物中n（fe）：n（fe2o3）=2：1b向溶液中滴入无色的kscn溶液，显血红色c无法计算出原混合物的质量d此时溶液中fe2+和fe3+的物质的量之比为3：1考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算 .专题：计算题分析：由于氧化性fe3+h+，所以当产生氢气时，fe3+已经全部被还原为fe2+，发生反应：fe+2hcl=fecl2+h2，fe+fe2o3+6hcl=3fecl2+3h2o，计算生成氢气消耗fe和hcl的物质的量，进而计算氧化铁消耗hcl的物质的量，再根据方程式计算出fe2o3及氧化铁消耗fe的物质的量，根据m=nm可以计算混合物的质量解答：解：由于氧化性fe3+h+，所以当产生氢气时，fe3+已经全部被还原为fe2+，生成氢气的物质的量=0.01mol，hcl物质的量=0.8l1mol/l=0.8mol，发生反应：fe+2hcl=fecl2+h2，消耗fe为0.01mol，消耗hcl为0.01mol2=0.02mol，故反应fe+fe2o3+6hcl=3fecl2+3h2o，消耗hcl为0.08mol0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗fe为0.06mol=0.01mol，fe2o3的物质的量=0.06mol=0.01mol，a原混合物中n（fe）：n（fe2o3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故a正确；b反应后溶液为fecl2，向溶液中滴入无色的kscn溶液，不显血红色，故b错误；cfe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nm可以计算混合物的质量，故c错误；d溶液中含有fe2+离子，没有fe3+离子，故d错误，故选a点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性fe3+h+判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等14（3分）把500mlnh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（na+）为（）ab（2ba）mol/lcd（10b5a）mol/l考点：有关混合物反应的计算 .专题：守恒法分析：nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，根据方程式计算解答：解：设100ml溶液中含有nh4hco3xmol，na2co3ymol，nh4hco3和na2co3的混合溶液加入naoh，反应为nh4hco3+2naohnh3h20+na2co3+h2o，则nh4hco3为0.5amol，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，则na2co3的物质的量为（b0.5a）mol，n（na+）=2n（na2co3）=（b0.5a）mol，c（na+）=（10b5a）mol/l，故选d点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算15（3分）某硫酸厂废气中so2的回收利用方案如图所示下列说法不正确的是（）ax可能含有2种盐ba是so3cy可能含有（nh4）2so4d（nh4）2s2o8中s的化合价不可能为+7考点：二氧化硫的污染及治理 .专题：元素及其化合物分析：二氧化硫与氨水反应生成x，则x中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，在x中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体，二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸，气体a为二氧化硫，y为硫酸铵；电解硫酸铵溶液可得（nh4）2s2o8；解答：解：ax中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故a正确；b气体a为二氧化硫，故b错误；cx中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故c正确；ds的最高化合价是+6，不可能为+7，故d正确；故选b点评：本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等问题，把握物质的主要性质是关键，难度一般二、非选择题（共5题，共55分）16（10分）在盛有淀粉ki溶液（用h2so4酸化）的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为i能被hclo氧化成i2，i2遇淀粉变蓝的缘故，相应的离子方程式为2i+clo+2h+i2+cl+h2o在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加na2so3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为so32离子又把i2还原为i是蓝色溶液逐渐消失的缘故，相应的离子方程式为so32+i2+h2oso42+2h+2i对比上述两组实验所得结果，可得出clo、i2、so42的氧化性由强到弱的顺序为cloi2so42考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应方程式的配平 .