高二上第二月考题2014112001.pdf.docx

四川省东汽八一中学高2013级11月月考化学试题注意事项： 1、本次考试第I卷和第卷答案均填写在答题卷上，务必将自己的姓名、考号、班级填写在答题卷上，考试结束时，监考人员只收答题卷。试题请同学们自己保管。 2、时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：Na：23 Cu：64 S：32 O：16 N：14 H：1 C：12 Cl: 35.5 K: 39 第I卷（选择题 共45分）1X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( )AX2YZ3 BX2YZ2 CXYZ2 DXYZ32用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是( ) AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子 DA、B都是非极性分子3 x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知( ) A.x的原子半径大于y的原子半径。 Bx的电负性小于y的电负性。 Cx 的氧化性大于y的氧化性。 Dx的第一电离能小于y 的第一电离能。4.下列有关物质结构的表述正确的是()A. 次氯酸的电子式： H B、二氧化硅的分子式：SiO2C、硫原子的最外层电子排布式：3s23p4D、钠离子的结构示意图：5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O=O 498kJmol1。则关于1mol P4和3mol O2完全反应（P4 + 3O2 = P4O6）的热效应说法正确的是 ( )A吸热1638 kJ B放热1638 kJ C放热126 kJ D吸热126 kJ6下列物质属于等电子体一组的是 （ ）ACH4和NH4+BB3H6N3和C6H6CCO2、NO2 DH2O和CH47下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）ACO2BH2SCPCl3DSiCl48下列大小关系正确的是 （ ） A晶格能：NaClCaO C熔点：NaINaBr D熔沸点：CO2NaCl9下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ）ANH3BCCl4CH2O2DCH2O10已知在1105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )AH2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJmol-1B2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJmol-1CH2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJmol-1D2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJmol-111下列属于配合物的是（ ）ANH4ClBNa2CO310H2OCCuSO45H2ODCo（NH3）6Cl312. 下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是 （ ） AO2、I2、Hg BCO2、K、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO213甲烷分子（CH4）失去一个H，形成甲基阴离子（CH3），在这个过程中，下列描述不合理的是 A碳原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变C微粒的稳定性发生了改变 D微粒中的键角发生了改变14干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO2分子构成立方体，且在6个面的中心又被一个CO2分子占据，在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个（ ）A4个 B8个 C12个 D6个15 已知NaCl的摩尔质量为585 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）55.8a3A B C D 第卷（非选择题 共58分）16（9分)2011年9月29日21时16分我国用长征二号F运载火箭将“天宫一号”目标飞行器成功发射，“这次成功发射，是中国载人航天事业发展史上的里程碑”。火箭所用推进剂中的氧化剂是四氧化二氮，燃烧剂是偏二甲肼。燃烧剂也可用一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为 。(2)若该氮氢化合物与四氧化二氮恰好完全反应，产生两种广泛存在的无毒无害的物质，写出该反应的化学方程式 。(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3HClNH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时发生反应的化学方程式 。 (4)氮可形成多种离子，如N3、NH2、N3、NH4、N2H5、N2H62等，已知N2H5与N2H62是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4，因此有类似于NH4的性质。写出N2H62在碱性溶液中反应的离子方程式 。(5)NN的键能为946kJmol-1，NN单键的键能为450kJmol-1，计算说明N2中的_键更稳定（填“”或“”）。(6)“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。写出N2O的一种由第二周期非金属元素组成的等电子体分子： ，它的立体构型是 。又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，且每一个原子都达到电子稳定结构，则N2O的电子式可表示为 ，由此可知它_ (填“含有”或“不含”)非极性键。17.（6分）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+102+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价键g的分子。试写出：（1）a的微粒的原子结构示意图 （2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示）（3）g微粒所构成的晶体类型属于 （4）c微粒是 ，f微粒是 （用化学式表示）18（16分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：（1）写出B的电子排布图，C的元素符号是，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是；（2）E属元素周期表中位置 ，它的+2价离子的电子排布式为 （3）写出C的单质与水反应的化学方程式 ；（4）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ，该离子化合物晶体的密度为agcm-3，B、D两元素的相对原子质量分别为b、c，则晶胞的体积是 cm3（只要求列出算式）。19.（14分）、有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为RH4，其中R的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB2型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物。(1)A元素的一种无色透明的单质，其硬度较大，该单质晶体类型是_。(2)B的氢化物的电子式为_，属_分子。(极性或非极性)(3)C元素在周期表中位置为_ _，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_。(4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_，离子方程式_。20.（10分） （1）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F上述化学方程式中的5种物质所属的