专题：卤族元素分析：溶液立即变蓝，说明生成碘，naclo在酸性条件下氧化ki生成碘，滴加足量na2so3溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与na2so3发生氧化还原反应，以此解答解答：解：在ki淀粉溶液中滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，说明生成碘，naclo在酸性条件下氧化ki生成碘，反应的离子方程式为2i+clo+2h+i2+cl+h2o，氧化性：cloi2，在上述蓝色溶液中滴加足量na2so3溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与na2so3发生氧化还原反应，so32离子又把i2还原为i是蓝色溶液逐渐消失反应的离子方程式为so32+i2+h2oso42+2h+2i，可说明氧化性i2so42，则氧化性cloi2so42，故答案为：i能被hclo氧化成i2，i2遇淀粉变蓝；2i+clo+2h+i2+cl+h2o；so32离子又把i2还原为i是蓝色溶液逐渐消失；so32+i2+h2oso42+2h+2i；cloi2so42点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化性、还原性的比较角度，难度不大17（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/l阳离子k+ cu2+ fe3+ al3+ fe2+阴离子clco32 no3 so42 sio32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是k+、fe3+（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2o（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3no2+h2o2hno3+no（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是fe2+、cu2+，阴离子是cl、no3、so42（写离子符号）（5）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6g g考点：几组未知物的检验；常见离子的检验方法 .专题：元素及其化合物分析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有k+取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化，说明没有fe2+另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 fe2+与no3和h+反应生成no，即溶液中有fe2+、no3，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有cl，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有sio32；向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明有so42；根据以上判断分析解答：解：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有k+取少量溶液，加入kscn溶液无明显变化，说明没有fe2+另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 fe2+与no3和h+反应生成no，即溶液中有fe2+、no3，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有cl，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有sio32；向中所得的溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明有so42；（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是k+、fe3+，故答案为：k+、fe3+；（2）中加入少量盐酸生成无色气体，是fe2+与no3和h+反应生成no，其离子方程式：3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2o；故答案为：3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2o；（3）将中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成no，气体变无色，所发生的化学方程式为3no2+h2o2hno3+no，故答案为：3no2+h2o2hno3+no；（4）由以上推断可知溶液中阴离子为 cl、no3、so42，且各为0.1mol/l；已经推断出的阳离子是fe2+，其浓度为0.1mol/l，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：fe2+、cu2+；阴离子是：cl、no3、so42；故答案为：fe2+、cu2+；cl、no3、so42；（5）另取100ml原溶液，加入足量的naoh溶液，fe2+生成fe（oh）2，又被氧气氧化为fe（oh）3，cu2+生成cu（oh）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为fe2o3和cuo，根据元素守恒：n（cuo）=n（cu2+）=cv=0.1mol/l0.1l=0.01mol；n（fe2o3）=n（fe2+）=0.005mol，所以固体质量为：m（cuo）+m（fe2o3）=0.01mol80g/mol+0.005mol160g/mol=1.6g，故答案为：1.6g点评：本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写18 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第三周期，第iia族，其单质可采用电解熔融氯化镁的方法制备（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是hno3，碱性最强的是al（oh）3（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2naoh+（cn）2=nacn+naocn+h2o考点：真题集萃；元素周期律和元素周期表的综合应用 .专题：元素周期律与元素周期表专题分析：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是al元素，根据元素位置知，x是mg元素、m是c元素、n元素n元素，再结合题目分析解答解答：解：这几种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是al元素，根据元素位置知，x是mg元素、m是c元素、n元素n元素，（1）元素x是mg元素，在周期表中的位置是第三周期第iia族，其单质可以采用电解熔融氯化镁的方法制备，故答案为：三；iia；氯化镁；（2）m、n、y分别是c、n、al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素金属性最强的是al元素、非金属性最强的是n元素，所以酸性最强的是hno3，碱性最强的是al（oh）3，故答案为：hno3；al（oh）3；（3）气体分子（mn）2为（cn）2，电子式为，根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（cn）2和naoh反应生成nacn、naocn、h2o，反应方程式为2naoh+（cn）2=nacn+naocn+h2o，故答案为：；2naoh+（cn）2=nacn+naocn+h2o点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析解答（3）题，题目难度中等19（12分）实验室常用的几种气体发生装置如图所示：（1）实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，不能（填“能”或“不能”）能否选用上述装置来完成实验；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验？把装置a中圆底烧瓶的双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计（2）实验室制取hcl气体可选用a，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置c也可以制取hcl气体，下列叙述不属于制取hcl气体理由的是aa、浓硫酸具有脱水性； b、浓硫酸具有吸水性c、盐酸具有挥发性； d、气态物质的溶解性随温度的升高而降低（3）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：kclo3、na2o2、naoh、h2o、na2co3、mno2若选装置b，则需选用的试剂为kclo3、mno2；若选装置c，则需选用的试剂为na2o2、h2o（4）若把装置图1中的a与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的（填序号）no2 cl2 hcl nh3写出实验室制取该气体的化学方程式：mno2+4hcl（浓）cl2+mncl2+2h2o、2nacl+h2so4（浓）2hcl+na2so4图2小烧杯所盛液体的作用为吸收多余的hcl、cl2防止污染大气考点：乙醇的消去反应；常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合 .专题：实验设计题分析：（1）实验室中用乙醇制取乙烯气体，需要用温度计控制反应温度，图示装置中缺少温度计；根据乙醇制取乙烯的反应原理选择装置并改进装置；（2）浓硫酸和浓盐酸都是液体，需要在圆底烧瓶中反应；浓硫酸与浓盐酸制取氯化氢的反应中，浓硫酸表现了吸水性，不是脱水性；（3）根据提供的装置特点、化学试剂的性质进行解答，如杂质b要求反应物为固体，装置c要求反应物中至少有一种为液体，据此进行解答；（4）根据装置特点及气体的性质判断装置图1中的a与图2相连可以制取的气体；根据反应原理写出反应的化学方程式；小烧杯中液体用于吸收尾气，防止污染解答：解：（1）图示装置中缺少温度计，无法控制反应温度，所以不能用于制取乙烯；制取乙烯需要加热、反应在圆底烧瓶中进行，所以应该选用装置a，且应该把双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计，故答案为：不能；把装置a中圆底烧瓶的双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计；（2）实验室制取hcl气体可选用a，氯化氢具有挥发性，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，也可以选用装置c，利用了浓硫酸的吸水性、氯化氢的挥发性及浓硫酸与浓盐酸混合放出热量，温度升高可以降低气体的溶解度，所以bcd正确，没有利用浓硫酸的脱水性，所以a错误，故答案为：c；a；（3）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：kclo3、na2o2、naoh、h2o、na2co3、mno2；若选装置b，则反应物为固体，需选用的试剂为kclo3、mno2，氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下反应生成氯化钾和氧气；若选装置c，则要求反应物中有一种为液态，需选用的试剂可以为na2o2、h2o，二者反应生成氢氧化钠和氧气，故答案为：kclo3、mno2； na2o2、h2o；（4）若把装置图1中的a与图2相连，浓硫酸只能干燥酸性气体，该装置不能制取氨气；实验室制取二氧化氮不需要加热；所以可制取的气体为cl2 hcl，反应方程式分别为：mno2+4hcl（浓）cl2+mncl2+2h2o、2nacl+h2so4（浓）2hcl+na2so4；小烧杯中液体用于吸收多余的氯化氢和氯气，防止污染空气，故答案为：；mno2+4hcl（浓）cl2+mncl2+2h2o、2nacl+h2so4（浓）2hcl+na2so4；吸收多余的cl2防止污染大气点评：本题考查了常见气体的制备原理及装置的选择，题目难度中等，明确常见气体的性质及实验室制法为解答本题的关键，注意掌握常见气体的实验室制法，能够正确书写反应的化学方程式20工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶c中发生反应如下：na2s（aq）+h2o（l）+so2（g）na2so3（aq）+h2s（aq）（）2h2s（aq）+so2（g）3s（s）+2h2o（l）（）s（g）+na2so3（aq）na2s2o3（aq）（）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好，装置d的作用是防止倒吸，装置e中